Харнеда

В монографии Харнеда и Оуэна подробно рассмотрены уравнения для определения коэффициентов активности по эбулиоскопическим данным. Эбулиоскопическим приемом определения коэффициентов активности пользуются реже, чем криоскопическим. Это объясняется тем, что экспериментально определить температуру замерзания легче, чем температуру кипения, так как температура кипения зависит в очень большой степени от давления. Однако если для определения повышения температуры кипения пользоваться [c.46]

Уравнение (VII. 45) выражает правило Харнеда [c.430]

Правило Харнеда соблюдается в смешанных растворах полностью диссоциированных электролитов,, где не образуются ионные пары или другие ассоциаты. [c.430]

Харнед и Оуэн дополнили формулу Гюккеля эмпирическим членом 0(3 а получили уравнение, хорошо воспроизводящее экспериментальные данные в интервале концентраций от О до 4 м ль/л [c.200]

Харнед и Оуэн обратили внимание на возможность расчета С" с помощью уравнения (У.13). Так как в соответствии с этим уравнением [c.95]

В настоящее время некоторые разделы физической химии выросли в обширные научные области, К числу таких областей относится теория растворов, которая разрослась настолько, что отдельные ее части, в свою очередь, имеют самостоятельное значение. Это может быть сказано о теории растворов электролитов, которой посвящена монография американских исследователей Харнеда и Оуэна. Эта книга представляет собой фундаментальную работу, освещающую современное состояние физической теории растворов электролитов. [c.3]

Русские ученые, начиная с М. В. Ломоносова, занимавшегося изучением солевых растворов, успешно работали над созданием общей теории растворов, уделяя особое внимание химическим явлениям. Большую роль сыграла гидратная (химическая) теория растворов, созданная Д. И. Менделеевым и развитая далее в работах его учеников. По этой теории растворы представляют собой переменные диссоциирующие химические соединения растворенного тела и растворителя, называемые теперь сольватами, а в случае водных растворов—гидратами. В. А. Кистяковский и И. А. Каблуков ввели понятие о гидратации (сольватации) ионов электролитов и этим положили начало объединения физической и химической теорий растворов, которое характерно для русской и советской школы физической химии растворов. Между тем в книге Харнеда и Оуэна, как и почти во всей современной американской научной литературе, не учитываются и даже не цитируются работы крупнейших русских ученых, так же как и более поздние исследования советских ученых в области теории растворов электролитов. [c.4]

В связи с отмеченными недостатками книги при редактировании перевода были даны в отдельных местах краткие примечания к тексту, содержащие указания на некоторые важнейшие работы советских ученых, непосредственно относящиеся к вопросам, излагаемым авторами. Естественно, что примечания не охватывают всего вклада, внесенного нашей наукой в общую теорию растворов.- Поэтому советский читатель, знакомясь с монографией Харнеда и Оуэна, должен иметь в виду, что невозможно составить себе полное представление о физической химии растворов электролитов, без изучения русских и советских работ в этой области . [c.4]

Книга Харнеда и Оуэна представляет большой интерес для научных работников — специалистов по термодинамике, теории растворов, электрохимии и смежных областей, работающих по вопросам, связанным с физической химией сильных и слабых электролитов, а также для инженеров многих химических производств. Эта книга может быть использована не только для глубокого ознакомления с теорией растворов электролитов, но и в повседневной исследовательской работе в качестве источника для справок. [c.4]

Рис. XIII.С. Ячейка Харнеда для определения константы диссоциации слабой кислоты

К важнейшим современным методам определения коэффициентов взаимной диффузии относятся метод пористой перегородки вращающегося диска опти-ческие-интерфереициойные, разделенного волнового фронта, голографии кондук-тометрический метод Харнеда. [c.212]

Ниже описан кондуктометрнческий метод в ре киме свободной диффузии, отличающийся от метода Харнеда непродолж. тельностью намерений (вместо нескольких суток — 3—4 ч). [c.212]

Первое направление исходит из анализа некоторых установленных опытным путем закономерностей и возможности их обобщения. Так, например, по Г. Харнеду и Б. Оуэну, экспериментальные данные по коэффициентам активности в интервале концентраций до 4 моль/л хорошо описываются уравнением [c.47]

Не будем останавливаться на приложении этой теории к определению зависимости всех перечисленных величин от концентрацни. Эти вопросы подробно освещены в монографиях В. К. Семенченко Физическая теория растворов и Г. Харнеда и Б. Оуена Физическая химия растворов электролитов . В качестве примера рассмотрим на основании теории Дебая — Хюк-1 еля, как зависит осмотический коэффициент сильного электролита от концентрации. [c.87]

В табл. 5 приведены значения а /со и р /со для разных температур, заимствованные из книги Харнеда и Оуена. [c.99]

Исследования, ироизведенные Харнедом в цепях без переноса, характеризуются большой точностью. К сожалению, эти данные относятся почти исключительно к карбоновым кислотам. Исследования показали, что у К и рАГотн не зависят линейно от 1/е. В противоречие теории Бренстеда Коти карбоновых кислот в смесях диоксана с водой не равны рАотн этих кислот в ЧИСТЫХ растворителях с той же диэлектрической проницаемостью. Совпадение для кислот в этиловом спирте и в смесях диоксана с водой с диэлектрической проницаемостью, равной 25, оказалось случайным (рис. 74). [c.279]

Такая нелинейная зависимость э. д. с. цепи без переноса Pt(H2) НС1 Ag I, Ag от 1/е подтверждается данными Харнеда для смесей метилового, этилового спиртов и диоксана с водой. [c.395]

Приведите уравнение Харнеда—Оуэна. Кэков концентрационный предел его применимости [c.195]

Харнед Г. и Оуэн Б., Физическая кимия растворов электролитов, Изд. ино1Странной литера туры, 1952. [c.407]

Для разл. прилолсепий важно иметь возможность предсказывать значения в многокомпонентном Р. э. В области весьма малых концентраций эти значения, в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля, определяются ионной силой р-ра согласно правилу при данной ионной силе коэф. активности электролитов одинакового валентного типа имеют одно и то же значение. Более широкое применение имеет эмпирич. правило Харнеда, связывающее у в р-ре первого электролита и в присут. второго при одной и той же [c.495]

Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]

Некоторые из разделов книги Харнеда и Оуэна трудны для понимания читателей, впервые приступающих к изучению данной области они требуют основательного знания термодинамики и общей электрохимии. В этом отношении иомощь читателям могут оказать книги М. X. Карапетьянц, Химическая термодинамика, Госхим-издат, М.—Л., 1949, и H.A. Изгарытпев и С. В. Горбачев, Курс теоретической [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология