Моль-оксиды, образование

Рис. 12. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ дз (ккал моль) оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка

Таблица 17.25 Энтальпии образования (кДж/моль) оксидов М Оз и хлоридов M I3

Из уравнения реакции следует, что для образования 1 моль оксида серы (VI) требуется 1 моль 8О2 и 0,5 моль О2 следовательно, на образование 0,892 моль 80з потребовалось 0,892 моль 8О2 и 0,446 моль О2. [c.121]

В основе термохимических законов лежит закон сохранения энергии. Поэтому термохимические законы являются лишь частной формой выражения этого всеобщего закона. Так, из закона сохранения энергии вытекает 1-й термохимический закон, высказанный в 1780 г. Лавуазье и Лапласом теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ. Так, теплота образования моля оксида кальция СаО из металлического кальция и свободного кислорода равна 636 кдж [c.75]

Согласно условию задачи, в результате реакции (3) образовалось 9,6 г свободной серы, что составляет 0,3 моля серы. На образование 0,3 моля серы потребовалось 0,1 моля оксида серы (IV) и 0,2 моля сероводорода. Рассчитаем количества затраченных реактивов для получения необходимых количеств оксида серы (IV) и сероводорода (уравнения 1 и 2), получается 10,4 г гидросульфита натрия и 17,6 г сульфида железа. [c.124]

На восстановление дихромата натрия (26,2 г) 0,1 моля требуется 0,3 моля ЫагЗОз (уравнение 3). Согласно уравнению (2),,для образования 0,3 моля сульфита натрия необходимо затратить 0,3 моля оксида серы (IV). Из уравнения (1) следует, что 0,3 моля SO2 образуется при сжигании 0,3 моля сероводорода (6,72 л). [c.146]

На основании уравнения реакции находим количество молей газа до пропускания искры, из которого после пропускания искры образовался моль газа. Для образования Z молей оксида азота (IV) потребовалось Z молей кислорода и 0,52 моля азота. Следовательно, до.реакции было (X + F + 1,5Z) моля газовой смеси мольной массой 30,4 г/моль. Массу этого количества газовой смеси можно представить как произведение количества молей на мольную массу. Вместе с тем масса газовой смеси равна 32 г [c.36]

При повышении температуры в системе усиливается эндотермический процесс. При понижении температуры начинает преобладать экзотермический процесс. Из этого следует вывод, что если температура равновесной системы изменяется, то повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса. Понижение температуры, наоборот, смещает равновесие в сторону экзотермического процесса. Влияние давления определяется изменением объема, которое происходит в ходе реакции. В приведенном примере по мере образования 80з давление системы будет понижаться, поскольку из каждых двух молей оксида серы (IV) и одного моля кислорода образуются только два моля оксида серы (VI). [c.87]

Так, при образовании 1 моля оксида кальция СаО из простых веществ кальция и кислорода выделяется 635,1 кДж теплоты [c.195]

Очевидно, что если реакция соединения протекает с выделением теплоты, то обратная ей реакция — реакция разложения — будет идти с поглощением теплоты. Если же реакция соединения протекает с поглощением теплоты, то обратная ей реакция разложения будет протекать с выделением теплоты. Так, в первом примере АЯ°9, образования 1 моль хлороводорода равно —92,3 кДж, а разложения хлороводорода равно +92,3 кДж во втором примере АЯ°298 образования 1 моль оксида азота (II) равно +90,4 кДж, а АЯ о разложения 1 моль того же оксида азота (И) равно —90,4 кДж. [c.19]

Получают аналогично описанному для пентен-1-тиола-5 (см. № 119, методика Б, п. 2) из ПО г (4,58 г-ат.) магния, 141,7 г (1,3 моля) бромистого аллила и 63,6 г (0,65 моля) оксида циклогексена (см. № 153, методика А, п. 2). Реакцию образования магнийорганического соединения активируют добавкой нескольких миллилитров аллилбромида. После окончания реакции смесь обрабатывают 10%-ной НС1 нри О С. Получают [c.121]

Пример. В сосуд объемом I л при 1000 К в присутствии кзтализаторз (Р1) поместили 1 моль оксида серы (IV), I моль кислорода. Через некоторое время установилось равновесие. Равновесный выход оксида серы (VI) составил 0,892 моль. В другой сосуд объемом I л, содержащий 2,8 моль оксида серы (VI) и тот же катализатор, внесли 0,25 моль 80г и 0,7 моль кислорода также при 1000 К. Произойдет ли образование новых порций 8О3 во втором сосуде [c.121]

По уравнению (4) получаем, что на 131 г дихромата натрия необходимо 1,5 моля ЫааЗОз. Из уравнения (3) следует, что для образования 1,5 моля ЫагЗОз необходимо 1,5 моля ЗОз. В согласии с уравнением (2) 1,5 моля оксида серы(1У) образуется при сжигании 1,5 моля сероводорода. [c.67]

Для получения 0,75 моля оксида серы (VI) (уравнение 2) необ.чоди-мо иметь 0,75 моля оксида серы (IV), Для образования 0,75 моля оксида серы (IV) потребуется 0,375 моля (45 г) РеЗг (уравнение 3), [c.165]

Второй путь. Стадия 1 — взаимодействие этилового спирта с ухссусной кислотой с образованием этилацетата. Стадия 2 — взаимодействие этилацетата с кислородом (сгорание этилацетата) с образованием 4 моль оксида углерода [c.80]

Для поддержания реакции образования водяного газа уголь подвергают сжиганию, при котором он раскаляется до необходимой температуры за счет теплоты реакции. Затем прекращают доступ воздуха и пропускают водяной пар над раскаленным углем. По охлаждении угля (так как реакция образования водяного газа сопровождается поглощением 117,1 кджна. 1 моль оксида углерода) в печь вместо водяного пара нагнетают воздух и т. д. [c.480]

Данное термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии 1 моля азота и 1 моля кисло )ода образуется 2 моля оксида азота (П) и поглощается 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реа1щии образования 1 моля оксида азота (И) из азота и кислорода записывается так [c.132]

К раствору 25,0 г (0,25 моль) оксида xpoMa(VI) осторожно, канцерогенное вещество ) в 45 мл 6 М соляной кислоты при перемешивании прибавляют в течение 10 мин при 40 " С 19,8 г (0,25 моль) пиридина осторожно ) и охлаждают до 10 С. Смесь выдерживают при этой температуре до образования оранжевого осадка, а затем снова нагревают до 40 °С (осадок снова переходит в раствор) и при перемешивании прибавляют 208 г оксида алюминия (нейтральный, для колоночной хроматографии) (вытяжной шкаф ). [c.120]

Структура силикагеля разрушается, а аморфный кремнезем кристаллизуется при достаточно низкой температуре, когда в нем присутствует 5 мол. % оксидов щелочных металлов. Литий промотирует процесс кристаллизации до образования кварца, а натрий—до образования кристобалита всего лишь при 700°С. Калий действует почти также быстро при 700°С [354]. Удел ьная поверхность подобных силикагелей, содержащих оксиды щелочных металлов, понижается почти до нуля при 650—700°С [355]. Когда такой силикагель отбирают на промежуточном этапе при его усадке, затем подвергают обработке кислотой, промывают и высушивают, то полученный кремнезем содержит очень широкие поры диаметром 300—1200 А. Кроме того, остаются микропоры, вероятно, после того, как натрий извлекается из тонкого стекловидного слоя на поверхности образца. Может быть получено любое значение удельной поверхности от 70 до 6 м /г путем охлаждения образца при правильно выбранной температуре. [c.755]

На рис. 3.10 приведена зависимость концентрации висмута в растворе от исходной концентрации минеральной кислоты при растворении В120з, из которой видно, что при растворении оксида наи-больщая концентрация висмута имеет место в случае хлорной кислоты и 1 моль кислоты растворяет 1 моль оксида. В ранних работах это объясняли образованием хорошо раство- Зависимость концентрации висмута в раство- [c.51]

Алкилсульфаты и алкилэфиросульфаты исследуются методом газовой хромато-фафии после гидролиза соляной кислотой для выделения исходных спиртов или эфиров спиртов. Извлекаемые при этом образцы, содержащие до 7 моль оксида этилена, определяются без превращения в какие-либо производные. Для образцов, включающих большее количество молей этоксилатов, необходимо расщепление эфирных связей в этиленоксидной или пропиленоксидной цепи йодоводородной или бромоводородной кислотой [32], с образованием алкилйодидов или бромидов, соответствующих спиртам, которые используются для получения алкоксилатов. [c.128]

Удаление последних трех молей воды происходит в интервале температур 225—240 °С. При 300—600 °С в атмосфере воздуха и аргона образуются безводные алюмокалиевые квасцы, а при 700—900 °С удаляются три моля серного ангидрида с образованием в твердой фазе К2504 и 7-А1гОз. На кривой ДТА алюмокалиевых квасцов отмечается три эндотермических эффекта при 60—250 °С — удаление кристаллизационной воды, при 645—675 °С — конгруэнтное плавление безводных квасцОв и при 790—860 °С — удаление трех молей оксида серы (VI). [c.69]

На второй стадии, 2 моля соли, полученной на первой стадии, реагирует с 1 молем оксида щелочноземельного металла с образованием соли бис (s-дифенилгуанидинбензолфосфоната) щелочноземельного металла. На третьей стадии 1 моль соли конденсата оксида щелочноземельного металла взаимодействует с 2 молями оксида хрома (VI). [c.244]

Для объяснения механизма окисления были -предложены две общие теории теория тидрокоилирования и перекисная теория. Согласно первой из них все аадородные атомы, присоединенные к атому углерода, под действием кислорода последовательно замещаются на гидроксильные группы. Вторая теория предполагает, что кислород с углеводородо.м образует сначала перекись, или. моль-оксид (ом. гл, 37), которая и является активным окислителем. Экспериментальные данные показали, что образование перекисей имеет место как у насыщенных, так и у ненасыщенных углеводородов. Перекиси насыщенных углеводородов не были изолированы с достоверностью однако перекиси ненасыщенных углеводородов были получены. Они играют существенную роль в самоокислении различных фракций нефти. [c.900]

При нагревании смеси гексана и кисло рода (42% гексана, 57% кислорода и 1 % азота) в закрыто сосуде всегда имеется период индукции, во время которого давление возрастает очень медленно, после чего следует быстрое возрастание давления Этот период повышения давления может быть связан с реакцией окисления, вызываемой молекулами перекиси, образовавшимися во время периода индукции. Здесь происходят реакции, состоящие в образовании воды, ненасыщенных соединений, жирных кислот, окиси углерода, углекислоты и других газов. Ненасыщенные промежуточные продукты, образовавшиеся таким образом, поглощают кислород, образуя новые (вторичные) перекиси. Разложение и реакции первичных и вторичных перекисей состоят из ряда дальнейших измееений, ведущих к образованию альдегидов, надкислот и других продуктов. Вскоре после того, как образование перекисей достигло максимальной величины, весь свободный кислород исчезает. Поэтому дальнейшее образование перекисей, моль-оксидов, воды и жирных кислот не может происходить, хотя разложение присутствующих перекисей на окись углерода, углекислоту и другие газы и продолжается. Это разложение и вызьгоает значительное возрастание давления перед концом реакции. [c.922]

Смотреть страницы где упоминается термин Моль-оксиды, образование: [c.83] [c.267] [c.367] [c.78] [c.88] [c.19] [c.18] [c.478] [c.144] [c.57] [c.64] [c.104] [c.105] [c.107] [c.12] [c.79] [c.205] [c.928] [c.278] [c.79] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология