Значение порядка реакции

Конкретные значения порядка реакции зависят от того, каким из уравнений (VII.23) — (VII.26), (VII.28), (VII.29) — описывается кинетика реакции. [c.310]

Исходя из существующих в настоящее время представлений о кинетике реакций горения нельзя установить определенные значения порядков реакций. Однако для ряда распространенных реакций можно принять т , и = 0,25. Для упрощения дальнейшего анализа можно принять порядок реакции по недостающей компоненте равным единице, а порядок реакции по избыточной компоненте равным нулю. В таком случае уравнение теплового баланса (5-12) можно записать в виде [c.110]

Тогда поочередно беря в избытке два компонента А1 и Да, нлн А[ и Аз, или Аг и Аз, получают зависимость гю от концентрации только одного компонента и определяют частные значения порядка реакции, т. е. порядок реакции по какому-то компоненту. Сумма таких частных порядков дает полный порядок реакции. [c.293]

Значения порядков реакций могут быть целочисленными, дробными, нулевыми, отрицательными. [c.14]

VI-3. При каких значениях порядка реакции, коэффициента расширения и степени превращения схему с двумя последовательно соединенными реакторами идеального вытеснения целесообразнее эксплуатировать, чем схему с параллельным соединением тех же реакторов [c.158]

Обычно целочисленное значение порядка реакции— привилегия элементарных реакций. Однако известны случаи, когда порядок сложной реакции имеет целочисленное значение, причем процесс обладает такими же кинетическими свойствами, что и элементарная реакция с соответствующим значением порядка. В связи с этим химические реакции бывают [c.113]

Если бы мы предположили, что в ходе данной реакции образуются иные промежуточные вещества, то смогли бы получить другие выражения скорости и иные возможные значения порядка реакции, зависящие, кроме того, от наличия равновесия этих веществ с исходными веществами. Сопоставление подобных результатов с данными эксперимента по определению порядка реакции при различных концентрациях реагирующих веществ позволяет установить наиболее вероятную природу промежуточных веществ. Более обоснованное заключение может быть получено путем привлечения дополнительных методов исследования. [c.345]

Интегральная форма кинетического уравнения определяется значением порядка реакции га. При га = О (реакции нулевого порядка) dx/dx = k. Реакция идет с постоянной скоростью до полного исчерпания реагирующего вещества (веществ). При т = 0 л = О, следовательно х = kx. [c.11]

В табл. 46 приведены определенные в сосудах различной обработки значения порядков реакции окисления метана при 500° С для смесей разных составов и энергий активации в интервале 462,5—525° С для смесей разных составов. [c.292]

Задание. Написать уравнение реакции всех элементарных стадий полимеризации метилметакрилата в присутствии ПБ или АИБН на основании полученного значения порядка реакции по инициатору сделать вывод о механизме обрыва растущих цепей. [c.38]

В обоих случаях скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора. Порядок реакции по исходным веществам различен и принимает значение, равное единице или двум. Вне указанных предельных случаев значение порядка реакции лежит между единицей и двумя. [c.344]

Формальное применение закона действующих масс к сложной реакции может да бать переменные значения порядков реакции. [c.709]

Конкретные значения порядка реакции зависят от того, каким из уравнений (VII.23) — (VII.26), (VII.28) или (VII.29) — описывается кинетика реакции. Например, кинетика фотохимическою хлорирования муравьиной кислоты в газовой фазе описывается дифференциальным уравнением [c.372]

На рис. IV-6 представлена кривая зависимости r i+ = r i+i(r i), полученная при использовании формулы (IV, 180) для различных значений порядка реакции ПА- Очевидно, что эту зависимость в каждом конкретном случае всегда можно построить, если известен порядок реакции пА. [c.181]

В зависимости от потенциала растворение железа осуществляется преимущественно либо по одному из них, либо по другому. Это приводит к появлению на поляризационной кривой двух участков с различными наклонами, причем потенциал точки перегиба на кривой зависит от активности поверхности электрода. Предположение об одновременном растворении железа по двум механизмам было использовано [123 и для объяснения наблюдаемых иногда [13] нецелочисленных значений порядка реакции растворения железа по ионам 0Н . [c.8]

Ниже приведены значения порядка реакции по эмульгатору х и энергии адсорбции эмульгатора на границе мономера с раствором эмульгатора [c.108]

По оси абсцисс отложена безразмерная концентрация по оси ординат—На каждой кривой надписано соответствующее значение порядка реакции т. Прямые, сходящиеся в точку С = 1, изображают величину (1 — С)/ц. На каждой из них надписано соответствующее значение м- Абсцисса точки пересечения кривой и прямой дает значение безразмерной концентрации С как функции [c.65]

По оси ординат отложена безразмерная концентрация кислорода т. е. отношение концентрации у поверхности к концентрации в объеме по оси абсцисс — логарифм параметра и. Кривые относятся к разным значениям порядка реакции т. Кривая для т = 1 отвечает формуле (II, 4) [c.66]

Уравненпе (2.25) широко используется для определения эффективных значений порядка реакции (п) и энергии активации ( ,ф) в периоде индукции [c.28]

Р. Геришер и Г. Геришер (ср. рис. 273), а также Винкельман установили такие же значения порядков реакций и для платины, приняв для нее соответственно указанный механизм. [c.671]

Оба рассмотренные механизма реакции алкилирования являются предельными случаями. В большинстве растворителей и их смесях наблюдаются промежуточные значения порядков реакции по хлористому алюминию, что объясняется одновременным протеканием реакции ионного и молекулярного катализа. Общее кинетическое уравнение процесса будет в таком случае следующим [c.434]

На рис. 4 показана зависимость наблюдаемой плотности тока от скорости вращения для нескольких значений порядка реакции. Для реакции первого порядка предельную плотность тока при бесконечной скорости вращения (соответствующую ) можно получить из урав нения [c.182]

Таким образом, если кинетическое уравнение реакции можно свести к уравнению вида (1Х.56), то его интегрирование производится достаточно просто при разных значениях порядка реакции. [c.362]

На рис. 90 представлена зависимость плотности тока от перенапряжения для различных значений порядка реакции р. На рис. 91 показана та же зависимость в полулогарифмических координатах. [c.270]

На рис.60 представлен вид зависимости полученных таким путем значений скорости реакции от концентрации для разных значений порядков реакции л. Отложив, на координатах логари н скоростей и концентрации (рис.61) получают линейную зависимость для любых порядков, так как [c.201]

Порядок реакции по бензолу оказывается нулевым только при низких температурах, приблизительно до 100° С, а затем растет и постепенно приближается к 0,5 при температурах около 200° С. Что касается значений порядка реакции по водороду, то он составляет при низких температурах около 0,5 и постепенно возрастает до единицы при высоких температурах, что связано с изменением значений адсорбционных коэффициентов с температурой. Продукт реакции — циклогексан — тормозит процесс только в небольшой степени. [c.391]

Поверхностная плотность свободных адсорбционных центров [ является функцией [ gHJ и [Hj], убывающей от своего максимального значения [ ]д (свободная поверхность) до О при увеличении адсорбции. Экспериментально найденные значения порядков реакции становятся понятными, если предположить, что этилен адсорбируется сильно, а водород слабо [c.82]

Jlo moun meo метода - простота, возможность определения дробных значений порядка реакции. [c.146]

Окисляя метан при 500° С, Хор и Уолш [181 установили, что в этом сл чае и форма кинетической кривой А/ = /(/) и значения порядков реакции, и величина суммарной энергии активации зависят от природы и состояния поверхности реакционного сосуда. [c.291]

Следует, однако, отметить, что значения порядка реакции, полученные с помощью двух рассмотренных методов, не всегда согласуются между собой. Это объясняется тем, что на начальную скорость реакции не оказывают влияния промежуточные продукты реакции, существенно влияющие на скорость ее протекания. Р-Гапротив, метод времени полупревращения учитывает влияние промежуточных веществ. [c.163]

Шервуда от параметра к для тех же значений порядка реакции х приведена на рис. 5.3, где Shoo = 0,625Pei/ — среднее число Шервуда, соответствующее условию полного поглощения на поверхности сферы (/с -> оо). [c.188]

Отсюда видно, что скорость по прежнему пропорциональна концентрации катализатора Возможные предельные случаи те перь всегда отвечают реакции первого порядка, один раз по веществу А, другой раз по веществу В если /г Сд<йзСв. то v = k y если кзсв< к СА, то v =ki t K Если бы мы предположили что в ходе данной реакции образу ются иные промежуточные вещества то смогли бы получить другие выражения скорости и иные возможные значения порядка реакции зависящие, кроме того от наличия равновесия этих веществ с исходными веществами Сопоставление подобных результатов с данными эксперимента по определению порядка реакции при различных концентрациях реагирующих веществ позволяет установить наиболее вероятную природу промежуточ ных веществ Более обоснованное заключение может быть полу чено путем привлечения дополнительных методов исследования [c.345]

Проведенное выше сравнение имеет смысл только в том случае, если порядок реакции для пропана равен 1,8. Хоттель [2] на основании результатов работ со смесями пропан — двуокись углерода — кислород полагает, что показатель степени п, который можно принять в качестве суммарного -значения порядка реакции, изменяется от 1,3 до 1,7. Лонгвелл и Хоттель энергию активации Е считают равной примерно 40 ккал/моль. Результаты для реактора А были представлены графически в виде зависимости от ф следующих отношений а) М/УР , б) М/УР , в) М/УР . Среднеквадратичное отклонение от лучшей экспериментальной линии составляет 6,7% в случае N УP , 5,7% в случае М/УР и 6,3% в случае М/УР . Значения получаются подобными, но вообще в качестве показателя степени при давлении лучше выбрать значение 1,8. [c.279]

Из приведенных значений порядков реакций можно сделать вывод о том, что вещество So, которое непосредственно участвует в реакции восстановления HgOa, является недиссоциированной Н2О2. Так как перенапряжение не зависит от добавок поверхно-стпо-активпых веществ (см. рис. 275), то So должно быть нейтральной молекулой концентрация этого вещества в диффузном двойном слое не зависит от -потенциала. Поэтому вместе с Багоцким и Яблоковой нужно принять предложенную Вейс-сом реакцию перехода (4. 215а), за которой следует реакция (4. 2156) [c.671]

Крайне необходимо, чтобы каждый изучающий кине тику реакций углерода с газами понимал, какое влияние могут оказывать эти стадии процесса (отдельно или вместе) на значения порядка реакций, энергий активации и скоростей реакций. Зиил [100], Уилер [101, 102], Вейц и Пратер [103] и Франк-Каменецкий [104] сделали очень много в области катализа для понимания роли, которую играют совместно 2-я и 3-я стадии. В этом разделе при обсуждении кинетики реакций углерода с газами будут использованы их концепции. [c.51]

Кроме того, Дар подтвердил вывод Хальбана [246] об уменьшении температурного коэффициента с увеличением порядка реакции, причем присутствие катализатора не изменяет значения порядка реакции, а также заметил слабое влияние нейтральных солей на величину температур,ного коэффициента. [c.73]