Анализ катионов подгруппы железа

Анализ катионов подгруппы железа и щелочно-земельных металлов [c.62]

Портнов М. А. и Козлова А. А. Систематический анализ катионов полярографиче-ческим методом. [Сообщ.] 1. Условия определения подгрупп меди и железа [Си, В1, РЬ, d, Fe, Al, Сг]. ЖАХ, 1947, 2, вып. 6, с. 345—352. Библ. 21 назв. 5279 [c.204]

Нужно заметить, что при систематическом- ходе анализа к моменту разделения катионов 3-й группы на подгруппы железо будет существовать только в виде Ре +, а 2п + в присутствии избытка аммиака и соли аммония дает остающийся в растворе комплекс [c.120]

Отношения, подобные рассмотренным выше, наблюдаются не ТОЛЬКО у сульфидов, но и у других труднорастворимых электролитов. Например, в 32 указывалось, что гидроокиси магния (ПР=5-10" ), марганца (ПР=4-10" ), двухвалентного железа (ПР=4,8-10 ) и т. д. легко растворимы в солях аммония вследствие образования слабого основания NH OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР=3,8-10 ), равно как и гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в солях аммония не растворяются. Этим пользуются в ходе анализа для разделения катионов HI группы на две подгруппы. [c.216]

Портнов М. А. и Козлова А. А. Систематизация анализа катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 3. Определение элементов подгрупп меди, мышьяка и железа при совместном присутствии. ЖАХ, 1949, 4, вып. 2, с. 89—95. Библ. 10 назв. 5280 Портнов М. А. и Повелкина В. П. Систематический анализ катионов полярографическим методом. [Сообщ.] 2. Условия определения элементов подгруппы мышьяка [олово, сурьма, мышьяк]. ЖАХ, 1948, [c.204]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

Подобные явления наблюдаются не только для сульфидов рассмотренных катионов, но и для других малорастворимых электролитов. Так, в 34 указывалось, что гидроокиси магния (ПР = = 6-10 °), марганца (ПР = 4,5-10 ) двухвалентного железа (ПР = 1 10 ) и т. д. легко растворимы в солях аммония вследствие связывания 0Н в слабое основание NH4OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР = 3,2-10" ), равно как и гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в солях аммония не растворяются. Этим пользуются в ходе анализа для разделения катионов III группы на две подгруппы. [c.216]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология