Энтропия образования соединений

Следовательно, энтропия образования соединения Д 5° дц отличается от его энтропии 5дд, так как в стандартных условиях значения энтропии простых веществ 5д и Sg не равны нулю. [c.172]

Для определения атомарной энтропии образования соединений (ASf) положение сложилось в настоящее время более благоприятно, чем для определения АЯ так как на основе методов статистической термодинамики и экспериментальных данных о спектрах элементов значения стандартной энтропии для большинства элементов в состоянии одноатомного идеального газа хорошо известны для широкой области температур (вплоть до очень высоких). [c.163]

В ряде случаев при расчетах равновесий при помощи третьего закона термодинамики полезно использовать различные закономерности, позволяющие приближенно оценивать величины, которые экспериментально не определены и отсутствуют в справочниках. Так, В. А. Киреев показал, что энтропия образования соединений из атомов ASI зависит главным образом от числа атомов в молекуле и для однотипных соединений приблизительно одинакова. Определение величины ASa для соединения, напри- [c.75]

Д5а — энтропии образования соединения из злементов в гипотетическом состоянии одноатомного идеального газа при данных Р и Г [c.437]

Д5°—энтропии образования соединений из элементов при условии, что и элементы, и соединения находятся в состоянии идеального газа (для элементов — одноатомного). [c.437]

В. А. Киреев показа,ч, что энтропия образования соединений нз атомов Д5 зависит главным образом от числа [c.92]

Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называют энтропией образования соединения. [c.99]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К равна изменению энтропии, которое сопро- [c.99]

Изменение энтропии образования соединения можно рассчи- тать по формуле [c.54]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К Д/5Й8 равна изменению энтропии, которое сопровождает реакцию образования 1 моля этого соединения при р= 101 кПа и температуре 298 К из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Например, для реакции образования соединения АВ из простых веществ А- -В АВ получаем [c.99]

Изменение энтропии образования соединения можно рассчитать по формуле [c.54]

Для того чтобы определить энтропию образования соединения, следует наци-сать реакцию его синтеза, и тогда Д5 будет являться энтропией этой реакции, [c.252]

Ясно, что двумя главными факторами являются энергия ионизации и энергия решетки [/долн- Оба этих слагаемых увеличиваются при возрастании положительного заряда катиона, и именно различная степень их увеличения в основном определяет величину теплоты образования кристалла. Поскольку энтропия образования соединения, как правило, невелика, а колебания энтропии образования еще меньше, то именно энтальпия образования является решающим фактором, который определяет вели- [c.295]

Стандартные энтальпии и энтропии образования соединений А В из твердых элементов (при 298° К) даны в табл. 10.11. [c.484]

Почему же не всегда теплота образования является критерием прочности соединения Во-первых, помимо нее есть еще энтропия (точнее, изменение энтропии) образования соединения. Сейчас мы не будем специально рассматривать роль энтропии — мы вернемся К- этому вопросу в конце главы. Во-вторых, давайте внимательнее посмотрим, какую, собственно, информацию можем мы извлечь из величины теплоты образования соединения. [c.88]

Стандартная энтропия образования соединений может быть оценена следующим образом [c.245]

Указанные методы оценки энтропии твердых неорганических соединений в основном представляют собой полуэмпирические соотношения между энтропиями этих соединений и какими-либо другими их свойствами. Так, согласно Дрозину [180], при расположении однотипных соединений элементов одной группы периодической системы в порядке возрастания молекулярного веса энтропия соединения равна полусумме энтропий соседних соединений. По Веннеру [127], энтропия однотипных соединений линейно зависит от логарифма их молекулярного веса. Согласно Кирееву [224], энтропия образования соединения из атомарных газов является для однотипных веществ приблизительно постоянной величиной (или закономерно изменяющейся в ограниченных пределах). Аддитивная схема Латимера [273] основана на том, что катионам приписываются постоянные значения энтропии, а анионам — несколько значений, в зависимости от величины заряда аниона. Точность расчета по Латимеру составляет+3 кал моль-град, однако введение эмпирических поправок для однотипных соединений позволяет уменьшить погрешность расчета в два-три раза. Как показал Киреев [224а], более простые аддитивные схемы неприменимы для расчета энтропий. [c.143]

Для расчета энтропии образования органических соединений предложено несколько методов. Соудерс, Метьюз и Херд [2] разработали метод расчета энтропии образования соединений для углеводородов при 298 К на основе рассчитанных ими составляющих (табл. 5.7) с введением поправок на молекулярную симметрию п = —ДТ 1и а кал/(моль-К) и на оптические изомеры те = 1п 1 (где т) — число оптических изомеров). [c.38]