Энтропия образования соединений водорода и кислорода

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартных значений энтальпии A//"gg, энтропии S,gg и изобарного потенциала AO,,gg, Последний рассчитан для реакций образования соединений из простых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка из металлического цинка и кислорода. На основании этих табличных данных можно расчетным путем определить возможность протекания реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молекул и др. [c.151]

Беспорядочное состояние реализуется большим числом способов оно и возникает предпочтительно в результате самопроизвольных необратимых процессов как более вероятное. Функция, величина которой пропорциональна логарифму числа способов реализации данного состояния системы, называется энтропией. В изолированной системе возможны лишь такие процессы, при которых энтропия всей системы растет. Именно всей системы . Если же рассматривается часть системы, не ограниченна условиями постоянства энергии и объема, то направление процесса в ней можно предвидеть по изменению других функций, показывающих, как убывает работоспособность системы. Когда реакция протекает в условиях обратимости, то убыль работоспособности равна работе, произведенной системой. Допустим, что постоянны давление и температура. Тогда можно подсчитать полезную работу, совершенную реакцией, причем величина работы не будет зависеть от пути реакции. Для этого надо лишь знать исходные концентрации веществ, участвующих в реакции, и константу равновесия реакции. Пусть, например, речь идет о реакции соединения водорода с кислородом и образовании водяного пара пусть в со- [c.68]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Так как при реакциях образования галогеноводородов наблюдается небольшое увеличение энтропии, линии свободных энергий с повышением температуры опускаются все глубже при этом наклон линий (рис. 184) мал, что характерно для реакций, идущих при неизменном числе газовых молей, т. е. при малом изменении энтропии. При образовании моля воды общее число газовых молей падает на 1/2 моля, и это влечет за собой сравнительно крутой подъем линии А/ н- В результате линии Л н для реакций образования 2НС1 и Н2О пересекаются в области ниже 1000° К-При температурах, более низких, чем точка пересечения кривых Д/ н. более устойчивым соединением является вода, а кислород окисляет хлористый водород [c.203]