Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости

    Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе — насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение распадется на катионы и анионы А ", то между твердой фазой и раствором установится равновесие  [c.190]

    Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]


    Равновесие в гетерогенных системах подчиняется закону действия масс и количественно характеризуется константами равновесия, которые называются константой экстракции (/Сэкстр) для системы жидкость — жидкость и произведением растворимости (ПР) для системы раствор — осадок. Так же как и в случае равновесия в гомогенной системе, равновесие в гетерогенной системе характеризуется термодинамической и концентрационной константами равновесия (реальной и условной) [1]. [c.109]

    Применяя закон действующих масс к гетерогенным системам осадок — насыщенный раствор, равновесие в них можно охарактеризовать константой равновесия, называемой в данном случае произведением растворимости ПР  [c.258]

    РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ, ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.53]

    Так как в рассматриваемой гетерогенной системе малора-створимый электролит — раствор обратимые процессы растворения ц кристаллизации проходят на границе раздела фаз независимо от количества кристаллического вещества КхАу, его концентрация остается постоянной. Перенося [КдгАу к] в левую часть выражения константы равновесия, получаем константу, называемую произведением растворимости, ПР  [c.245]

    Произведение растворимости. Применим закон действу ющих масс к гетерогенной системе — насыщенному раство ру труднорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой, например [c.190]

    Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]

    Применяя основной закон химического равновесия — зако действующих масс—к гетерогенным системам, В. Г. Нернс в 1889 г. сформулировал правило произведения растворимост) (см. гл. 4, 6), которое используют при решении задач, связанны с осаждением ионов в виде малорастворимых соединений, а такж с растворением малорастворимых осадков. Осаждение ионо) и переведение их в раствор являются важнейшими операциям) как качественного, так и количественного анализа. [c.84]


    Для решения задач по гетерогенным равновесиям в ионных системах необходимо использовать значения произведения растворимости малорастворимых веществ (см. приложение 2), а также величины констант диссоциации кислот и оснований при 25 °С (см. приложение 1) из справочника Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М. Химия, 1979. С. 92-101,321-327). [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости: [c.213]    [c.414]   
Смотреть главы в:

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 -> Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гетерогенное равновесие

Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости

Произведение

Произведение растворимости

Равновесие в гетерогенных системах

Равновесие системе

Растворимость по произведению растворимост

Растворимость равновесие

Система гетерогенная



© 2024 chem21.info Реклама на сайте