Фроста круги

Каждое пересечение вершин этого многоугольника с кругом Фроста дает относительный уровень энергии одной (или двух) из молекулярных орбиталей. [c.395]

Работы профессора Андрея Владимировича Фроста, публикуемые в настоящем издании, отражают многогранную научную деятельность крупного советского физико-химика и представляют большой интерес как для специалистов в области физической химии, так и для широкого круга научных работников. [c.3]

Попытаемся теперь получить общее представление о структуре электронных энергетических уровней бесконечной цепочки М(л , а точнее ее циклического аналога (см. рис. Л,б). Для этого снова обратимся к примеру циклических л-сопряженных полиенов, содержащих конечное число атомов углерода. При качественном построении одноэлектронных энергетических уровней этих систем часто пользуются простым мнемоническим приемом, известным как круг Фроста. Для этого правильный многоугольник с числом вершин, равным числу атомов углерода в цикле, вписывают в круг таким образом, чтобы одна из вершин находилась в самой низшей точке круга. Этой точке круга соответствует энергия самой устойчивой МО циклической п-системы. Точки касания круга другими вершинами многоугольника будут определять относительное расположение всех остальных уровней энергии л-орбиталей циклического сопряженного полиена. В качестве примера на рис. 1.3 приведены построенные с помощью круга Фроста энергетические диаграммы некоторых циклических полиенов. [c.12]

Полезным мнемоническим приемом Для быстрой, записи МОХ для циклических систем является круг Фроста [42. Если правильный многоугольник с в сторонами вписан п круг о диаметррм, равным 4(), и одна [c.35]

Н.З вершин находится в низшей точке, то точки в которых вершины многоугольника касаются круга, определяют уровни энергии, В качестве примера па рис. 1.14, показаны уровни энергии для бензола и цик-лобутадиена, полученные с помощью круга. Фроста. [c.35]

Фросту) Систему представляют правильным многоугольником и вписывают в окружность таким образом, чтобы одна из вершин располагалась в точке пересечения вертикально проведенного диаметра с нижней частью круга Точки, в которых вершины многоугольника касаются круга, считают уровнями энергии молекулярных орбиталей, а вертикальный диаметр-координатой энергии, на которой горизонтальный диаметр обозначит несвязывающий уровень [c.71]

Поскольку квантово-химические оценки ароматичности требуют проведения соответствующих расчетов, был предложен сравнительно простой графический метод оценки энергий молекулярных л-орбиталей и ароматичности аннуленов и их ионов. Суть этого метода, основанного на применении круга Фроста, состоит в следующем. [c.395]

Справочная литература по термодинамическим функциям газов. За последние годы было опубликовано большое число справочников, содержащих таблицы термодинамических функций различных газов в широком интервале температур. Важнейшие из этих справочников перечислены в табл. 13, где дана их краткая характеристика (авторы, название, круг рассматриваемых соединений и т. д.). Большую группу составляют справочники по термодинамическим функциям углеводородов и их производных (Россини и др. [3507], Введенский [119, 119а], Коробов и Фрост [249], справочник под редакцией Тиличеева [425 — 427] и др.). В основном эти справочники составлены по данным, опубликованным в периодической литературе. [c.137]

Удобным графическим приемом для определения уровней энергии МО аннулена является круг Фроста. Если правильный Л -угольник, отвечающий молекуле или, иону, вписать в круг с радиусом 2 так, чтобы одна из вершин находилась в нaи низшей точке, то точки, в которых вершины соприкасаются с кругом, соответствуют уровням энергии (а- ), а горизонтальный диаметр —нулевому уровню (рис. 1.1). Как видно из рис. 1.1, трех- и четырехчленные системы (Л —3, 4) имеют по одной связывающей орбитали, а пяти-, шести-, семи- и вось - мичленные (Л/ = 5- 8)—по три связывающие орбитали. Следовательно, первые две циклические системы будут обладать повышенной стабильностью при наличии двух, а Остальные — при наличии шести л -электронов. Таким образом, правило сек -стета электронов, эмпирически найденное для бензола и подоб ных ароматических соединений и носившее первоначально формальный характер, вытекает как частный вывод из правил Хюккеля. Позже к представлению об ароматичности как стабилизаций сопряженной циклической / системы при наличии Ап+2 л-электронов было добавлено, понятие об антиароматичности [15] как дестабилизации системы при наличии 4/г я-электронов и неароматичности как отсутствии стабилизации или дестабилизации. - [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология