Значения коэффициентов активности

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Рис. 3. Влияние концентрации растворителя на значения коэффициента активности у и относительной летучести а.

Указание. При решении этой задачи необходимо сначала вычислить ионную силу раствора и найти соответствующие значения коэффициентов активности ионов по табл. 4. [c.157]

Рекомендуется придерживаться следующего порядка и последовательности расчета по уравнениям Ван Лаара. По одному известному опытному значению состава равновесных жидкой и паровой фаз при определенных значениях температуры и давления системы по уравнению (1.86) рассчитываются коэффициенты активности 71 и 73 для этих условий. Подстановка этих величин в уравнения (1.90) позволяет рассчитать значения констант А т В. Далее, задаваясь новыми значениями температуры и давления системы и имея в виду, что Хд = 1 — х , можно по уравнениям (1.88) и (1.89) вычислить сопряженные им значения коэффициентов активности и у . Как указывалось выше, если коэффициент относительной летучести а можно принять [c.53]

С помощью рис. 1, 2 и 3 авторы нашли соответствующие численные значения коэффициентов активности водорода, азота и аммиака в указанном выше интервале температур и давлений. [c.172]

Найденной ионной силе соответствует следующее значение коэффициента активности двухзарядных ионов (см. табл. 4) [c.80]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

Очевидно, для растворов, проявляющих положительные отклонения от закона Рауля (см. рис. 1.6), уравнение (1.70), определяющее коэффициент активности, сохраняет тот же общий вид, но сравнение величин с единицей дает картину, обратную рассмотренной выше. Таким образом, численное значение коэффициента активности определяется выбором стандартного состояния. [c.44]

Решение. Найдем значения коэффициентов активности ацетона и хлороформа в азеотропной точке (индекс 1 относится к ацетону, 2 — к хлороформу) [c.55]

Аналогичным образом с помощью тех же значений коэффициентов активности 1 и у е для азеотропной точки могут быть по соотношениям (1.98) и (1.99) найдены константы А В уравнений Маргулеса [c.56]

Перегонка систем этого рода обычно ведется при сравнительно низком давлении, и значения коэффициента активности, если и не равняются единице, то но крайней мере сохраняют более или менее постоянную величину на всем интервале изменения концентраций. Если все же требуется учесть непостоянство коэффициента активности, то следует воспользоваться либо опытными данными, либо аналитической его зависимостью от концентрации. В этих случаях интегрирование чаще всего проводится графически. [c.81]

Отыскав на диаграмме (рис. IV, 4) изотерму т=1,78 (несколько ниже т=1,80), отсчитываем значение коэффициента активности аммиака при я=2,69, получаем 7 =0,91. Следовательно, летучесть аммиака [c.136]

По формуле (У1-74) можно рассчитать значение коэффициента активности, когда известна зависимость коэффициента сжимаемости газа 2 от давления р. В области низких давлений (от долей атмосферы до 2 атм) [c.166]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Для реакций в тазовой фазе воздействие давления зависит от направления изменения числа молей и от значений коэффициентов активности реагентов и продуктов реакции. [c.21]

Аналогично можно найти значения коэффициента активности в водных растворах Н С12 ДРУГих концентрациях. [c.218]

Это уравнение служит для определения значений коэффициентов активности компонентов в предельно разбавленных растворах в неподвижных жидкостях из газо-хроматографических данных, т. е. из удельного объема удерживания [c.593]

Этот метод позволяет определить предельные значения коэффициентов активности с точностью, большей, чем точность статических методов. [c.594]

При решении задач этого,раздела следует при необходимости пользоваться значениями коэффициентов активности ионов иа табл. 7 приложения. [c.134]

Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

В зависимости от величин межмолекулярного притяжения в неидеальных системах коэффициенты активности могут быть больще и меньше единицы. Численное значение коэффициента активности является функцией всех остальных компонентов в растворе и их концентрации. Например, для компонента А в двойной смеси Уа = Ь если х = , так как чистые жидкости рассматриваются как идеальные растворы. По мере того как концентрация падает, уд увеличивается и достигает максимума при х = 0. Такая же зависимость наблюдается и для других компонентов. [c.19]

Частные производные от этой функции по соответствующим компонентам дают значения коэффициентов активности [c.27]

Для того чтобы воспользоваться соотношением (1-5), необходимо иметь зависимость Р = / (Г), а также значения коэффициентов активности y,-- [c.20]

Как уже указывалось, значения зависят от интенсивности взаимодействия компонентов раствора. Вычислить их по данным о свойствах компонентов для любой системы при современном состоянии теории растворов не представляется возможным. Поэтому значения коэффициентов активности определяют по опытным данным. Однако с помощью выведенных выше уравнений представляется возможным установить некоторые общие закономерности, определяющие характер изменения коэффициентов активности в бинарных системах. [c.28]

Из уравнения (2—5) следует, что нри вычислении значений коэффициентов активности необходимо выполнять неоднократное суммирование величин, помеченных различными индексами. Операции суммирования в данном случае реализуются с помощью циклических процессов или циклов. [c.37]

Рассчитанные для каждой экспериментальной точки значения коэффициентов активности затем используются для расчета Ац в. А а по формулам (13—30). Полученные значения коэффициентов для каждой пары усредняются путем деления на количество точек. [c.412]

Программа расчета коэффициентов активности по уравнению Маргулеса представлена на стр. 414. Исходной информацией является — число компонентов многокомпонентной смеси М — число различных по составу точек, значения коэффициентов активности в которых необходимо вычислить ST — переменная, значение которой полагается равным нулю А — массив коэффициентов [c.412]

Измеряя один из таких параметров (например, температуру замерзания или осмотическое давление) и рассчитывая из полученных результатов коэффициент активности у (или активность а), можно, пользуясь этим значением V (или а), определить другие свойства раствора. Не рассматривая здесь самих способов расчета, приведем лишь значения коэффициентов активности некоторых электролитов при различных концентрациях раствора (табл. 40), чтобы показать степень отличия активности от концентрации электролита в различных случаях. [c.395]

Важно отметить, что значения функций Ф, входящих в правые части уравнений (191) и (115), могут быть определены как по абсолютным значениям коэффициентов активности, так и по величине логарифма отношения этих коэффициентов активности. В самом деле, согласно изложенному выше [c.163]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

Значения коэффициентов активности [c.268]

Численные значения коэффициентов активности будут равны [c.275]

Предельный закон Дебая —Гюкеля дает верные значения коэффициентов активности 1 — 1-зар)1Дного электролита (хлорида иатрия), особенно в очень разбавленных растворах (см. табл. 3.7). По мере увеличения концентрации сходимость теории с опытом ухудшается. В случае 2—2-зарядпого электролита (сульфата цинка) уже при самых малых конце1[трациях наблюдается расхождение между вычисленными и опытными коэффициентами активности [c.90]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Максимальные расхождения между численнымн значениями коэффициентов активности у, найденными расчетом и экснериментально, не превышают примерно 4%. [c.168]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

Для нахождения значений коэффициентов активности нужно вычислить ионную силу U,1 М раствора (NH,)2 204 [c.144]

В табл. 13 приведены значения коэффициентов активности для ионов раэ ного заряда при различных иои11ЫХ силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом т.ине растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ыа+ и С1 одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона Ва равен 0,45. [c.242]

Распознавание имен. Рассмотрим способы задания областей действия имен на примере программы, состоящей из двух процедурных блоков, один из которых является внутренним. Для этого объединим процедуры расчета температуры кипения смеси и расчета коэффициентов активности по уравнению NRTL. Блок-схемы алгоритмов расчета и программы приведены в разделах 1 и 4 данной главы. В отличие от программы, приведенной на с. 243, в данном случае перед вычислением концентраций компонентов смеси при каждом из значений температуры необходимо определять значения коэффициентов активности, поскольку последние являются функцией температуры. [c.299]

Программа расчета коэффициентов по уравненшо (13—34) приведена на стр. 417. Исходной информацией являются К — число компонентов многокомпонентной смеси М — число различных составов жидкой фазы, значения коэффициентов активности при которых необходимо определить А — массив коэффициентов уравнения (13—34), задаваемый для каждой бинарной пары многокомпонентной смеси XX — массив составов жидкой фазы. Для каждого из составов в этом массиве задаются концентрации только к — 1 компонентов. [c.413]

В настоящее время наибольшее практическое применение получили методы расчета равновесия, основанные на использовании уравнения Дюгема—Маргулеса и эмпирических зависимостей неидеальной доли изобарного потенциала смешения от состава смесей [9, 16, 209, 213, 214, 227—232]. Неидеальная доля изобарного потенциала смешения выражается при этом обычно в виде суммы неидеальных долей изобарного потенциала сме- шения бинарных систем, образованных веществами, входящими в многокомпонентную систему, и дополнительных членов, учитывающих совместное взаимодействие всех компонентов друг с другом. Эти члены включают эмпирические коэффициенты, которые определяются по данным о равновесии в трехкомпонентной системе. С помощью зависимости неидеальной доли изобарного потенциала смешения от состава жидкости коэффициенты активности определяются по уравнению (214). По найденным значениям коэффициентов активности концентрация произвольного компонента в паре рассчитывается по уравнению [c.185]

Методом Ньютона и Доджа рассчитываются численные зна-чения коэффициентов активности для заданных Р и Т. С этой целью для каждого вещества по таблицам находят Ркр и Гкр и рассчитывают численные значения приведенных парам1етров л и т. По кривым зависимости = (я) определяют Численные значения коэффициентов активности подставляют в формулу (12.159) и рассчитывают Кт [c.247]

Наряду с селективностью решающую роль в процедуре выбора ифает емкость абсорбента. Селективность является качественной мерой, емкость абсорбента - количественной. Если абсорбент не обладает большой емкостью, т. е. способностью поглощать относительно большое количество избирательно извлекаемого компонента, то несмотря на его высокую селективность применение абсорбента может оказаться неэкономичным из-за необходимости иметь в системе разделения большое количество циркулирующего абсорбента. В качестве меры емкости абсорбента по отношению к поглощаемому веществу 1 выбирают обратное значение коэффициента активности при бесконечном растворении [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология