Кадмий нитрат

КАДМИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАДМИЙ НИТРАТ) [c.115]

Нитрат кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Ортофосфат кальция Сульфат кальция Сульфат кальция, гидрат Карбонат кадмия Хлорид кадмия Нитрат кадмия, гидрат [c.39]

Таблица 3.1.41 Кадмия нитрат d(NOз)2 (236,418)

КАДМИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАДМИИ НИТРАТ) [c.115]

Кадмий азотнокислый, 4-водный Кадмий нитрат Сс1 (Ы0а)2-4Н 0 [c.232]

Кадмий нитрат см. Кадмий азотнокислый [c.234]

При нанесении С(15 рабочий раствор рекомендуется готовить смешением растворов 0,1 моль/л соли кадмия (нитрат, хлорид, ацетат, сульфат, иодид), 14 моль/л гидроксида аммония, 0,5 моль/л тиомочевины и 0,5 моль/л гидроксида натрия. Для осаждения dS используют раствор состава, моль/л (г/л) соль кадмия 10" (1,8) тиомочевина 10" (0,8) гидроксид аммония 10" (3,5) pH = 12,4 р = 18. .. 20° С, т = 2. .. 24 ч толщина покрытия 50—150 нм. 68 [c.68]

Бария хлорид. . . Железа (3) нитрат. Железа (3) хлорид. Кадмия нитрат. . Калня бихромат. . [c.105]

Кадмия нитрат (в пересчете на кадмий) 0,0003 [c.51]

Кислота азотная d(N03)2 Кадмия нитрат [c.777]

Измерена температуропроводность двойных систем нитрат калия — нитрат кадмия, нитрат натрия — нитрат калия и нитрат натрия — нитрат кадмия. [c.207]

Таким образом, по неполным данным в литературе имеются сведения об использовании в качестве жидкостных поглотителей нейтронов для систем жидкостного управления ядерными реакторами водных растворов следующих веществ нитрат и сульфат кадмия, нитрат и ацетат гадолиния, борная кислота, борат лития, борный ангидрид, пентабораты аммония и натрия. [c.216]

Синоним. Кадмия нитрат. [c.163]

Кадмия нитрат Кадмия хлорид Калия нитрат Калия нитрит Калия бромид Калия дихромат Калия карбонат Калия перманганат Калия роданид Калия хлорид Калия хромат Натрия нитрит Натрия сульфат Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия хлорид Никеля нитрат Никеля сульфат Олова (II) хлорид [c.454]

Карбонат кадмия Хлорид кадмия Фторид кадмия Иодид кадмия Нитрат кадмия, тетрагидрат Оксид кадмия Сульфид кадмия [c.61]

Кадмия нитрат—насыщенный раствор. . [c.257]

Кадмия нитрат d(N03)2-4Hp 138 Вода [c.665]

При анализе особо чистых веществ практический интерес представляет модификация экстракционного метода — метод экстракционной хроматографии. В качестве примера молено рассмотреть концентрирование примесей из особо чистых соединений свинца, кадмия, цинка и висмута [10]. Концентрирование примесей происходит по обменной реакции с хелатом ДДК РЬ (Сё, 2п, В1). Операцию концентрирования выполняли на хроматографической колонке длиной 120 мм, диаметром 5 мм, заполненной носителем-фторопластом ПФ-4 с близким к мономолеку-лярному слоем экстрагента ДДК РЬ (Сс1, 2п, В1) в хлороформе. Раствор анализируемого продукта с pH = 4—6 пропускали через колонку, удаляли следы основы промыванием колонки 1—2 см воды и далее экстракт смывали с носителя 0,5—1 см ацетона на навеску угля. После упаривания ацетона концентрат анализировали. Этим методом был выполнен анализ особо чистых оксидов цинка и кадмия, нитратов свинца и кадмия, свинцового сурика. Пределы обнаружения метода 5-10- —5-10 % (масс.). [c.43]

Другие соединения. Кроме сульфидов, галидов и цианидов цинк и его аналоги образуют н и траты 3(NQ)2, сульфаты SSO , карбонаты ЭСО. фосфаты Эз(РСТДгТКзрТ5скаты и фос-фаты известны только для цинка и кадмия. Нитраты и сулы )аты хорошо растворимы в воде, однако растворимость их в ряду Zn— d—уменьшается. Из сульфатов наибольшее значение имеет ЦИ1 К0ВЫЙ КУПОРОС ZnS0a-7H 2О. [c.425]

КАДМИЯ ИОДИД db, коричневые крист. 388 °С, кип 744 °С раств. в воде (45,8%), сп., эф., ацетоне, к-тах. Получ. взаимод. элементов при нагрев. р-ция dO с р-ром HI. Компонент пиротехн. составов. Высокотоксичен. КАДМИЯ НИТРАТ d(N03)2, пл 353 °С раств. в воде, СП. Получ. взаимод. d, dO или d Os с HNO3. Пигмент для стекла и фарфора, компонент вирирующих составов в фотографии. Высокотоксичен. [c.230]

КАДМИЯ НИТРАТ d(N03>2, бесцв. кристаллы, до 158°С устойчива -форма с ромбич. решеткой (а = 0,751 нм, >=1,537 нм, пространств, группа Рса2 -457,23 [c.282]

Кадмия нитрат тетрагидрат (четырехводный азотнокислый К.) оксид (окись К-), сульфат (сернокислый К.) сульфид (сернистый К., гринокит — мин.) сульфидселенид хлорид (хлористый К.) [c.160]

Если в качестве индикаторных катионов могут быть применены ионы такого металла, который образует растворимый анод, как кадмий или серебро, можно пользоваться методом самопроизвольно возникающей границы [8]. При этом не требуется специального индикаторного раствора анодом служит металлическая пластинка, над которой в вертикальной трубке помещают исследуемый раствор. Так, например, в случае растворов нитратов м бйсно применять серебряный анод, для растворов хлоридов можно пользоваться анодом из кадмия нитрат серебра или хлорид кадмия, образующиеся при растворении соответствующих анодов, играют роль индикаторных растворов. Согласно литературным данным, концентрации устанавливаются при этом автоматически в соответствии с регулирующим соотношением Кольрауша и возникает резкая граница, которая сохраняется в течение всего опыта. С помощью этого метода можно получать весьма точные результаты, хотя он применим лишь в тех случаях, когда можно подобрать подходящее вещество в качестве анода. [c.177]

Кадмия нитрат С(1(Ы0з)2-4Н20 29 г соли иа литр воды [c.628]

Кадмий. Хлорпд кадмия весьма летуч при температурах выше 400 " С при 500 °С за 1 ч теряется 44% кадмия. Нитрат и сульфат кадмия стойки до 500 °С проба сульфата кадмия прн 600 °С за 1 ч теряет 4% кадмия [5.181 ]. Замечены потери кадмия при озолении растительных материалов при 450 °С без введения добавок 15.182], 500 С 15.183] и 600 С 15.153]. Большие потери летучих соединений обнаружены при нагревании органических проб с добавками, например какао [c.141]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.253 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.230 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.230 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.403 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.276 , c.295 , c.364 , c.520 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.160 , c.164 , c.472 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.601 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.815 , c.816 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.240 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.343 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.355 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.184 , c.202 ]

Общая химия (1968) -- [ c.700 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология