Мицеллы крахмала и целлюлозы

На чем же основывалась в то время научная аргументация сторонников теории малых блоков Как мы теперь хорошо понимаем, она базировалась на различных теоретических и экспериментальных ошибках. Сказалось то обстоятельство, что для растворов полимеров многие простые общеизвестные законы пе справедливы. Одним из методов, широко применявшихся химиками для определения молекулярного веса полимеров, было измерение депрессии точки плавления различных веществ (камфоры, резорцина, ментола, фенола) при растворении в них каучука, эфиров целлюлозы, эфиров крахмала и т. д. При этом для вычисления молекулярного веса применялся закон Рауля, как это принято для низкомолекулярных веществ. Экспериментаторы того времени полагали, что значительное нагревание этих растворов обеспечивает молекулярное диспергирование мицелл и они получают правильные молекулярные веса малых блоков . [c.14]

Эти, как в дальнейшем выяснилось неверные, представления носили название теории малых блоков . Предполагалось, что такие известные в то время природные вещества, как целлюлоза, крахмал, каучук, белки, а также некоторые синтетические вещества, сходные но свойствам (полиизопрены, полиоксиметилены, нолнстиролы), состоят из малых молекул, обладающих необычайной способностью ассоциировать в растворе в комплексы коллоидной природы благодаря нековалентным связям. Тем самым отдавалась дань весьма распространенным в то время взглядам коллоидной химии. Растворы полимеров в различных жидкостях считались лиофильными коллоидами, т. е. предполагалось, что они состоят из мелких частичек (мицелл) с большой развитой поверхностью раздела, взвешенных в жидкости. [c.13]

Коллоидные частицы органических коллоидов многие исследователи различают по числу молекул, которые образуют ядро коллоидных частиц. По их мнению, имеются две группы коллоидов макромолекулярные и мицеллярные. Поскольку молекула, образующая ядро молекулярного коллоида, по сравнению с молекулами большинства других органических веществ необычайно велика (например, целлюлоза, крахмал, каучук), то ее называют макромолекулой. Ядро коллоидных частиц мицеллярных коллоидов состоит из большого числа молекул, имеющих в большинстве случаев сравнительно низкий молекулярный вес. Эти молекулы малого молекулярного веса соединяются в силу так называемых побочных валентностей в один прочный, сверхмолекулярный, физический агрегат, который называется мицеллой. [c.258]

Такие выводы о гетерогенном характере и мицелл ярной структуре являются правильными и плодотворными в отношении очень многих коллоидных систем (например, для всех коллоидных растворов благородных металлов, многих окислов, сульфидов и солей) и всех суспензий. Однако распространение приверженцами суспензионной теории представления о мицеллярной структуре решительно на все дисперсные системы со степенью дисперсности 0=10 —10 см , например на растворы белков, каучука, целлюлозы, крахмала, было ошибочным и привело к ряду неправильных выводов. [c.11]

Штаудингер в своих работах впервые высказал предположение о макромолекулярной природе полимеров. Однако и до этого было известно, что крахмал и целлюлоза построены из глюкозы. Их необычное поведение, например, при образовании волокна, или высокая вязкость их растворов обычно связывали с агрегацией олигомерных глюкозидных молекул (вплоть до декасахаридов) благодаря действию межмолекулярных вторичных валентных сил. Так, раствор крахмала в воде представляли в виде коллоидного раствора, состоящего из агрегированных молекул олигомерных а-1,4-глюкозидов, и сравнивали его с раствором мыла, являющимся коллоидным раствором молекулярных агрегатов (мицелл). [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология