Гюккель, уравнение

В случае, когда ха<с 1, вместо приведенной выше формулы следует использовать формулу Гюккеля. Уравнение Гельмгольца—Смолуховского применимо в основном к водным средам, формула Гюккеля описывает электрофорез в неводных средах с низкой концентрацией свободных ионов. [c.83]

Измерения производились через каждые 5° в интервале от О до 40°. Так как элементы с проточной амальгамой дают ненадежные результаты при концентрациях ниже 0,05 М, то для экстраполяции приходится использовать результаты, полученные при более высоких концентрациях. Для этой цели можно использовать функции Дебая и Гюккеля [уравнение (32) или (33) гл. X]. Как показывает опыт, с помощью этого метода можно осуществить надежную экстраполяцию, применяя растворы с концентрациями [c.342]

Теория Скэтчарда, которая учитывает влияние взаимодействия между ионами, между ионами и молекулами, а также между молекулами, имеет существенное значение, так как она показывает, что свойства простейших ионов типа благородных газов могут быть истолкованы как функции ионных радиусов. Однако сомнительно, чтобы линейная комбинация членов, учитывающих эти эффекты, с членом, входящим в предельное уравнение Дебая и Гюккеля [уравнение (40)], могла дать больше, чем удовлетворительное качественное объяснение и классификацию специфических свойств [c.383]

Наиболее полно разработана теория водных растворов электролитов, основанная на теория межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля — Онзагера — Фуосса — Фалькенгагена [65, 71]. Однако, за исключением предельного закона Дебая — Гюккеля, уравнения теории сильных электролитов, описывающие концентрационные зависимости Ун, содержат эмпирические параметры (хотя бы один). Например, наиболее известное уравнение Робинсона и Стокса [65] имеет вид [c.17]

Для расчета осмотического коэффициента можно использовать уравнение Гиббса — Дюгема с учетом второго приближения Дебая — Гюккеля — уравнения (6.19) [c.151]

При приближении концентрации электролита к нулю, согласно закону действующих масс, должна достигаться полная гидратация ионов. Следовательно, можно допустить, что коэффициент активности гидратированных ионов выражается уравнением Дебая и Гюккеля [уравнение (10) гл. V], т. е. [c.573]

Пусть Уд и тпв. представляют собой некоторые стандартные значения коэффициента активности и моляльности. Харнед и Хеккер применяли в качестве стандартного раствор с концентрацией 0,05 М. Искомая величина левой части этого уравнения может быть вычислена путем арифметического приближения. В первом приближении можно отбросить второй член в правой части этого уравнения. Далее вычисляют значения левой части уравнения для различных концентраций и эти значения подставляют совместно с величинами Е и т в уравнение (И). Затем вычисляют по уравнению (11) предварительные значения lg / Ун и используют их для определения второго члена уравнения (15) путем графического интегрирования. Таким образом получают новое значение левой части уравнения (15), которое можно применить для получения более точных значений отношения коэффициентов активности. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не будут получены значения, удовлетворяющие уравнению . Повторяя эту операцию 3 или 4 раза, можно получить значения, удовлетворяющие уравнению с точностью до 0,01 мв, что гораздо меньше экспериментальной ошибки. Таким образом получают окончательную величину отношения 7 /Тн Применяя соответствующим образом уравнение теории Дебая и Гюккеля [уравнение (32) гл. X], можно экстраполировать эти результаты и определить значение уд при стандартной концентрации, а следовательно,, и при любой другой концентрации. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология