Нитраты металлов нитрующие калия

Хи.мическое оксидирование. Черные металлы обычно оксидируют в щелочных средах. Окислителям служат нитраты, нитриты, хроматы и перманганаты щелочных мегаллов. Природа окислителя влияет на внешний вид и структуру образующихся оксидных покрытий. Так, нитрат натрия способствует формированию матовых покрытий глубоко черного цвета, нитрит натрня— блестящих те 1н0-синих, хромат калия — черных с красноватым оттенком добавление щавелевокислых солей сообщает оксидному покрытию красивый синеватый оттенок. [c.297]

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

Как сказано выше, извлечение церия в чистом виде производится экстракцией органическими растворителями. Наиболее подходящими из последних оказались трибутилфосфат и нитро метан. Высокая устойчивость нитрометана к окислительному действию озона позволяет использовать последний в качестве защитного окислителя при экстракции церия. Экстракция церия нитромет 1ном зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия высаливателей и других факторов. В присутствии нитратов металлов (например, нитрата кальция) коэффициенты распределения церия значительно возрастают по сравнению с экстракцией из чистой азотной кислоты. Нитромотан обладает вы сокой избирательностью по отношению к четырех валентному церию как в чистой азотной кислоте, так и в присутствии нитрата каль-ция. Наилучшими условиями для извлечения церия нитрометаном являются концентрация кальция 3—4 г-экв/л и азотной кислоты в водной фазе 3—5 М. [c.25]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Нитрит калия KN02 может быть получен при нагревании нитрата калия выше температуры плавления (339 С) при этом KNOз восстанавливается до КНОг, выделяя кислород. Это восстановление протекает быстрее в присутствии легко окисляющегося металла, например свинца, переходящего в РЬО. Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата калия со свинцом. [c.236]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты HNOg. Это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании <и№ ведут себя по-разнов(у, в зависимости от катиона входящего в нх состав и талла. Так, нитраты щелочных металлов плавятся с разложением, выделяя кислород, и превращаясь в нитриты. Например, нитрат калия переходит в нитрит калия [c.320]

Из ЭТИХ данных можно заключить, что фосфаты калия обладают высокими противоизносными свойствами, а нитрит натрия в концентрациях от 1 до 10 вес. % не оказывает никакого влияния на уменьшение износа шаров и нагрузку заедания. Низкую смазочную способность, подобную нитратам [15, 105], показали нитриты щелочных металлов [346]. Оказалось также, что нитрит натрия подавляет смазочную способность других солей, в частности хлористого калия, в тем большей степени, чем выше концентрация нитрита натрия в растворе. Так, при испытании на четырехшариковой машине 5%-ного раствора хлористого калия (рис. 58) с 1 вес. % нитрита натрия износ шаров увеличивается незначительно (ср. кривые 2 и < ), а при добавлении 5% нитрита натрия смазочная способность раствора хлористого калия почти полностью исчезает (кривая 5). Таким образом, в концентрации более 10% нитрит натрия как компонент СОЖ крайне нежелателен. В случае острой необходимости устранения коррозии нитрит натрия следует заменять другим ингибитором или применять только в низких концентрациях. Точку зрения о том, что нитрит натрия обладает смазочными свойствами [105], следует пересмотреть. [c.251]

Современное развитие ИХ характеризуется расширением круга анализируемых объектов и ассортимента разделяемых ионов, например органических кислот [183], углеводов [182], комплексов металлов [193] и др. Не последнее место в этом списке занимает задача одновременного разделеш1я и определения противоположно заряженных ионов [184, 185]. Так, первичный контроль качества воды включает определение пяти катионов (натрий, аммоний, калий, магний и кальций) и шести анионов (фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат и сульфат). Для решения такой задачи обычно требуется два ионных хроматографа, оборудованных для раздельного определения анионов и катионов. Используя комбинацию катионообменных и анионообменных колонок, переключающих кранов или селективных детекторов [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология