Электрод калий-селективный

Калий-селективный электрод позволяет непосредственно определять концентрацию ионов калия. Анализируемые растворы не должны содержать органических соединений, загрязняющих или растворяющих активную фазу. При высоких концентрациях ряд катионов оказывает мешающее влияние. После исследования растворов с высоким содержанием мешающих ионов время отклика электрода увеличивается и наблюдается дрейф потенциала. Чтобы сделать электрод вновь пригодным к работе, его следует вымочить в течение часа в дистиллированной воде и затем еще 2 ч в соответствующем стандартном растворе (№ 921906). [c.48]

Рис. К-5. Конструкция калий-селективного электрода.

Раствор валиномицина в дифениловом эфире является основой мембраны калий-селективного электрода. При определении калия в присутствии натрия такая мембрана характеризуется коэффициентом селективности < 10 . Электрод позволяет определять калий в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Единственным ионом, оказывающим влияние на показания калиевого электрода, является ион аммония. [c.207]

Калия определение в почве. Калий оказывает важное влияние на рост растений, и в почвы, обедненные этим элементом, его необходимо вносить. Для определения калия в почве используют калий-селективный электрод 93-19 и электрод сравнения 90-01 с внутренним стандартным раствором трихлорацетата лития (№ 900019). [c.49]

В техническом паспорте электрода обычно указывают кратность превышения концентрации, при которой электрод сохраняет селективность. Например, в паспорте электрода на калий марки ЭМ-К-01 указано, что электрод селективен в присутствии ионов N3+ и NH4 при превышении их концентрации соответственно в 200 и 20 раз по сравнению с ионом К" . [c.200]

Калия определение в удобрениях. Калий, способствующий росту растений, является необходимым компонентом удобрений. Для его определения используют калий-селективный электрод 93-19 и электрод сравнения 90-02. [c.49]

Калий-селективный электрод [c.79]

Калия определение в вине. При высоком содержании калия в вине образуется осадок, портящий внешний вид вина. Для определения калия используют калий-селективный электрод 93-19 и электрод сравнения 90-01 с стандартным раствором три-хлорацетата лития (№ 900019). [c.48]

Рис. 5.3. Градуировочные зависимости калий-селективных электродов с различными электродно-активными веществами

Самый простой и быстрый способ определения ионов калия с селективным электродом — прямое измерение потенциала и нахождение соответствующего значения концентрации по градуировочному графику. При этом предполагают, что коэффициенты активности измеряемых ионов в градуировочных и [c.23]

Жидкостные ионообменные мембраны можно изготовить и на основе растворов нейтральных молекул, например таких, как циклодекстрины, циклические антибиотики или соединения, образующие хелатные комплексы с определяемыми катионами. Наиболее известным примером указанных электродов является электрод на основе валиномицина, коэффициент селективности которого по отношению к ионам калия почти на два порядка превышает аналогичный коэффициент для лучших стеклянных электродов. [c.178]

Экстракция металлов краун-эфирами и криптандами благодаря их высокой селективности находит применение, как в аналитической химии, так и при разработке новых экстракционных технологий [50-52]. В частности, предложены методы экстракционного выделения калия, таллия, свинца, стронция и многих других металлов. Ведутся поиски способов разделения таких традиционно трудноразделяемых смесей веществ, как ионы лантаноидов, изотопы щелочных и щелочноземельных элементов [50, 53]. Гетероциклические лиганды применяют в качестве активных компонентов мембран ионоселективных электродов и селектив-но-проницаемых жидких мембран [54, 55]. Есть основания полагать, что аналитические и технологические возможности макроциклических экстрагентов еще далеко не исчерпаны. Более подробную информацию о макроциклических соединениях и возможностях их применения в качестве экстрагентов можно найти в [56, 57]. [c.168]

Из уравнения 10.3 видно, что, изменяя состав стекла, можно получать мембраны, обладающие пониженной селективностью к нонам Н и высокой селективностью к ионам М. Созданы электроды для определения ионов натрия, калия и др. (табл. 10.3). [c.139]

Одним из лучших электродов такого типа является К-селективный электрод с мембраной на основе нейтрального переносчика валиномицина (рис. 10.17), пригодный для определения калия в присутствии 10 -крат-ного количества натрия. Столь высокая селективность обусловлена удивительным соответствием размера внутренней полости циклической мо- [c.141]

Калий-селективный (калиевый) электрод. Калий-селективный электрод фирмы Орион (модель 93-19) представляет собой электрод с жидкой мембраной, предназначенный для определения концентрации ионов, де.мв калия в водных растворах и в биологических жидкостях. Используется в сочетании с подходящим электродом сравнения. ко Электрод, конструкция которого представлена на рис. К-5, имеет 180 сменный модуль с пластифицированной мембраной, в состав которой вхо- -220 дит жидкий селективный ионообменник. При контакте мембраны с раство- -2во ром, содержащим ионы калия, на разделе фаз мембрана — раствор воз- -зоо никает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации pjj j .g типичный калибровочный график калия в растворе. При для калий-селективного электрода. [c.47]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Для осадительного титрования ионов калия в качестве титранта готовили стандартный раство ) 17,1 г тетрафенилбората натрия растворяли в мерной колбе на 1000 см в дистиллироварной воде и приливали несколько капель 1 %-ного р 1-створа хлорида аммония для коагуляции нерастворимых примесей. После отстаивания раствор фильтровали через бумажный фильтр и устанавливали концентрацию тетрафенилбората натрия Ло стандартному раствору хлорида калия потенциЬ-метрическим титрованием с калий-селективнь м электродом. I [c.23]

Попытки изготовить калий-селективный стеклянный электрод до настоящего времени оказались безуспешными. Все сорта стекол, которые применялись для этих целей, оказались обратимыми и к другим однозарядным ионам. Такие электроды называют катион-чувствительньши. Чтобы перевести электрод из одной формы в другую, его обычно вымачивают длительное время в растворе, содержащем соответствующий ион металла, время от времени заменяя раствор. У катион-чувствительных стеклянных электродов коэффициенты селективности к различным ионам убывают в ряду НГ Ж" > Na" > NH4", Li", Rb", s" > a " и т.д. В отсутствие ионов натрия и калия (что бывает крайне редко) катион-чувствительные электроды достаточно хорошо реагируют на ионы NHt", Li", Tl", Си", Rb", s", Ag" и могут служить датчиками при потенциометрическом титровании этих ионов. Как и при применении натрий-чувствительных электродов, мешающее действие ионов Н" в этом случае устраняют, поддерживая концентрацию последних на низком уровне. [c.189]

Опишите пришпш работы жидкостного мембранного калий-селективного электрода. [c.439]

Калибровка (настрюйка) калий-селективного электрода по стандартным раствораы. Начинайте калибровку с наиболее разбавленного стандартного раствора 5, в котором с (К ) = 1 10 моль/л. Перенесите пипеткой 20 мл этого раствора в измерительный стаканчик прибора. Промытые и высушенные фильтром электроды опустите в анализируемый раствор. Нажмите клавиши "рХ" и ручкой "Калибровка" установите стрелку прибора по шкале 1—19" на значении 5. Далее нажмите клавишу диапазона "4—9" и ручкой "Калибровка" установите стрелку прибора на точном значении рК по шксьле "0—5". Отключите иономер, нажав клавиши и "-1—19". Перенесите электроды в дистиллированную воду. [c.408]

Перенос принципа ион-селективных электродов на оптические сенсоры привел к созданию иоп-сеяективных оптодов. Одна из возможностей заключается в применении ионообменных равновесий между раствором и ПВХ-мембраной оптода. Определение иона калия возможно на оснюве равновесия [c.511]

Твердый электрод, приготовленный Баумом и др. [524], содержит электроактивную гтоливинилхлоридную мембрану, полученную из раствора тетра-и-хлорфенилбората ацетилхолина во фталевом хЬире. который обычно служит пластификатором полихлорвинила (раствор примерно 5% тетра-и-хлорфенилбората калия в различных пластификаторах смешивают с тонкоизмельченным порошком ПВХ и из полученной смеси изготавливают мембрану калий-селективного мембранного электрода [525]). Мембрану в виде диска укладывают на дно корпуса электрода фирмы Корнинг (с жидкой мембраной), а в качестве внутреннего раствора применяют насыщенный раствор хлорида калия в присутствии твердого хлорида серебра. [c.183]

Пример. Для расчета коэффициента селективности нитрат-селективного электрода по отношению к сульфат-ионам, готовят серию стандартных растворов нитрата калия на фоне 0,1 М раствора К2504. Измеряют э. д. с. элемента, составленного из нитратселективного электрода и электрода сравнения в каждом растворе. Строят калибровочный график (рис. 2.14). Коэффициент се,лективности рассчитывают по формуле [c.127]

Однако определение концентрации бромид-ионов непосредственно по величине Е затруднено тем, что значение Е зависит от ионной силы раствора и ряда других факторов и не всегда известно, а крутизна электродной функции Ь не соответствует строго теоретическому значению д = 2, НТ1Р. Кроме того, значения Ь и особенно Е со временем могут меняться. Поэтому для определения концентрации бромид-ионов с помощью бромид-селективного электрода последний вначале градуируют по стандартным растворам бромида калия при выбранной постоянной ионной силе раствора, строя градуировочный график в координатах —1д Такой график должен представлять [c.244]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

Определение активности ионов — показателя активности рА — и концентрации с помощью ИСЭ сводится к измерению э. д. с. гальванического элемента типа (XXII), составленного из индикаторного электрода, селективного по отношению к определяемому иону А А (2а > О для катиона и 2л < О в случае аниона) и погруженного в исследуемый раствор, и из сравнительного электрода, потенциал которого известен. Иногда в элемент (XXII) включают солевой мост, если раствор в электроде сравнения имеет достаточно высокую концентрацию хлорида калия. Тогда этот раствор и служит солевым мостом . [c.538]

Определить селективность электродов к ионам калия по отношению к ионам Li, Na ", NH4 и Н " методами биионных потенциалов и смешанных растворов, используя растворы хлоридов. Рассчитать коэффициенты влияния и сравнить их с характеристиками соответствующих электродов со стеклянными и с пленочными мембранами на основе катионообменника. [c.586]

Изменения колебаний потенциала иодид-селективно-го электрода наблюдаются [152] при добавлении пероксида водорода к умеренно кислому раствору иодата калия в хлорной кислоте при температуре 50°С. По мере увеличения концентрации Н2О2 и Н+ наблюдалось появление колебаний потенциала иодид-селективного электрода с различными периодами. [c.92]

Разрг тка химических сенсоров необходима для достижения ряда целей. Первой является замещение классических аналитических методов на сенсорные измерения. Типичным примером служит систематическая замена пламенных фотоклтров для определения компонентов электролитов крови, таких, как литий, натрий, калий и кальций, ион-селективными электродами. [c.493]

Потенциал натрий-селективного электрода Orion 94-11 А устанавливается быстрее, чем для других натрий-селективных электродов, выпускаемых промышленностью [580]. В интервале pNa 3—4 наблюдается хорошая корреляция теоретического и экспериментального градуировочного графиков. Недостатком электрода является то, что определению натрия мешают эквивалентные количества калия (погрешность 6%), хотя К ак = 1,4-10 . [c.85]

Показана возможность потенциометрического титрования миллиграммовых количеств натрия раствором цинкуранилацетата в 85— 95%-ном этаноле с использованием натрий-селективного стеклянного электрода Jena 20 [1227]. Определению не мешают эквивалентные количества калия. [c.90]

Индикаторный электрод, селективный по отношению к тиолят-иону, был изготовлен в лаборатории. Для изготовления мембраны 0,5 г сульфида серебра (ч) измельчали в ступке и прессовали в прессе (при 2160 кг/см ) для получения таблеток толщиной 1 мм. Мембрану укрепляли на стеклянной трубке с помощью эпоксидной смолы. Перед измерениями поверхность мембраны полировали. Внутренним раствором для этого электрода был 0,004 М расгвор нитрата серебра, в который опускали серебряную проволоку. В качестве электрода срав-нения использовали насыщенный каломельный электрод, который соединялся с исследуемым раствором электролитическим мостиком с фитилем, заполненным 1 М раствором нитрата калия. Потенциал индикаторного электрода изменялся линейно в зависимости от концентрации тиола в растворе гидроксида натрия в пределах концентраций от 0,1 до 10 М [c.540]

Наиболее распространенными реактивами для титрования свинца являются бихромат калия и ферроцианид ка-лия . Титрование иодидом калия не дает хороших результатов вследствие сравнительно высокой растворимости осадка иодида свинца. В последнее время оказалось возможным применять комплексоны для титрования свинца на ртутном капельном элек-тpoдe ° титрование проводят на ацетатном, тартратном, цитратном или нитратном фоне, pH которого не ниже 4, так как в более кислой среде комплексонат свинца неустойчив. Потенциал индикаторного электрода должен составлять в слабокйслых растворах —0,6 в, а в более щелочных, например в аммиачно-тартратных, при pH 8 около — 0,72 в (Нас. КЭ). Рейллей, Скрибнер и Темпль описывают селективное определение висмута, свинца и кальция [c.288]