Кадмия аммиакаты хлорид

Сущность работы. Определение меди, кадмия, цинка и марганца при совместном присутствии представляет довольно сложную аналитическую задачу. Полярографический метод позволяет сравнительно легко решить эту задачу. Известно, что медь, кадмий и цинк образуют в аммиачных растворах комплексные ноны состава [Си(КНз),12+, [Сс1(ННз)4]2+ [2п(МНз)4]"+. Ион двухвалентного марганца также удерживается в растворе в присутствии избытка хлорида аммония. Потенциалы полуволн аммиакатов меди, кадмия и цинка (на аммонийно-аммиачном фоне) весьма сильно различаются между собой [c.256]

Раствор аммиакатов кадмия, меди, кобальта и никеля нейтрализуют и прибавляют к нему 2—3 капли 20%-ного раствора едкого натра. Каплю раствора с осадком помещают на предметное кварцевое стекло и прибавляют 2 капли 10%-ного раствора перекиси водорода для окисления ионов двухвалентного кобальта в трехвалентный. Затем добавляют 2—3 капли раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония и рассматривают под ультрафиолетовым микроскопом. В присутствии ионов кобальта осадок окращен в красный цвет. [c.69]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Соединения чувствительные к нагреванию, можно получать, действуя сероводородом на суспензию аммиаката боргидрида тяжелого металла (например, кадмия) в амине при температуре ниже 0°С [280]. Пиридинборан получается при взаимодействии пиридингидрохлорида с боргидридом натрия в избытке пиридина или же при действии хлорида аммония на боргидрид натрия в пиридине [254—256, 281, 282]. [c.238]