Граммэквивалент

Поскольку процесс ионного обмена обратим, установление равновесия в системе означает прекращение процесса обессоливания. Поглощающая способность ионита характеризуется его обменной емкостью, равной количеству ионов кальция и магния, которое может поглотить единица объема или массы ионита, выраженное в граммэквивалентах г-экв/м и г-экв/кг. От величины обменной емкости при данном объеме ионита зависит время рабочего цикла ионитовых фильтров. При насыщении ионита он может быть регенерирован промывкой растворами для Н катионитов кислоты. Na катионитов хлорида натрия и для анионитов раствором щелочи. В приведенных выше примерах работы анионитов при этом протекают реакции [c.75]

А — количество адсорбированного КОИ в граммэквивалентах на грамм катализатора Р — равновесная концентрация КОН в грамм-эквивалентах на литр [c.274]

Припомним, что 1 кулон равен 3 10 эл.-ст. ед. Следовательно, для выделения граммэквивалента серебра требуется [c.254]

Число граммэквивалентов бромистого серебра в 1 л равно [c.269]

Из вышеприведенных уравнений очевидно, что при этом определении два атома йода отвечают одному молю молочной кислоты, т. е, граммэквивалент йода соответствует 45 г молочной кислоты. [c.111]

При С, равном одному граммэквиваленту собственных ионов в литре, потенциал электрода ф оказывается равным фо—нормальному равновесному потенциалу, который может быть рассчитан термодинамическим путем. В результате большого объема экспериментальных работ составлены таблицы равновесных потенциалов для всех электрохимических систем. [c.21]

Для простоты рассмотрим два металла, не образующих между собой твердых растворов или соединений, например свинец и железо. Пусть имеется раствор, содержащий в литре по одному граммэквиваленту ионов РЬ + и ионов Fe2+. Нормальные потенциалы Sq рь2+ = —0,122 в и S0 = — >44 б- При электролизе этого раствора с малой плотностью тока будет выделяться преимущественно свинец при катодном потенциале —0,122 в (пренебрегая перенапряжением). Но одновременно при этом же потенциале будет выделяться и железо, причем активность его ионов в катодном осадке можно найти, применяя уравнение [c.521]

Вторая ступень диссоциации протекает лишь в ничтожной степени, так что практически вся медь связана в комплексные анионы и концентрация свободных ионов Си совсем незначительна. В присутствии избытка цианистого калия она еще снижается, так как реакция (2) смещается влево. Например, в растворе, содержащем по одному граммэквиваленту КСК и К2[Си(СЫ)з], концентрация ионов Си+ составляет 5- что от- [c.545]

А) или [А] концентрация в молях или граммэквивалентах на 1 л [c.6]

Фарадей, кроме того, установил, что для выделения или растворения одного граммэквивалента вещества всегда требуется одно и то же количество электричества Р = 96 500 кулонам. Практическим следствием законов Фарадея явилась возможность определения количества электричества с помощью измерительных приборов — вольтаметров или кулометров. Типичным прибором [c.35]

Допустим, как уже было сказано, что через раствор электролита прошло некоторое количество электричества, равное Р. Этому количеству электричества пусть соответствует растворение N граммэквивалентов серебра на аноде и выделение N граммэквивалентов серебра на катоде. Таким образом, в растворе у анода появится (в результате растворения анода) N граммэквивалентов ионов причем из этого количества пЫ [c.52]

Одновременно с этим на катоде разрядится N граммэквивалентов ионов серебра и из толщи раствора на смену этим ионам будет перенесено в католит (т. е. в раствор, прилегающий [c.52]

Отметим еще, что поскольку одному фара-дею протекшего через раствор электричества соответствует растворение или выделение одного граммэквивалента вещества, то при выражении количества электричества в фарадеях Р численно будет равно N. [c.53]

По законам диффузии число граммэквивалентов вещества Ы, диффундирующего через слой 8 в единицу времени, выражается уравнением [c.330]

Сила тока / в диффузионном слое пропорциональна числу граммэквивалентов катионов и величине Р (= 96 500 кулонов). Следовательно [c.330]

Результаты проведенного исследования можно охарактеризовать числом граммэквивалентов перхлората на I а-ч для каждого из хлоридов при температуре около 25° (табл. 71). [c.451]

Следует также иметь в виду, что граммэквивалент для окислителей и восстановителей рассчитывается иначе, чем здесь описано. [c.16]

Граммэквивалент НС1 равен его граммолекуле, т. е. 36,5 г значит, нужно взять 36,5 2 = 73 г НС1. Рассчитаем, в каком количестве концентрированной соляной кислоты содержится столько граммов хлористого водорода. В химических справочниках имеются таблицы удельных весов растворов важнейших кислот и щелочей, показывающие, какому процентному содержанию их в растворе отвечают различные удельные веса. Из такой таблицы находим, что раствор соляной кислоты с уд. весом 1,19 содержит 37,23% НС1. На этом основании составляем пропорцию [c.17]

Предположим, что мы титруем определенный катион В+ (например, Ag+) и что при этом применяется индикатор, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в граммэквивалентах на литр. Если объем жидкости в конце титрования (в жл) равен V, то число граммэквивалентов [c.172]

F — заряд одного граммэквивалента ионов (один фарадей, равный 96 500 кулонов) [c.287]

Еще большее упрощение достигается, когда концентрация измеряется числом праммэквивалентов растворенного вещества, насходящихся В единице объема раствора (так называемая нор м ал ьн ая концентрация). В этом случае при равенстве концентраций в реакцию будут вступать равные объемы растворов различных веществ. Раствор, соде ржащий 1 граммэкв ивалент растворенного вещества в 1 л, называется нормальным раствором содержащий 2 граммэквивалента в 1 л — двунормальным полунормальным, если в литре находится 0,5 граммэквивалента, и т. д. Такой способ выражения концентрации растворов наиболее употребителен в аналитической химии. [c.22]

Нормальным называют такой раствор, в 1 л которого находится 1 граммэмвивалент соответствующего вещества, отнесенный к 1 грамматому водорода как единице (см. стр. 22). Раствор, содержащий в 1 л 0,1 граммэквивалента, называется децинормальным и т. д. [c.102]

X — количество адсорбированной кислоты в граммэквивалеытах на грамм катализатора р — равновесная концентрация кислоты в граммэквивалентах на литр [c.274]

Здесь, как и ниже, е обозначает электрон. Следовательно, явления электролиза можно рассматривать как химическую реакцию между атомами электричества — электронами и ионами растворенного вещества. Число разрядивщихся, а следовательно, и выделившихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Вычислим теперь количество электричества, которое требуется для выделения граммэквивалента серебра. Серебро — одновалентно, следовательно, граммэквивалент серебра равен его грамматому и содержит 6,0235атомов. Заряд одного электрона равен 4,8024 10 ° эл.-ст. ед. Отсюда для выделения граммэквивалента серебра потребуется [c.254]

Решение. Атомный вес серебра 107,88 серебро одновалентно, поэтому граммэквивалент равен грамматому 5 час. равны 18000 сек. [c.255]

Пусть электропроводность определяется в высоком призматическом сосуде с поперечным сечением 1 см . Две противоположные стенки сделаны из платины и служат электродами, две другие — стеклянные. Если в этот сосуд налить раствор электролита на высоту 1 см и измерить его электропроводность, то получим удельную электропроводность /., так как расстояние между электродами равно 1 см, а поверхность каждого электрода 1 см . Если продолжать подливать в сосуд новые количества раствора, то общая электропроводность будет увеличиваться пропорционально количеству налитой жидкости, или пропорционально высоте столба жидкости. Пусть налито такое количество раствора, которое содержит граммэквивалент растворенного вещества обозначим общий объем раствора через о см . Высота столба раствора в сосуде равна V см и теперь общая электропроводлость в V раз больше той, которая была при высоте столба н<идкости [c.261]

Молярная электропроводность выражается формулой х = и/т или [х = XX X1000 V, где X — удельная электропроводность, т — концентрация в молях на 1 см , V — объем в литрах, в котором содержится 1 моль электролита. Нередко вместо молярной электропроводности [х приводят значения эквивалентной электропроводности Л. Последняя определяется выражением л=и/т) или Л = к-1000 ф, где Т — концентрация в граммэквивалентах на 2 сл или ф — объем в литрах, в котором содержится 1 г-экв электролита. Часто электропроводность относят не к числу молей или грамм-эквивалентов в литре, а к числу молей или граммэквивалентов в 1000 г растворителя. Применение такой концентрации имеет то преимущество, что она не зависит от температуры. [c.86]

Решение, а) Содержание НС1 в 1 см децинормаль ного раствора эквивалентно граммэквиваленту окиси кальция, деленному на 10 (соотв. 0,1 нормальному раствору) [c.54]

Пример 1. В ходе анализа оловянистой бронзы для растворения ее применяется азотная кислота уд. в.1,2. Как приготовить эту кислоту из продажной концентрированной азотной кислоты уд. в. 1,4, не прибегая к помощи ареометра По табл. 15 азотная кислота уд. в. 1,200 имеет нормальность 6,1592V следовательно, литр ее должен содержать 6,159 граммэквивалентов. Концентрированная азотная кислота уд. в. 1,400 имеет нормальность 14,5Ш. В литре концентрированной азотной кислоты содержится 14,51 граммэквивалентов в " 1000 = 407,6мл конц. азотной кислоты содержится [c.285]

Наши исследования начались с изучения количественных зависимостей превращения нитрата калия в водном растворе от дозы нри различных исходных значениях концентрации соли и в отсутствие других растворенных веществ, кроме воздуха. Полученные результаты представлены на рис. 1, где вдоль оси абсцисс отлол оны значения дозы в килорентгенах иа мл, а по оси ординат концентрация образующегося иона нитрита в граммэквивалентах па литр. Кривые 1, 2, иЗ соответствуют значениям исходной концентрации нитрата калия в облучаемом растворе, равным 1,0, [c.93]

U1 = U2- Приложим к электродам такую разность потенциалов, чтобы перепад потенциала в толще раствора равнялся 1 ej M. Обозначим скорость ионов, несущих положительный заряд, через Uo, а отрицательных ионов uo. Через плоскость S положительные ионы будут проходить из объема ui в объем у , а отрицательные ионы — из объема иг в объем Vi. За единицу времени не все по- южительные ионы объема Vi перейдут секущую плоскость S, а только такая их часть, которая соответствует скорости их движения Wu. Если весь слой имеет толщину 1 см и содержит 1 г-экв положительных ионов, а за единицу времени эти ионы проходят не 1 см, а только о сантиметров (как мы видели, примерно 10 см), то через поверхность S пройдет N щ ионов. Здесь N — число Авогадро. Одновременно за тот же промежуток времени из объема V2 в объем vi через секущую плоскость S пройдет N Vo отрицательных ионов. Так как граммэквивалент одновалентных ионов несет 1 фарадей электричества, то через плоскость S пройдет [c.44]

Итак, сумма скоростей движения ионов, умноженная на число Фарадея в кулонах, дает электропроводность граммэквивалента ионов в обратных омах. Но измерения электропроводности не могут дать представления о том, какова скорость одного какого-либо вида ионов. Если удастся надежно определить скорость движения одного вида ионов, тогда вся задача определения скоростей движения отдельных ионов будет разрешена и сведется к измерениям электропроводностей растворов изучаемые вещества всегда возможно расположить в такой последовательности, что один ион у них будет общий, а сумма скоростей будет найдена из электропроводности. Допустим, например, что скорость Н+ измерена, тогда из измерения электропроводности раствора НС1 найдем скорость С1 . Затем перейдем к Na l, NaNOa, KNO3 и т. д. Для измерения скоростей движения ионов пользуются двумя методами методом подвижной границы и методом определения чисел переноса. [c.44]

К катоду) пМ граммэквивалентов ионов Ай+. Таким образом, убыль ионов серебра в растворе у катода составит (1—n)N граммэквивалентов. Так как убыль ионов МОз" в катодном пространстве при прохождении тока будет также равна (1 — п)Ы граммэквивалентов, то уменьшение количества АйЫОз в като-лите составит (1 — п)Я грамм-молей. [c.53]

Следует, однако, заметить, что приведенные правила нельзя применять автоматически, не учитывая того, в какой реакции участвует данное вещество, так как в разных реакциях величина граммэквивадента одного и того же вещества может быть различной. Так, например, выше указано, что граммэквивалент Н3РО4 равен /з г-мол ее но это справедливо только в том случае, если прк реакции все 3 иона водорода фосфорной кислоты замещаются ионом металла. [c.16]

Данная соль кристаллизуется с двумя молекулами воды, т. е. соответствует формуле ВаСЬ 2НгО. Следовательно, молекулярный вес ее равен 244,4. Согласно сказанному выше граммэквивалент ВаСЬ 2НгО равен половине граммолекулы, т. е. 244,4 2 = 122,2 г. Следовательно, 1 л 2 н. раствора хлорида бария содержит 244,4 г его, а для приготовления 250 мл (т. е. 0,25 л), 2 н. раствора потребуется 244,4 0,25 = 61,1 г ВаСЬ 2НгО. [c.17]

На основе этих и других данных W. И. К i п g [J. Asso . Offi ial Agr. hem. 25, 653 (1942)] вывел формулу, по которой (в воздухе) при любом барометрическом давлении можно рассчитать вес соляной кислоты с постоянной точкой кипения, требуемый для получения одного граммэквивалента НС1 [c.87]

Как видно, оба протона карбоксильных групп при количестве прибавленной щелочи а от О до 2 граммэквивалентов на 1 моль нн-трилт риуксусной кислоты титруются практически одинаково в обоих случаях. Часть кривой титрования, между а— 2 и а = 3, соответствующая титрованию аниона НХ , лежит в явно щелочной области. Однако в присутствии пятнадцатикратного избыточного количества Са + она сдвигается в значительно более кислую область pH, т. е. величина кажущейся константы диссоциации кислоты в этой среде значительно больше. На анализе этой кривой титрования основан первый метод определения констант устойчивости комплексонов [2]. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология