Натрий ортофосфаты

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

НАТРИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ОРТОФОСФАТ) [c.283]

Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]

НАТРИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ (НАТРИИ ОРТОФОСФАТ) [c.283]

ПРОИЗВОДСТВО ФОСФАТОВ НАТРИЯ ОРТОФОСФАТЫ НАТРИЯ [c.279]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Натрий ортофосфат см. Натрий фосфорнокислый Натрий пальмитат см. Натрий пальмитиновокислый Натрий пальмитиновокислый [c.347]

Натрий, гидроксид Натрий, нитрат Натрий, нитрит Натрий, ортофосфат [c.405]

Дигидроортофосфат натрия, гидрат Дигидроортофосфат натрия, гидрат Гидроортофосфат натрия Гидроортофосфат натрия, гидрат Ортофосфат натрия Ортофосфат натрия, гидрат Гидроксид натрия Сульфат натрия Сульфат натрия, гидрат Сульфит натрия Сульфит натрия, гидрат Тиосульфат натрия Тиосульфат натрия, гидрат Метасиликат натрия Метасиликат натрия, гидрат Озон [c.684]

Название вещества Метафосфат калия Ортофосфат натрия Ортофосфат кальция [c.419]

Углекислый натрий Ортофосфат кальция Сернокислый натрий Азотнокислый натрий [c.420]

Если качество воды не соответствует требованиям, ее очищают и уменьшают жесткость, добавляя в нее специальные реагенты (например соли натрия гексаметафосфат натрия, ортофосфат натрия, тринатрийфосфат и т. п. при жесткости воды не более 5—7 мг-экв/л добавляют 1,5 г реагента на 1 л воды). [c.39]

Бикарбонат натрия Карбонат натрия Сульфат натрия Хлорид натрия Ортофосфат натрия Силикат натрия Карбонат калия Бикарбонат калия Сульфат калия Хлорид калия Ортофосфат калия Сульфат железа (2) Сульфат железа (3) Хлорид железа Сульфат алюминия [c.319]

Ортофосфорная кислота Ортофосфат натрия Ортофосфат кальция [c.279]

Процессы разложения ортофосфата кальция, сопровождающиеся газовыделением, начинаются при более высокой температуре, чем обменные реакции. Поэтому взаимодействие гидроокиси или карбоната натрия с ортофосфатом кальция, видимо, может протекать в две стадии — сначала по обменной реакции (7), а затем, при повышении температуры, с выделением HgO или СО2 по реакциям (10) и (12). С нитратом и сульфатом натрия ортофосфат кальция может реагировать лишь по реакциям (И) и (13). Достичь полноты разложения ортофосфата кальция нитратом натрия, очевидно невозможно, так как последний при температуре протекания реакции интенсивно разлагается с образованием летучей окиси натрия [8]. [c.19]

Натрия ортофосфат см. Натрий фосфорнокислый [c.369]

Натрий фосфорнокислый, 12-водный Натрий фосфорнокислый трехзамещенный Натрия ортофосфат [c.363]

ОсобЬе значение имеет модифицирование крахмала с помощью фосфатов. Известны водорастворимые эфиры крахмала — моно-и дикрахмалофосфатй [23]. ФЙЬфатирование ведется до умеренной сшивки эфирными мостиками со степенью замещения обычно 100— 300. Эти продукты являются защитными реагентами — полиэлектролитами. Для их получения запатентовано много методов. Так Г. Нью-комом предложено обрабатывать крахмал тринатрийфосфатом. и содой или смесями ди- и монофосфатов с мочевиной. Однако растворимость этих производных крахмала при нагревании снижается. Г. Поровским описано также получение относительно термостойкого крахмального реагента действием смеси двухзамещенного натрий-ортофосфата, соды й диметилмочевины. [c.176]

Хорошие результаты при декольматации порового про- Tpaii TBa коллектора от полимерных образований акрилового ряда получены при использовании водорастворимых солей фосфорной кислоты. Наиболее эффективное содержание ингредиентов в таком растворе, % (по массе) натрий (или аммоний) ортофосфат или калий пирофосфат — 10 — 25, вода — остальное. В качестве натрия ортофосфатов можно использовать моно-, ди- или тринатрийфосфат, а в качест- [c.488]

Главной проблемой, связанной с применением электротермической атомизации в ААС, является сильная зависимость величины аналитического сигнала от концентрации макроэлементов, присутствия органических соединений, а таьсже от химической формы определяемого элемента. Основное внимание исследователей на пути решения этих проблем сконцентрировано на выборе подходящих модификаторов, причем нередко предпочтение отдают поиску универсального модификатора матричных влияний [54]. Так, разработана схема определения А8, Сй, Си, Мп, РЬ, 8Ь, 8е и Т1 в воде с применением смеси нитратов палладия и магния в качестве модификатора, где термическую программу атомизатора варьируют в зависимости от определяемого элемента [55]. Для устранения матричных эффектов применяют различные типы модификаторов винную кислоту (определение Си и С(Л в морской воде на уровне 0,1 мкг/л [56 - 58]), натрия ортофосфат и фосфорную кислоту [59], аммония хлорид (нитрат) и др. [60]. Введение водорода в защитный газ (Аг) устраняет матричные эффекты благодаря снижению температуры атомизации для В1, Сг, С(Л, РЬ [54]. Пиропокрытие графитового атомизатора позволяет получить более высокие температуры на стадии разложения, что приводит к уменьшению матричных и взаимных влияний в ЭТА ААС [61]. Вопросы, связанные с модификацией матричных влияний при анализе вод, обсуждаются в обзорах [62 - 65]. [c.18]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий ортофосфаты: [c.27] [c.353] [c.363] [c.141] [c.277] [c.278] [c.252] [c.710] [c.1024] [c.1127] [c.363] [c.573] [c.102] [c.601] [c.312] [c.284] [c.78] [c.411] [c.193] [c.194] [c.80] [c.284] [c.345] [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология