Вода изменение термодинамических таблица

Постоянные значения удельной теплоемкости и теплоты парообразования для воды и водяного пара обычно применяются длл ориентировочных расчетов нри условии использования воды и водяного нара нри атмосферном давлении. В производственных условйях вода и водяной пар применяются при различных давлениях — от нескольких миллиметров ртутного столба до десятков и даже сотен атмосфер. С изменением давления свойства воды и водяного пара меняются. Для более точных тепловых расчетов значения теплоемкости, теплосодержания, теплоты парообразования, теплоты конденсации воды и водяного пара находят из так называемых паровых таблиц. Указанные таблицы составляются на основании точных научных исследований термодинамических свойств воды и водяного пара и утверждаются на международных конференциях. Паровые таблицы имеются во всех справочниках и учебниках по тепловым установкам [c.16]

Таблица 1. Изменение термодинамических параметров нри переносе углеводородов из неполярной среды в воду

В табл. 3 приведены определенные нами методом электропроводности константы диссоциации некоторых солей и кислот в водном трибутилфосфате [67] и в концентрированной уксусной кислоте [65, 66]. В таблице даны значения констант, экстраполированные на бесконечное разбавление по соответствующей соли или кислоте в данном растворителе. Пренебрегая сравнительно небольшим изменением диэлектрической проницаемости Д при изменении состава растворителя, можно показать, что экстраполяционная константа Я связана с термодинамической константой К приближенным соотношением о — число молекул воды, соль-ватирующих электролит). [c.75]

На параметрах, характеризующих физические свойства воды - температурах ее фазовых переходов - основаны широко известные температурные шкалы Цельсия ("С), Фаренгейта ("Г), Реомюра ("К). Более точной является абсолютная (термодинамическая) шкала температур, построенная на основании зависимости (1.8), так как в условиях, близких к идеальному газу, изменения давления при постоянном объеме или объема при постоянном давлении строго пропорциональны изменениям температуры. Термодинамическая шкала температур в системе мер СИ принята в качестве основной и носит название шкалы Кельвина (К). В британской системе мер по термодинамическому принципу была построена шкала Ренкина ( Ка). В настоящее время в метрической системе мер продолжает широко применяться шкала Цельсия, в британской - Фаренгейта. Шкала Реомюра была распространена в европейских странах и России до 30-х годов текущего столетия сейчас ее можно встретить в научно-технической литературе того периода и на старых образцах техники. Сравнение цитированных температурных шкал представлено на рис. 1.4, а формулы пересчета приведены в таблице 1.5. [c.29]

Помещаемые в настоящем издании подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтрогии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры (табл. I) и давления (табл. II). [c.32]

На фиг. 8.11 и 8.12 показаны зависимости величин (д1"1дР)о и д1 /дР)о для сухого насыщенного пара и кипящей воды от давления (согласно термодинамическим таблицам для водяного пара). В результате влияния отрицательной величины постоянной Ср при переходных изменениях давления вместо чисто астатической характеристики получаем отражение единичного скачка в виде постепенно расходящейся экспоненциальной кривой, которая вначале близко примыкает к этой характеристике (см. схему на фиг. 8.13). [c.294]

Настоящая статья является обзором работ, посвященных исследованию спирто-водных смесей. Мы сочли интересным привести полную сводку экспериментальных данных о термодинамических свойствах спирто-водных систем и поэтому в первой части статьи поместили таблицы, где показаны величины изменений свободной энергии, энтальпии, энтропии и объема при образовании растворов из воды и спиртов. Во второй части статьи проводится краткий обзор работ по строению интересующих нас растворов, и, наконец, в третьей части дается сравнительная характеристика свойств растворов различных спиртов в воде. [c.145]

На рис. 5 представлены вычисленные на основании данных работы [36] стандартные термодинамические характеристики растворения Не, N15, Аг, Кг и Хе в воде при 273,15-373,15 К. В табл. 3 сопоставляются стандартные изменения энтальпии и энтропии при растворении благородных газов в воде и некоторых органических растворителях при 298,15 К. При составлении таблицы были использованы данные работы [41]. [c.117]

Для определения влияния содержания различных солей в воде на термодинамические характеристики продуктов сгорания топлив, рассматриваемых в данном томе, проведены специальные термодинамические расчеты для топлив пресная НгО- металл. При этом в качестве примесей к пресной воде брались каждая соль в отдельности и смесь солей, соответствующая среднему элементарному составу воды океана. Массовая доля примеси принималась равной 1%. Результаты расчетов для топлив (H2O+AI) и (H20-fBe) приведены в таблицах 3.1 и 3.2. Как видно из таблиц, изменение термодинамических характеристик в зависимости от содержания в воде соли Na l и смеси солей со средним составом практически одинаково при не слишком больших значениях коэффициента избытка окислителя. На этом основании в Справочнике приведены результаты расчета для окислителя — пресной воды без содержания в ней других веществ. В качестве примеси с переменным содержанием принята соль Na l. [c.261]

Кинетические данные приведены в табл. 7.6. В табл. 7.7 указаны для сравнения данные Харкнеса и Галперна [155] для водной среды. Из кинетических выражений и данных таблиц ясно, что переход от воды в качестве растворителя к смеси с составом 25 вес.% СНзОН + 75 вес.%Нг0 приводит к изменению скорости, механизма и термодинамических величин для химической реакции. Разница процессов сольволиза для этих случаев [уравнения (7.169) и (7.170) для одного и уравнения [c.257]

Величины энтальпии и энтропии набухания процесса обмена, рассчитанные по температурной зависимости поглощения воды смолой с коэффициентом набухания 2,5, вместе с соответствующими эффектами процесса-обмена представлены в табл. 3. Разность термодинамических потенциалов (А°— Анаб) берется в соответствии с уравнением (3) для оценки вкладов процесса обмена без учета изменения набухаемости. Из таблицы видно, что наблюдаемое экспериментально изменение свободной энергии при поглощении иона эритромицина является результатом взаимной компенсации двух противоположно направленных тенденций, величины которых больше чем на порядок превосходят величину АФ°. Поскольку величина (АФ° — АФнаб), или АФ , близка по содержанию к свободной энергии обмена в безводной среде, можно думать, что процессы обмена ионов в безводной среде, если бы они были осуществимы экспериментально, характеризовались бы громадной избирательностью. Процессы такого рода, по-видимому, могут иметь место на границе газовой и твердой фаз. [c.50]