Ашмор

В таких системах можно индуцировать взрывы, используя добавки, которые часто называют сенсибилизаторами. Так, Ашмор [15] показал, что добавление N0 (0,5 мм рт. ст.) к эквимолярной смеси Н2 4- I2 (50 мм рт. ст.) понижает критическую температуру взрыва с 400 до 270°. Однако в этом случае взрыв также является теиловым взрывом, и было показано, что понижение температуры взрыва вызвано увеличением концентрации атомов С1, а не изменением цепного механизма. Это увеличение концентрации атомов С1 было вызвано заменой медленной начальной реакции с высокой энергией активации М + I2 2С1 + М ( > 57 ккал) на реакцию N0 -f I2 NO I + С1, характеризующуюся намного более низкой энергией активации Е 22 ккал). [c.382]

Ашмор [31] показал, что границы воспламенения такие же для NO2, N0, NO I или смесей NO2 + N0, хотя они и сильно различаются по периодам индукции. [c.395]

Ашмор и Левитт [48, 49], изучая разложение ЫОг спектрофотометрическим методом при Г>600°К, обнаружили, что начальная скорость реакции почти вдвое превышает величину, ожидаемую в соответствии с уравнением (1.27). Скорость реакции снижалась до нормального значения при введении в реакционный сосуд окиси азота в количестве, сравнимом с количеством ЫОа, а также при достижении 10% разложения N02. Добавочный вклад в разложение N02 в условиях 3>/ ко,как установили авторы работ [48, 49], дает механизм [c.24]

Применяя метод стационарных концентраций к промежуточному соединению НОз, Ашмор и сотр. [48—50] получили кинетическое уравнение [c.24]

Из экспериментальных данных по скорости разложения N02 на ранних стадиях Ашмор и сотр. [50] определили значения констант скоростей йг, йз, а также значения величин йзй4/й з. Для температурной зависимости 2. кг и в области температур 473—823 °К они [c.25]

Согласно Ашмору и сотр. [48—50], НОз, участвующее в реакциях (1.28), (1.29), является нитрат-радика-лом, имеющим симметричную конфигурацию [c.25]

N0.,, а также значения к , - Ашмор и сотр. [50] по- [c.26]

Совпадение в значениях констант скоростей прямой и обратной реакции (1.28), по мнению Ашмора и сотр. [50], и является подтверждением выдвинутого ими предположения относительно механизма разложения ЫОг ь а ранних стадиях. [c.27]

Энергия активации обратной реакции (1.28) -з, по данным Ашмора и Барнетта [50], равна 1,7 ккал моль. Данные Шотта и Дэвидсона [56] приводят к значению -3 = 1,4 ккал/моль. Сравнение этих величин позволяет заключить, что расхождение в значениях й з вызвано заниженным на порядок значением предэкспоненты в выражении (1.35). Это выражение получено Ашмором и Барнеттом [50] из соотношения [c.27]

Реакционный путь (1.51), (1.52) соответствует механизму термического разложения двуокиси азота на ранних стадиях, предложенному Ашмором и сотр.. [48—50], так что [c.41]

При Г = 573°К, согласно Ашмору и сотр. [50], [c.61]

Книга П. Ашмора представляет компактную монографию, охватывающую гомогенные, гетерогенные и цепные каталитические реакции и освещающую вопросы неорганического, органического и биологического катализа. Основное внимание уделено общим теоретическим вопросам, рассмотрению отдельных стадий процессов и механизмам реакций важнейших типов. Автор поставил перед собой трудную задачу систематически осветить на современном уровне эту область химии, описать главные пути ее развития и охарактеризовать важнейшие проблемы, связанные с ней эту задачу он решил вполне успешно, создав хорошее учебное пособие по катализу. [c.5]

Книга Ашмора — по-видимому, первая такая монография в мировой литературе нашего времени, и уже одно это делает издание ее перевода целесообразным. Кроме этого, с учебными пособиями по катализу у нас создалось нетерпимое положение, которое необходимо исправить, и книга Ашмора с этой точки зрения окажется очень полезной. Заслуга автора в том, что его книга как пособие обладает многими несомненными достоинствами. В ней систематически изложены теоретические основы всех разделов катализа. Она в достаточной мере освещает важнейшие проблемы катализа, дает их критический анализ и представление об их современном состоянии, содержит большую библиографию. Книга включает свежий, хорошо отобранный материал, автор оперирует в качестве примеров практически важными и интересными с теоретической стороны реакциями и процессами. Хотя она написана на вполне современном уровне, математический аппарат в ней сведен к минимуму, позволяющему разобраться в главных особенностях кинетики реакций и обсудить их возможный механизм. Это делает ее доступной широкому кругу читателей. Четкость построения книги, ее деление на части, главы и разделы также способствуют этому. Но не только содержание и построение книги делают ее ценным пособием она, безусловно, на большой высоте и с точки зрения методики изложения — простоты, логичности и ясности. В книге по ходу изложения основных вопросов кратко описаны также многие экспериментальные методы исследования реакций, катализаторов и поведения на них адсорбированных молекул. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология