Ортофосфаты потенциометрическое

Потенциометрическое определение ортофосфата. [c.178]

Окисляют до ортофосфата ванадатом с катализатором Ag , потенциометрический метод [c.478]

Для потенциометрического определения Со можно использовать Си-селективные электроды [116]. Изучались электроды на основе труднорастворимых солей кобальта (ортофосфат и карбонат), диспергированных в силиконовый каучук. Интервал рабочих концентраций 10 —10 М Со практическое использование его ограничено, так как для электрода характерно большое время отклика и малое значение крутизны электродной функции. Аналогичными недостатками характеризуются электроды на основе селенидов и теллуридов Со. [c.122]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Согласно кондуктометрическому и потенциометрическому исследованиям реакции осаждения, действие ЫазР04, Ыа2НР04 и ЫаНгР04 приводит одинаково к образованию нормальных солей [1137]. Это имеет место и при действии любых полифосфатных ионов, хотя образование кислых солей в качестве очень небольшой примеси принципиально возможно и, вероятно, в действительности имеет место [90]. Растворимость ортофосфатов изучалась толь- [c.80]

Так, при помощи метода потенциометрического титрования удалось еще раз подтвердить образование высокомолекулярных нолифосфатов типа соли Курроля при высокотемпературной дегидратации кислых ортофосфатов и установить таким образом причину изменения растворимости в воде продуктов дегидратации. [c.154]

Описано несколько потенциометрических методов определения фосфата. Содержание общего ортофосфата в стиральных порошках проводили [171] следующим образом фосфат переводили в форму однозамещенного фосфата, затем осаждали в виде AgsPOi и потенциометрическим титрованием определяли выделяющуюся по реакции кислоту [c.469]

Описан метод [174] потенциометрического микроопределения фосфата. Ортофосфат образует одну из наименее растворимых солей свинца (—Ig ПР = 42,1 при 25 °С). В методе в качестве титранта используют перхлорат свинца и свинцовый ионоселективный электрод марки Орион 94-82 для индикации конечной точки титрования. С помощью буферных растворов поддерживают pH = 8,2.5—8,75. Кривые потенциометрического титрования раз-аичных количеств ортофосфата показаны на рис. 53. [c.469]

Эти электроды, также как и селективные к d + и Си , могут быть изготовлены с мембранами из сульфидов свинца и серебра, совместно спрессованных в таблетки [4]. Изготовлены также проточные устройства с электродами, селективными к и [98]. Применению электродов с мембраной из PbS—AgaS мешает присутствие в растворе Hg +, Ag+ и u + [4]. Электрод такого типа фирмы Orion использовали при прямом титровании сульфатов в 50% растворе п-диоксана [99]. В растворах, в которых пытаются оценить микроколичества сульфата титрованием с раствором перхлората свинца, должен отсутствовать PbS04 и фосфаты С1" и NOg мешают титрованию, если они присутствуют в 100-кратном избытке. С помощью РЬ +-селективных электродов измеряли содержание серы в органических соединениях в 60%-ном п-диоксане [100], полумикроколичества оксалата в 40%-ном и-диоксане [101], а также микроколичества ортофосфата методом прямого потенциометрического титрования [102]. В последнем случае значение pH растворов поддерживали на уровне 8,25— 8,75 с помощью буферных систем, присутствие же в растворе NO3 и SO4 лишь в небольшой степени мешало функционированию электрода в соответствии с уравнением Нернста. То же относится к СГ и F , хотя их наличие приводило к завышению определяемых количеств фосфатов. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология