Дихроматы

Р 1с. 234. Растворимость хромитов и дихроматов калия и натрия [c.566]

Полихроматы образуются при действии кислот на хроматы. Так, если на крепкий раствор хромата калия подействовать кислотой, то его окраска сначала станет красно-оранжевой, потом изменится до более темной за счет образования дихроматов, затем трихроматов и т. д. [c.566]

При пропускании сероводорода через подкисленный серной кислотой раствор дихромата оранжевая окраска раствора переходит в зеленую и одновременно жидкость становится мутной вследствие выделения серы [c.657]

Метод обработки внешней среды пригоден для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от природы металла и раствора применяются различные ингибиторы нитрит натрия, хромат и дихромат калия, фосфаты натрия, некоторые высокомолекулярные органические соединения и другие. Защитное действие этих веществ обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.559]

Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава [c.248]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Как относятся к нагреванию следующие соли аммония хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат Написать уравнения реакций. [c.201]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.656]

Это равновесие очень подвижно. Его можно сместить изменением характера среды, осаждением нерастворимых хро-матов Ва , РЬ +, Ag" , у которых произведение растворимости меньше, чем у соответствующих дихроматов. Из оксо-хроматов (VI) наибольшее значение имеют соли Na+ и К" , которые получают сплавлением СгаОз или хромистого железняка с соответствующими карбонатами при 1000—1300° С на воздухе. При этом Сг (III) окисляется доСг (VI) [c.566]

Ю9Э. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты [c.249]

Хроматы и дихроматы— сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровонсдается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(И1)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый). [c.657]

Голубой Сг0(02)гЬ образуется при обработке кислого раствора дихромата перекисью водорода [c.567]

Производные [СгО (О2) гОН] образуются при действии H Oj на, нейтральные растворы дихроматов [c.567]

Приведем несколько примеров окислительно-восстановительных реакций, протекающих при участии дихроматов. [c.657]

Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия Ответ обосновать. [c.248]

При действии концентрированной соляной кислоты на дихромат калия выделяется хлор и получается зеленый раствор, содержащий хлорид хрома(III) [c.657]

Если пропускать диоксид серы через концентрированный раствор дихромата калия, содержащий достаточное количество серной кислоты, то образуются эквимолекулярные количества сульфатов калия и хрома(И1) [c.658]

Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор дихромата калия или натрия [c.658]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Оксид хрома СгзОз используют как материал для шлифования и полирования стальных изделий. Дихроматы применяют в качестве сильных окислителей для пассивирования металлов и нанесения покрытий электролитическим способом. [c.289]

Написать уравпепия реакций неревс да хромата калия в дихромат и дихромата калия в хромат. [c.209]

Хро.мовые кислоты средней силы су цеетвуют только в водных растворах, Им соответствуют два ряда солей — желтые хроматы с анионом СгО и оранжевые дихроматы с анионом СгоО . При действии любой кислоты хромат-ион переходит в дихромат-ион [c.284]

Дихроматы применяются в лабораторной практике как окислители. Во всех окислительно-восстановительных реакциях трехвалентный хром окисляется до шестивалентного, а шестивалентный восстанавливается всегда до трехвалентного- Дихромат аммония при нагревании разлагается. Происходит реакция самоокисления-самовосстановления с сильным разогревом [c.155]

Дихромат натрия МэгСггО,-2НгО выделяют из подкисленных растворов МагСг04. Из раствора Ыа СггО, осаждением при помощи КС1 получают менее растворимый КгСггО, (рис. 234), [c.566]

Хромат и дихромат калия (КаСгОд и К2СГ2О7) выступают в роли окислителей в кислой среде, восстанавливаясь до иона Сг +. Поскольку в кислой среде равновесие [c.162]

Как приготовить хромокалиевые квасцы, если- в качестве исходного вещества в 1ять дихромат калия Найти массу КгСг О , необходимую для получения 1 кг квасцов. [c.248]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н и СгОГ поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода -— иоиы СгаО . т. е. дихромат. [c.656]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.340 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.257 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.307 ]

Общая химия (1987) -- [ c.271 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.477 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.191 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.477 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.477 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.103 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.477 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.191 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.414 , c.416 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.354 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.656 , c.658 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.635 , c.637 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.656 , c.658 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.515 , c.521 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.262 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.540 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология