Металлы оксиды, реакция с водой

Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43]

Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода является жестким донором электронов в химических реакциях с донорно-акцепторным взаимодействием реагентов (табл. 6.2) и часто выступает активным реагентом в реакциях, контролируемых зарядом (разд. 6.2.2). [c.215]

Задача 8. При взаимодействии 7,6 г смеси оксидов калия, магния и хрома (III) с серной кислотой образовалось 19,6 г сульфатов этих металлов. Сколько граммов воды выделилось в процессе реакции [c.32]

Характерными для оксидов и гидроксидов металлов являются кислотно-основные свойства. Как уже указано выше, эти свойства проявляются при взаимодействии оксидов в водой. Амфотерные оксиды с водой, как правило, не взаимодействуют, однако соответствующие им гидроксиды, образующиеся при обменных реакциях солей со щелочами, хорошо известны. [c.15]

Реакции восстановления оксидов водородом наиболее часто используют для получения металлов и некоторых неметаллов в чистом состоянии. Особенность этих реакций в том, что они относятся к равновесным и гетерогенным. Равновесие может быть смещено как в сторону получения металла и паров воды, так п в сторону исходных продуктов, что определяется прочностью восстанавливаемого оксида. [c.6]

Основной характер аналогичных гидроксидов металлов в главных подгруппах периодической системы всегда закономерно усиливается при переходе от легких элементов к более тяжелым. Параллельно этому возрастает энергия взаимодействия между соответствующими оксидами и водой, а также и устойчивость гидроксидов в отношении разложения на оксид металла и воду. Ниже сопоставлены тепловые эффекты АЯ реакций разложения гидроксидов металлов подгруппы бериллия на соответствующие оксиды металлов и водяные пары (при 25°С), например [c.40]

Компонентами, участвующими в реакции, могут быть ионы окислителя, восстановителя, водорода и др., молекулы растворителя (например, воды), твердая фаза (металл, оксид металла или малорастворимый электролит) и газообразные вещества (например, Нг, О2, С1г и пр.). При этом в уравнении (33) не фигурируют те компоненты, активность которых постоянна или равна единице. К таким компонентам относятся твердая фаза, газообразное вещество, если раствор насыщен им при давлении 1 атм, а также растворитель вследствие большой его концентрации и тем самым малых изменений его активности в процессе реакции. [c.102]

Если вещество может выделяться в твердом виде на электрод де, например в виде металла, оксида или нерастворимой соли, то существует возможность кулонометрического определения количества тока, необходимого для полного выделения определяемого вещества из раствора. Конечную точку устанавливают при этом по резкому возрастанию потенциала рабочего электрода, которое связано с тем, что из-за необходимости поддержания постоянного значения силы тока по окончании основной реакции должен протекать другой окислительно-восстановительный процесс (обычно разложение воды), сопровождаемый соответствующим увеличением потенциала. Этот метод-можно успешно применять для определения тонких слоев покрытий на проводниках. [c.273]

В настоящее время известны следующие гетерогенные катализаторы алкилирования бензола пропиленом фосфорнокислотный, катализаторы на основе оксидов и солей металлов, оксиды, модифицированные ВР , аморфные алюмосиликаты, цеолиты и катиониты. Применение твердых катализаторов намного упрощает технологическую схему, позволяет автоматизировать процесс, исключает проблему коррозии аппаратуры, облегчает отделение продуктов реакции, не требующих дополнительной очистки, которая в гомогенном катализе приводит к образованию стойких эмульсий и больших объемов сточных вод. Эти катализаторы можно регенерировать и использовать многократно. В данном случае мы рассмотрим технологию алкилирования на цеолитах и катионитах. Первый пример промышленной реализации процесса позволяет приблизить производство к безотходному, а второй — применить совмещенный реакционно-ректификационный процесс. Перспективными представляются цеолитсодержащие катализаторы СаНУ , содержащие редкоземельные элементы, на которых переалкилирование протекает в условиях реакции алкилирования, так как указанные ранее побочные реакции снижают селективность цеолитсодержащих катализаторов, вызывают их дезактивацию и старение. В связи с этим катализаторы периодически необходимо регенерировать при 400-500 °С кислородсодержащим газом или воздухом. [c.290]

Металлы Са, Зг и Ва получили название щелочно-земельных ( землями в древности называли оксиды, сообщающие воде щелочную реакцию). [c.259]

Карбонаты могут быть получены при взаимодействии СО2 с оксидами и гидроксидами металлов. Реакции протекают тем быстрее, чем больше растворим в воде соответствующий оксид или гидроксид металла. Например, реакция [c.91]

Взаимодействие кислот с металлами, оксидами, карбонатами— наиболее распространенный способ получения солей. При проведении этой работы могут быть некоторые осложнения. Например, если кислота взята слишком концентрированная, то уже после окончания реакции из раствора начинают выпадать кристаллы вещества. В этом случае раствор нужно немного разбавить водой и далее провести кристаллизацию. Если кислота слишком разбавлена, то полученный раствор следует выпарить до начала кристаллизации. [c.90]

Химическая активность НР сильно зависит от присутствия воды. Сухой НР не действует на металлы и оксиды. В последнем случае образуюш,аяся в результате реакции вода резко увеличивает скорость процесса, т. е. фтористый водород подвержен реакциям автокатализа . Специфической особенностью плавиковой кислоты является ее способность химически взаимодействовать с материалами, содержащими диоксид кремния [c.354]

По той же причине, если требуется привести пример реакции между основным оксидом и кислотой, не следует брать оксид кальция и серную кислоту. Гораздо более удачными будут, скажем, оксид кальция и соляная кислота или оксид магния и серная кислота. Приводя пример реакции замещения между металлом и солью менее активного металла, не следует брать активный металл, взаимодействующий с водой, — в этом случае помимо интересующей нас реакции пойдут и другие, в результате чего состав продуктов усложнится. [c.95]

Решение. Ключ к решению — реакция нейтрализации. Вещество С — кислота или основание, тогда В — кислотный или основный оксид или вода. Воду можно получить по реакции замещения между водородом и оксидом металла. Далее, кислоту или основание С надо выбирать так, чтобы образующаяся соль D могла разлагаться при нагревании, например D — это любой нитрат. [c.153]

Запишем уравнения реакций щелочного металла (Ме) и его оксида с водой [c.39]

Метод разложения, основанный на реакции сероводорода с оксидами, в результате которой образуются соответствующие сульфиды и вода, в основном аналогичен описанному выше методу разложения с серой. Газообразный сероводород пропускают над образцом, нагретым до 500—700 °С, образующуюся воду выводят из системы. Таким методом анализируют оксиды магния, кальция, Стронция, серебра, кадмия, цинка и свинца [5.1713]. Сероводород, в отличие от водорода не диффундирует в металл, поэтому реакцию с HjS используют при определении кислорода в оксидных пленках на поверхности металлов, например, серебра [c.253]

В литературе описано большое число комплексов различных металлов с N-оксидами ароматических аминов. На рис. 7.4 указаны элементы, для которых получены и исследованы такие соединения. Следует отметить, что большинство комплексов с N-оксидами ароматических аминов разлагается водой. Молекулы воды, являясь хорошими лигандами, оказывают сильную конкуренцию N-оксидам аминов за координационное место около иона металла. Поэтому для приготовления упомянутых координационных соединений обычно используют неводные растворители. Если для синтеза берут кристаллогидраты солей металлов, то реакцию часто приходится вести в присутствии дегидратирующих агентов. Выделенные в кристаллическом состоянии Комплексы с N-оксидами аминов, как правило, устойчивы на воздухе. [c.150]

Процесс флюсования при газопламенной пайке, таким образом, является сложным при повышении температуры происходят различные электрохимические и химические процессы взаимодействия компонентов флюсов между собой и с парами воды, с оксидами и паяемым металлом, продуктов реакции между собой. [c.161]

Алкилирование бензола пропиленом на твердых каталйза торах. Известны такие твердые катализаторы алкилировавйй бензола пропиленом, как фосфорнокислотный, катализаторы на основе оксидов и солей металлов, оксиды, модифицированные ВРз, аморфные алюмосиликаты, цеолиты и катиониты. Применение твердых катализаторов намного упрощает технологическую схему, позволяет автоматизировать процесс, исключает проблему коррозии аппаратуры, облегчает отделение Продуктов реакции, не требующих дополнительной очистки, Приводящей в гомогенном катализе к образованию стойких эмуль-сий и больших объемов сточных вод. Эти катализаторы мо р0 регенерировать и использовать многократно. [c.249]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

При комнатной или повышенной температурах в присутствии окисляющего газа (например, кислорода, соединений серы или галогенов) металл может корродировать и без жидкого электролита. Подобную коррозию иногда называют сг/хой , в отличие от мокрой коррозии, когда металл погружен в воду или грунт. При сухой коррозии на поверхности металла формируется твердая пленка продуктов реакции, или окалина (окалиной называется толстая пленка), .ерез которую металл или среда (или оба одновременно) должны диффундировать для продолжения реакции. Показано, что через твердую пленку оксидов, сульфидов или гало-генидов обычно диффундируют ионы, а не атомы следовательно, продукт реакции можно считать электролитом. Медь, окисляющаяся кислородом воздуха, и серебро, тускнеющее в загрязненной атмосфере, образуют соответственно СцаО и AgгS, которые являются твердыми электролитами. Мигрирующие ионы не гидратированы и диффундируют одновременно с электронами, но разными путями. [c.188]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Гидроксиды многих металлов (Л1, Т1, Ре, Си, п, Ве и др.) практически нерастворимы в воде, Свежеполучеииые, они легко реагируют с кислотами, амфогерр1ые из них — и со щелочами. Уравиеиия реакций получения гидроксидов названных элементов (взаимодействие растворимых солей со щелочами, поскольку их оксиды с водой не реагируют), которые обычно приводят [нанример А1 ++ЗОН = А1 (0 1)з1, не отражают сложности механизма этой реакции. Гидроксиды этих металлов имеют сложный состав, особенно при старении (длительном стоянии). В условиях отвердевания (старения) подобных гидроксидов наряду с межмолекулярным взаимодействием и образованием, например, [А1(0Н)з] , [Т1(ОН) , [Ве(0Н)2]п и других (где п — число молекул гидроксида) имеет место межатомное взаимодействие (см. 5.10), протекают химические реакции молекул гидроксидов друг с другом с разрывом межатомных связей и образованием новых молекул. Так, молекулы гидроксида алюминия при взаимодействии образуют кислородные мостики [c.33]

Вода вступает в химические взаимодействия со многими веществами. При соединении воды с оксидами образуются основания или кислоты. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода катализирует протекание многих химических реакций. Химические сврйства воды в значительной степени обусловлены ее способностью к электролитической диссоциации на ионы водорода и гидроксида. [c.371]

В пром-сти С. получают двумя способами. Наиб, распространен способ осаждения, основанный на обменной р-ции,.протекающей в водном р-ре между солью металла (сульфат, нитрат, ацетат, карбонат) и щелочным мьшом соответствующей к-ты. Способ не требует нагрева до высокой т-ры и приводит к образованию С. высокого качества недостаток-наличие в сточных водах примесей щелочных и тяжелых металлов. Др. способ произ-ва-сплавление оксидов, гидроксидов или солей (карбонатов, ацетатов) металла с к-тами при 320-360 °С иногда в присут. р-рителя, что позволяет удалять реакц. воду в виде азеотропной смеси. С. получают также непосредств. растворением тонкоизмельченных металлов в нагретых к-тах, а также электрохим. методом. [c.339]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Радионуклиды, попадающие в природную среду при работе АЭС или при испытаниях ядерного оружия, обычно встречаются либо в виде элементов, либо в виде оксидов Об их химическом поведении в почве имеется мало данных Исходят из того, что радиоактивный цезий ведет себя так же, как и другие щелочные металлы, а поведение радиоактивных стронция и радия сходно с поведением других щелочноземельных элементов, следовательно, эти радионуклиды сравнительно быстро должны образовывать соответствующие карбонаты Карбонать щелочных металлов легко растворимы в воде, ксфбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, нб хорощо растворяются в кислотах, таким образом, все эти соединения могут сорбироваться и усваиваться корнями растений Вызывает удивление малая подвижность радионуклидов, в том числе и С8-137 в почве Это указывает либо на дальйейпгае реакции в почве, либо на сорбционные процессы Лабораторные исследования показали, что для пр< шкнове-ния радионуклидов от поверхности почвы на глубину 1 м требуется от 0,5 до 5000 лет (табл 8 4) Таким образом, загрязнение почвы радионуклидами — исключительно долгий процесс Однако фактически, благодаря постоянному подкислению почвы, подвиж- [c.222]

Сурьмяный электрод. ЗЬ/ЗЬгОд является примером электрода второго рода, составленного из металла и его малорастворимой окиси. Такой электрод может быть использован для определения концентрации ионов водорода, так как металлы, оксиды которых мало растворимы в воде и в кислотах, в растворе могут давать реакцию [c.184]

Простое вещество. Бесцветный газ, молекула содержит ковалентную ст-связь Н—Н. Очень легкий, термически устойчивый до 2000 °С. Весьма малорастворим в воде. Хемосорбируется металлами Fe, Ni, Pd, Pt (находится в атомном состоянии). Сильный восстановитель при высоких температурах. Реагирует с неметаллами, металлами, оксидами. Очень высокой восстановительной способностью обладает атомарный водород (водород Н in statu па-s endi, лат.— в момент возникновения), который получают непосредственно в зоне проводимой реакции (время жизни H 0,5 с). Качественная реакция — сгорание собранного в пробирку водорода с хлопком (гремучая смесь с воздухом при содержании На 4—74% по объему). Применяется как восстановитель и гидрирующий агент в синтезе технически важных продуктов (редкие металлы, NH3, НС1, органические вещества). [c.152]

Наиболее часто в цепочках по этим темам встречаются реакции получения щелочных и щелочноземельных металлов электролизом расплава их солей. Часто встречаются задачки на взаимодействие с водой. Стоит помнить, что если в условии задачи имеется раствор кислоты и щелочноземельный металл, то реакция пойдет как с растворенным веществом (кислота), так и с растворителем (вода). В некоторых задачах изюминка может оказаться в том, что активные металлы восстанавливают другие метс1ллы из соединений (например, из оксидов). Реакции такого рода в школьном курсе пишутся в разделе алюминий, и большинству школьников не приходит в голову, что натрий или кальций тоже могут восстанавливать другие металлы. Но ни в коем случае не пишите подобных реакций в растворах все щелочные и щелочноземельные [c.123]

Водород в земной коре образуется несколькими путями при разложении воды под действием радиоактивных элементов, реакции воды с оксидами металлов, разложении воды при высокой температуре на контакте с горными породами, при биохимических процессах. По мнению С. И. Мацуо, наиболее благоприятные условия для образования водорода имеются в магматических расплавах при температуре 1200° С. Несмотря на множество процессов генерации водорода, в пластовых водах он встречается редко и обычно в небольшом количестве, что обусловлено высокой химической активностью молекулярного водорода. [c.20]

Уравнения (7.38) и (7.39) получены из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) ири допущении, что постэяины активности не только соответствующих металлов и их оксидов, но и воды, также принимающей участие в электродной реакции. Такое допущение практически ие сказывается иа точности уравнени для электродного потенциала и широко применяется в тех случаях, когда концсптрацня растнора пе очень велика. [c.164]

Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода [c.167]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология