Фарадея следствия

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

Фарадей, кроме того, установил, что для выделения или растворения одного граммэквивалента вещества всегда требуется одно и то же количество электричества Р = 96 500 кулонам. Практическим следствием законов Фарадея явилась возможность определения количества электричества с помощью измерительных приборов — вольтаметров или кулометров. Типичным прибором [c.35]

В процессе металлической коррозии — реакции металла с неметаллической средой — металл часто находится в контакте с ионным проводником, например раствором электролита. Суммарный процесс состоит из отдельных эквивалентных в фараде-евском смысле анодной и.катодной реакций, причем коррозионным процессом является именно анодная реакция. Поэтому не удивительно, что лучшее понимание анодных реакций металла явилось следствием детального изучения коррозии и родственных процессов. В меньшей степени углубленному изучению ме- [c.284]

Последующие поколения ученых высоко оценили эти представления. Фарадей, например, считал, что должны представлять большой интерес попытки истолковать предложенную сэром Гемфри Дэви и развитую далее Берцелиусом и другими выдающимися учеными прекрасную теорию, по которой обычное химическое сродство является лишь следствием электрических притяжений между частицами вещества [10, стр. 280]. [c.162]

Я полагаю,— писал Фарадей,— что не ошибусь, если буду утверждать, что учение об определенном электрохимическом действии чрезвычайно важно. Факты, полученные благодаря этому учению, значительно ближе и непосредственнее, чем какие бы то ни было известные до сих пор факты, подводят нас к той прекрасной мысли, что обычное химическое сродство является следствием электрического притяжения частиц различных веществ весьма важно, что это учение позволит нам осветить то, что сейчас кажется столь неясным, и мы либо сможем демонстрировать пол- [c.278]

Следует отметить, что все эти авторы [29, 30] получали на аноде титруемый ион Н+ и что они использовали мембрану с избирательной проницаемостью только во избежание потерь гидроксильных или водородных ионов из анолита. Однако Хансельман и Роджерс [31] работали с совершенно другими ионообменными мембранами при кулонометрическом титровании нитрата серебра раствором галогенидов. Они помещали образец с нитратом серебра в анодное пространство, в котором находился перхлорат натрия или нафталинсульфонат натрия в качестве вспомогательного электролита и инертный электрод. Католитом служил раствор гало-генида натрия растворы разделялись анионообменной мембраной. В идеальном случае при прохождении электрического тока на каждую фараду электричества через мембрану в анолит должен пройти один эквивалент галогенидного аниона. Это соответствует 100%-ному выходу по току. Наблюдаемый выход по току колеблется между 96,0% и 97,6%, если католитом будет 0,5 М раствор хлорида натрия. Низкие результаты являются следствием несовершенной избирательной проницаемости мембраны, т. е. некоторая часть тока проводится через мембрану катионами. Когда католитом служит 0,5 М раствор иодида натрия, выход по току составляет 50,5—62,7%. По-видимому, ионы иодида образуют ионные пары со связанными четвертичными ионами аммония [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология