Силы притяжения между частицами

Явление, противоположное адгезии - когезия является результатом действия сил притяжения между частицами в объеме конденсированной фазы. [c.5]

При действии только сил Ван-дер-Ваальса (сил притяжения) между частицами одинаковых радиусов при значении константы Гамакера (2—5)-10" эрг в работе [83] получено значение для коэффициента Й=1,35—1,5, т. е. во столько раз ускоряется процесс агрегации. [c.94]

Адсорбция на границе жидкость — газ. Явления адсорбции в жидкости обусловливаются ее поверхностным натяжением. Поверхностное натяжение в жидкости — величина, характеризующая состояние поверхности жидкости, численно равная работе, которая затрачивается на преодоление сил притяжения между частицами [c.94]

Единица для оценки степени поражения тканей человека ионизирующим излучением Сильные взаимодействия Силы притяжения между частицами в ядре атома [c.547]

Чем сильнее взаимодействуют фаза со средой, тем больше Ло1 и тем меньше А, это значит, что уменьшаются силы притяжения между частицами. [c.330]

Таким образом, синерезис возникает вследствие изменения взаимного положения частиц дисперсной фазы геля. Отсюда понятно, почему электролиты-коагуляторы, увеличивающие силы притяжения между частицами, способствуют синерезису. [c.397]

Дисперсионными называются силы притяжения между частицами А и Б, возникаюш,ие у них, как у своеобразных диполей, вектор которых непрерывно, но согласованно меняет свое направление внутри каждой из этих частиц. [c.97]

Энергия решетки. Силы притяжения между- частицами в кристалле могут быть охарактеризованы энергией решетки, обозначаемой через и и выражаемой в килокалориях на моль вещества. [c.115]

Для твердых тел характерна способность сохранять не только объем, как это свойственно жидкостям, но и форму. Сохранение формы является главным внешним отличием твердых тел от жидких и газообразных. Силы притяжения между частицами, составляющими твердое тело, настолько велики, что они не могут двигаться свободно относительно друг друга, а только колеблются около какого-то среднего положения. [c.28]

Дисперсионные силы являются универсальными силами, действующими между любыми атомами, ионами и молекулами при г % й. Для инертных элементов (Не, Ие, Аг, Кг. . . ) дисперсионные силы являются единственным типом сил притяжения между частицами. Их название связано с тем, что эта сила зависит от поляризуемости атомов, определяющей также их оптические свойства (дисперсию света). [c.51]

Наиболее простой способ обеспечения межмолекулярного синергизма — это подбор смеси поверхностно-активных катионов и анионов. В этом случае, кроме сил отталкивания одинаково заряженных частиц, возникают силы притяжения между частицами противоположного заряда. В результате сопряжений адсорбции смеси таких ингибиторов растет степень блокировки различных энергетически неоднородных участков поверхности металла. В зависимости от относительной адсорбции каждого рода частиц максимум электрокапиллярной кривой может смещаться вправо или влево. [c.143]

Тиксотропия, имеющая столь большое значение для механических свойств структур, может рассматриваться как проявление сил притяжения между частицами на сравнительно значительных расстояниях, когда на потенциальных кривых отмечается небольшой минимум [24]. [c.251]

Пластическая вязкость глинистой суспензии при высоких скоростях сдвига уменьшается с повышением температуры, так как вязкость воды в этих условиях становится меньше. Именно поэтому, как видно на рис. 5.39, кривая пластической вязкости бентонитовой суспензии почти полностью совпадает с кривой нормализованной вязкости воды, т. е. вязкости воды при заданной температуре, умноженной на первоначальную вязкое)ь суспензии. Тем не менее, эффективная вязкость этой суспензии при низких скоростях сдвига в том же диапазоне температур увеличивается. Это, конечно, объясняется увеличением сил притяжения между частицами в результате повышения температуры, о чем свидетельствует увеличение предельных статических напряжений сдвига на рис. 5.40. В то же время силы, действующие между частицами, влияют на эффективную вязкость при низких скоростях сдвига и не оказывают на нее влияние при высоких скоростях сдвига (о чем уже говорилось в настоящей главе). [c.209]

Если 11/огг 1 > 11/пр . ТО преобладают силы отталкивания, коагуляция не происходит, золь является агрегативно устойчивым. В противоположном случае преобладают силы притяжения между частицами, происходит коагуляция. [c.137]

Наиболее простой способ обеспечения межмолекулярного синергизма — это подбор смеси поверхностно-активных катионов и анионов. В этом случае кроме сил отталкивания одинаково заряженных частиц возникают силы притяжения между частицами противоположного заряда. В результате сопряжений адсорбции смеси таких ингибиторов растет степень блокировки различ- [c.323]

Например, силы притяжения между частицами (атомами, ионами или молекулами) в жидкости имеют промежуточные значения между этими веществах и в газах. Частицы [c.41]

По-видимому, правильный подход к расчету оптимальной дозы коагулянта может быть осуш,ествлен, если исходить из наличия дальнодействующих сил притяжения между частицами, существование которых предсказано теорией ДЛФО и подтверждено многочисленными экспериментами. Действительно, очень многие свойства коагулятов, такие, как адгезионная способность, тиксотропия, приблизительное постоянство удельной поверхности во времени, относительно малая прочность и ее зависимость от вероятности коллективных взаимодействий частиц, могут быть удовлетворительно интерпретированы лишь с учетом взаимодействия частиц во вторичном энергетическом минимуме. О проявлении дальнодействующих сил говорит и тот факт, что все те меры физического воздействия, которые увеличивают вероятность дальнего взаимодействия частиц, способствуют ускорению коагуляции (см. гл. IV). [c.169]

Онзагер [27] показал, что, если частицы очень асимметричны, равновесие между разбавленной и более концентрированной фазами может установиться и в отсутствие сил притяжения между частицами. Математически теория Онзагера сложна, но простое качественное объяснение может быть полезным. Сложнее всего при этом решить вопрос о связанном объеме частиц, т. е. об объеме вокруг данной частицы, который не может быть занят другими частицами. Точнее связанный объем определяется как объем вокруг данной частицы или молекулы, в котором не может находиться центр дру- [c.253]

Рассмотрим теперь состоящий из таких продолговатых цилиндрических частиц газ, первоначально разреженный настолько, что в нем возможно свободное вращение частиц. В этом случае в уравнении Ван-дер-Ваальса 6 следует заменить па V., , и в отсутствие сил притяжения между частицами это уравнение переходит в [c.254]

II.1. СИЛЫ ПРИТЯЖЕНИЯ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ. Притяжение за счет сил Ван-дер-Ваальса и Лондона [c.17]

Это выражение дает представление об изменении геометрической функции и потенциала притяжения с расстоянием. В целом приближенные вычисления показывают, что для типичных коллоидных систем силы притяжения между частицами могут распространяться на расстояния, превышающие несколько десятков нанометров для расстояний меньших 1 нм они отсутствуют. [c.21]

Причиной стабилизирующего (защитного) действия ВМВ является адсорбция, макромолекул на поверхности твердой фазы. При определенных условиях в результате адсорбции возможно увеличение заряда этой поверхности и усиление электростатических сил отталкивания между частицами. Макромолекулы при адсорбции прикрепляются к поверхности твердой фазы только несколькими звеньями, а,большая часть макромолекулы располагае гся в пространстве около частиц и мешает им приблизиться на расстояние, где действуют силы притяжения между частицами. Такое действие ВМВ-получило название стерическая защита . Наконец, адсорб- [c.64]

Наряду с этими двумя факторами, изменяющими и силы отталкивания и силы притяжения между частицами, несомненно, могут действовать фак торы, уменьшающие только силы отталкивания адсорбция компенсирующих ионов (вхождение их во внутреннюю часть наружной обкладки двойного слоя), понижающая число зарядов на поверхности отрыва, и, следовательно, -потенциал, как было указано ранее одним из нас [4], связанная с изменением качественного и количественного состава двойного слоя. [c.107]

В нервом случае представляет собой коэффициент внутреннего трения в системе, обусловленного наличием дисперсной фазы, Wx,n — содержание кинетически связанной (адсорбционно-сольватной) дисперсионной среды, а t]q— вязкость с])еды со знаком плюс. Во втором случае Кр — коэффициент сил притяжения между частицами дисперсной фазы, W p — содержание ки- [c.186]

Между любыми двумя частицами веществ возникают силы взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса), притягивающие частицы друг к другу. Беспорядочное движение коллоидов (броуновское движение), вызываемое бомбардировкой последних молекулами воды, обусловливает тенденцию к увеличению сил притяжения между частицами. Однако в тех случаях, когда силы отталкивания превосходят силы притя-н ения, коллоидная система остается в дисперсном состоянии. [c.18]

И. Ф. Ефремовым [13] развито представление о том, что при желатинировании многих золей и суспензий возникновение пространственной сетки обязано силам притяжения между частицами, действующим при сохранении разделяющего их потенциального барьера. При достаточно высоком потенщ1але поверхности и малой толщине двойных ионных слоев, что соответствует сравнительно большой концентрации электролита в дисперсной системе, на результирующей кривой энергетического взаимодействия появляется яма, отвечающая дальним расстояниям. Если глубина такого минимума велика по сравнению с энергией теплового движения, то частица может зафиксироваться в нем, и наступит коагуляция, называемая в отличие от случая непосредственного контакта поверхностей коагуляцией во вторичном миниму.ме (рис. 1.1). [c.13]

Не умаляя значения перечисленных факторов в обеспечении прочности структур, необходимо подчеркнуть, что основная роль в формировании механических свойств тел принадлежит мелсча-стичным взаимодействиям качеству этого взаимодействия и его силе, определяющей прочность контактов. При отсутствии притяжения между частицами дисперсной фазы (твердыми, жидкими или газообразными) дисперсные системы ведут себя как ньютоновские жидкости. Ван-дер-ваальсовы силы притяжения между частицами обеспечивают подвижную структуру дисперсной системы. Если между частицами образуются химические связи, то пространственная структура становится жесткой и неподвижной. Как уже указывалось, межчастичное взаимодействие взято за основу [c.383]

Механические свойства коагуляционных структур определяют-е, главным образом, свойствамн межчастичных прослоек. Через 8ТИ прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можио рассчитап, по следующей формуле [c.384]

Характерно для коллоидных растворов явление электрофореза. Оно заключается в том, что под влиянием извне приложенной разности потенциалов все кОллондные частицы перемещаются к одному из полюсов. Это свидетельствует о том, что все коллоидные частицы данного коллоида имеют одноименный (поло, ительный или отрицательный) заряд. Наличие одноименного электрического заряда вызывает электростатическое отталкивание частиц если сила отталкивания больше, чем силы притяжения между частицами, то это препятствует укрупнению частиц, т. е, обеспечивает агрегативную устойчивость. Заряд коллоидных частиц возникает вслгедствие адсорбции ионов из раствора. Преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав самих частиц. Заряд коллоидной частицы может возникнуть также вследствие частичной диссоциации молекул, составляющих частицу. [c.384]

Второй род сил, влияющих на устойчивость золя,— силы притяжения между частицами. Они имеют ту же природу, что и силы, действующие между нейтральными молекулами. Существованием этих сил Ван-дер-Ваальс объяснял свойства реальных газов и жидкостей. Возникновение межмолекулярных сил обусловлено взаимодействием диполей (эффект Кеезома), поляризацией одной молекулы другой (эффект Дебая) и особого рода взаимодействием, которое объяснимо в рамках квантовой механики. Последний тип сил, называемых дисперсионными силами Лондона, связан с наличием в нейтральных атомах и молекулах мгновенных диполей. Взаимодействие таких диполей, являющихся результатом движения электронов в атомах и молекулах, не зависит от постоянных диполей и служит причиной их взаимного притяжения. Ф. Лондон показал, что такой тип взаимодействия превосходит эффекты Кеезома и Дебая. Энергия лондонозского взаимодействия между двумя атомами, находящимися на расстоянии г, обратно пропорцио- [c.112]

Наблюдаемая долговечность многих лиофобных систем свидетельствует о том, что наряду с вандерваальсовыми силами притяжения между частицами в системе существуют и силы отталкивания или эффекты, экранирующие притяжение. [c.240]

Уменьшение значений Umax и 1/х, вследствие сжатия двойного электрического слоя при повышении концентрации электролита, приводит к уменьшению фактора замедления коагуляции, т. е. возрастанию скорости коагуляции до величин, соответствующих уравнению Смолуховского (IX—35), или даже выше, поскольку в схеме, положенной в основу рассмотрения процесса быстрой коагуляции, не учитывается возможность существования дальних сил притяжения между частицами. Фактор замедления коагуляции может, до некоторой степени условно, трактоваться как коэффициент, описывающий эффективность столкновений при наличии потенциального барьера доля частиц, имеющих малую энергию , как бы отражается . от этого барьера. Однако следует иметь в виду, что длина свободного пробега частицы в гидрозоле значительно меньше ширины потенциального барьера поэтому правильнее говорить, что частицы преодолевают барьер не из-за высокой кинетической энергии ( по инерции ), а вследствие того, что они постепенно перебираются через барьер в результате многих последовательных флуктуаций. [c.266]

Существенная особенность дисперсионных межмолекулярных сил (см. гл. I) заключается в их аддитивности (по крайней мере, приближенной) взаимодействие двух объемов конденсированных фаз, разделенных зазором, является результатом суммирования притяжения всех отдельные молекул, составляющих эти объемы. Если ширина зазора заметно превосходит молекулярные расстояния и недисперсионные силы оказываются уже неощутимыми, то энергия взаимодействия 1/ практически целиком определяется дисперсионшлми силами. Поэтому роль дисперсионньи взаимодействий особенно существенна в дисперсных системах, где каждая частица представляет собой микрообъем конденсированной фазы, размеры которого велики по сравнению с молекулярными. В этом случае уже на заметных расстояниях (больших, чем молекулярные, но соизмеримых с размером самих частиц) может происходить частичная ком-пенсащ1я дисперсионных взаимодействий, т. е. частичное насыщение поверхностных сил. Это и отвечает возникновению сил притяжения между частицами дисперсной фазы. [c.296]

При медленной коагуляции число столкновений частиц, приводящих к их сцеплению, уменьшается вследствие существования энергетического барьера, препятствующего сближению частиц. Это можно учесть, вводя некоторый фактор замедления коагуляции W, равный отношению истинного значения константы коагуляции к величине, определяемой, по Смолуховскому, выражением (IX.29). Фактор замедления коагуляции зависит от высоты энергетического барьера и и, а так ке от толщины ионной атмосферы 1/ж (см. петит далее). Уменьшение значения при введении электролитов вызывает снижение фактора замедления коагуляции, т. е. возрастание наблюдаемой скорости коагуляции вплоть до значений, предсказываемых теорией Смолуховского (или несколько больших из-за вли шия сравнительно дальнодей-ствующих сил притяжения между частицами). [c.320]

Всякая поверхность раздела между фазами отличается по своим физико-химическим свойствам от внутренних частей обеих граничащих фаз. В отличие от глубинных слоев, действие сил притяжения между частицами в любом поверхностном слое полностью нескомпенсировано, вследствие чего на поверхности раздела появляется некоторый запас свободной поверхностной энергии. [c.350]

В главе 4 было показано, что при флокуляции буровых растворов происходит ассоциация твердых частиц с образованием рыхлой решетчатой структуры. Эта структура частично сохраняется в фильтрационных корках, способствуя значительному увеличению проницаемости. Чем выше перепад давления при фильтрации, тем сильнее уплотняется образующаяся структура, благодаря чему снижаются как пористость, так и проницаемость корки. С увеличением степени флокуляции становятся более значительными силы притяжения между частицами, поэтому структура упрочняется и ее сопротивление давлению повышается (рис. 6.10). Структура делается еще более прочной, если флокуляция сопровождается агрегацией, поскольку в этом случае структура создается из утолщенных пакетов глинистых пластинок. Например, в фильтрате суспензии 1 (см. рис. 6.10) содержалось лишь 0,4 г/л хлорида, достаточного только для того, чтобы вызвать образование слабой хлопьевидной структуры. Суспензия 2 была получена добавлением в суспензиюх, 1 хлорида натрия (35 г/л) этого оказалось достаточно, чтобы вызвать сильную флокуляцию и агрегацию. Следовательно, проницаемость и пористость фильтрационной корки, получаемой из суспензии 2, были значительно выше, чем для корки из суспензии 1, даже при высоких перепадах давления при фильтрации. [c.254]

Пасты имеют коагуляционную структуру, поэтому их механические свойства определяются, главным образом, механическими свойствами межчастичных жидких прослоек. Через эти прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними (толщины прослоек) и обусловленные ван-дер-ваальсовы-иси и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта составляет величину порядка Н и ниже. Причем, прочность контакта могут уменьшать силы отталкивания между частицами, обеспечивающими агрега-ташхую устойчивость суспензии, именно поэтому структуры в агрегативно устойчивых суспензиях не образуются или, ели и образуются, то очень непрочные. [c.215]

Для большинства разбавленных кремнеземных золей при рН 2, когда на частице находится лишь слабый ионный заряд, при воздействии на систему электролитом никакой коагуляции не будет наблюдаться, по-видимому, из-за гидратного слоя. Однако Хардинг [237] обратил внимание на тот факт, что относительно большие по размеру коллоидные частицы кремнезема, диаметром 50—100 нм или более, начинают флокулировать при низких значениях pH, тогда как небольшие частицы еще не подвержены этому процессу. Остается определить, обусловливается ли флокуляция вандерваальсовыми силами притяжения между частицами или же образованием многократных водородных связей между покрытыми силанольными группами поверхностями в пределах области контакта частиц при их столкновении. [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология