Буферные смеси формиатная

Часто используют буферные растворы, содержащие смесь слабой кислоты и ее соли (например, муравьиная кислота и формиат натрия НСООН + НСООМа — формиатный буфер) или смесь слабого основания и соли этого основания (например, аммиак и хлорид аммония КНз НзО + + МН4С1 — аммиачный буфер). [c.136]

Формиатная буферная смесь (с рН=2) [c.258]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Буферная сила — сопротивление буферных растворов, оказываемое действию щелочей и кислот. Если при добавлении одного и того же количества сильной кислоты [Н+] одного буферного раствора изменяется меньше, чем [Н+] другого буферного раствора, то первая смесь обладает большой буферной силой. Например имеются два буферных раствора ацетатный (1 н. раствор СНзСООН+1 н. раствор Hs OONa) и формиатный (0,1 и. раствор НСООН+ 0,02 н. раствор H OONa). Рассмотрим, как изменится [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним [c.129]

Формиатная буферная смесь, приготовление 407 Фосфат-ион анализ катионов 111=1 групп в присутствии 368 сл. обнаружение 324, 352 отделение 369, 370 Фторид-ион, обнаружение 329, 352 Фуксин 321. 336, 407 [c.420]

Уранила ацетат Формиатная буферная смесь [c.407]

Удалив образовавшийся при действии СаСО, осадок гидроокисей и избыток реактива, в фильтрате открывают Zn++ сероводородом при рН=2. Доведение pH раствора до величины 2 можно осуществить не только прибавляя к полученному описанным способом почти нейтральному раствору формиатную буферную смесь, но также и путем прибавления точно объема 0,05 н. раствора НС1. Действительно концентрация раствора НС1 понизится при этом в 5 раз, т. е. до 0,01 н., а pH такого раствора НС равен 2. [c.311]

Формиатная буферная смесь [c.195]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,43 г/см= 2) кислота соляная. р=1,19 г/см 3) кислота винная, 20%-ный раствор 4) смесь кислот (готовят следующим образом к 150 мл раствора винной кислоты прибавляют 45 мл азотной и 5 мл соляной кислот и перемешивают) 5) кислота муравьиная 6) аммиак водный, 25%-ный раствор 7) формиатный буферный раствор pH 3 (готовят следующим образом в мерную колбу вместимостью 1 л приливают 50 мл муравьиной кислоты. 25 мл аммиака и разбавляют водой до метки) 8) натр едкий. 10%-ный раствор 9) комплексон III. 0,05 М раствор 10) ксиленоловый оранжевый, 0,5%-ный раствор. [c.219]

Пример. Даны два буферных раствора ацетатный—смесь 1 н. растворов H aHgOa+Na aHsOa и формиатный—смесь 0,1 н. раствора НСООН и 0,02 н. раствора H OONa. Вычислить, как изменятся величины [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним 0,01 моля сильной кислоты. [c.88]

Все другие катионы П1 группы останутся при этом в растворе. Подходящим для указанного разделения буфером является смесь свободной муравьиной кислоты НСООН с ее солью—формиатом аммония или натрия эта смесь называется формиатной буферной смесью. [c.291]

Центрифугат 1 кипятят для удаления H2S. Нейтрализуют с помощью NH4OH. Добавляют фор-миатиый буфер и пропускают HjS. Отделяют цинк. Проверить полноту осаждення Формиатная буферная смесь, HjS Осадок 4 ZnS (белы ). Центрифугат 3 А1 +, Сг +, Мп2 +, Ре2 +, HjS [c.226]

Формиатная буферная смесь, создающая в растворе рН=2, получается при отношении концентраций Скисл Ссоли=56. Вследствие этого она имеет малую буферную емкость и не может связать того количества ионов Н , которое присутствует в исследуемом растворе. Поэтому и рекомендуется прибавление к раствору 1 капли 2 н. раствора NaOH. Щелочь следует прибавлять обязательно после введения формиатной буферной смеси, иначе может выпасть осадок oS и NiS. [c.402]

Как видно из приведенных уравнений, при этих реакциях образуются Н+-ИОИЫ, так что pH раствора постепенно понижается в процессе осаждения. Вследствие этого осаждение станет неполным, если не принять мер, предотвращающих понижение pH. Как известно, способностью противодействовать изменению pH раствора обладают различные буферные смеси. Поэтому для поддержания pH на заданном уровне необходимо прибавлять к раствору какую-либо подходящую буферную смесь. Например, первые две из написанных выше реакций проводят в присутствии ацетатной буферной смеси с pH I 4,7 в этих условиях К" и Са2+ практически полностью осаждаются вследствие связывания ионов № анионами СН3СОО- ацетата натрия. Точно так же осаждение сероводородом можно проводить в присутствии формиатной буферной смеси (муравьиной кислоты НСООН и ее соли — формиата) с pH 2 в этих условиях почти полностью осаждается сульфид цинка и в то же время предупреждается осаждение других сульфидов III группы. [c.171]

Удалив образовавшийся при действии СаСОз осадок гидроокисей и избыток реагента, в центрифугате обнаруживают сероводородом при pH 2. Доведение pH раствора до величины 2 можно осуществить, прибавляя к полученному описанным способом почти нейтральному раствору формиатную буферную смесь. [c.340]

Таким образом, ZnS в отличие от oS и NiS осаждается из кислых растворов при pH 2. Для поддержания заданного значения pH необходимо применять формиатную буферную смесь (10- моль л НСООН+10-3 моль л H OONa). [c.307]

Для того чтобы иметь возможность приготовить буферные растворы с любым значением pH, необходимо иметь достаточно большой ассортимент веществ, которых изменяется постепенно. Например, буфер, приготовленный из хлоруксусной кислоты и хлорацетата натрия, имеет оптимальную емкость для pH = 2,7, так как величина рК хлоруксусной кислоты равна этому значению. В менее кислой области эффективен формиатный буфер, приготовленный из формиата натрия и муравьиной кислоты, у которой рК = 3,75. В области еще более высоких pH можно использовать ацетатный буфер, так как у уксусной кислоты рК = 4,8. В щелочных растворах часто используют аммиачный буферный растзор, содержащий смесь ионов аммония (рК = 9,2) и ам-миа1ка, а также боратный буферный раствор, состоящий из борной кислоты (рХ = 9,1) и ее натриевой соли. [c.105]

Буферные растворы играют большую роль в аналитической химии. Осаждение, например, часто должно проводиться при определенном значении pH раствора. Этот pH устанавливают прибавлением подходящей буферной с.меси. Так, буферное действие смеси КНо+КН С используется для осаждения гидроокиси алюминия, которая при применении одного аммиака частично растворяется в его избытке, образуя алю.минат. Эта же буферная смесь применяется в случае необходимости удержать гидроокись магния в растворе (стр. 264). Ацетатный буфер ( Ho OOH+ Hз OONa) или формиатный (НСООН+НСОбЫа) используются при осаждении ионов цинка сероводородом. Многие цветные реакции с органическими реактивами могут быть успешно применены только при поддержании определенно- о значения pH раствора. Наконец, дифференциальное выделение сульфидов различных ионов осуществляется посредством регулирования pH раствора. [c.94]

В основном при ториметрическом титровании применяются водные, иногда 30—60% спиртовые растворы [5, 6]. Применяли, например, глицерин, Na l, N32804, пектин, аравийскую камедь, крахмал [7, 8], но все же обычно применяют просто водные растворы, нейтрализованные до определенного значения pH среды солевая ошибка больше в водно-спиртовой среде [9]. При флюо-рометрическом титровании применяют 30—50%-ный этиловый спирт. pH раствора сильно влияет на резкость изменения окраски. В настоящее время большинство методик рекомендует рН = 2,8—3,3 [1, 10] или более строго 2,9 (методика № 26), 3 0,5 [11—13], 3 0,01 [14]. В качестве основы для буферной системы в области pH = 2,9—3,1 применяют монохлоруксусную кислоту, наполовину нейтрализованную щелочью [10, 15] или смесь формиата натрия с муравьиной кислотой [16, 17]. Применение формиатного буферного раствора предохраняет от вредного влияния окислителей и повышает устойчивость раствора. Имеются работы с использованием более низкого значения pH раствора [18—21]. [c.72]

Анализ этого типа состоит в параллельном ферментативном расщеплении сравниваемых белков и сопоставлении их электрохроматограмм. Для этого на угол большого листа хроматографической бумаги типа ватман № 3 наносится образец гидролизата, который затем подвергают электрофорезу при напряжении около 1,5—3 кв в пиридин-ацетатных или ацетат-формиатных буферных растворах. При этом исходная смесь разделяется на ряд фракций на основании различия электрохимических свойств соответствующих фрагментов белка. Однако полного разделения пептидных осколков электрофорез дать не может. Поэтому по окончании электрофореза лист высушивают и пятна подвергают хроматографическому разделению в перпендикулярном нгдрав-лении с использованием различных систем растворителей. По окончании хроматографии лист высушивают и опрыскивают раствором нингидрина пятна пептидов проявляются при кратковременном нагревании при 70° или при выдерживании листа в темноте в течение 12—24 часов. При соблюдении постоянства всех условий и стандартности материалов картина воспроизведения пептидных карт постоянна, и положения пятен от опыта к опыту совпадают с точностью от 3 до 5 мм. [c.82]

Сульфиды других катионов III аналитической группы при таком pH растворимы. Однако, ведя разделение катионов, нужно учитывать, что при выпадении цинка в осадок в виде сульфида в растворе накапливаются ионы Н+, в результате чего активность, их значительно возрастает и pH раствора может стать меньше 1,5. При такой кислотности раствора осаждение ионов цинка уже неполное. Для снижения активности ионов водорода и подг держания приблизительно постоянной величины pH раствора,, из которого осаждают сульфид цинка, при отделении его от других катионов III группы добавляют формиатную смесь, поддерживающую активность ионов водорода на уровне, близком-к рН=2. Отделить ионы Zn+" от o++hNi++ б присутствии ацетатного буфера нельзя, так как pH ацетатного буфера может колебаться в зависимости от изменения концентраций компонентов буферной смеси в пределах от 3,8 до 5,8. В таких условиях сульфиды кобальта и никеля выпадут в осадок, так как oS осаждается при рН=2,9, а NiS—при рН=3,7. [c.166]

К 8—10 каплям испытуемого раствора прибавьте столько NH4OH, чтобы раствор оставался еще слабокислым, добавьте избыток порошкообразного карбоната кальция СаСОз и перемешайте (на холоду). Когда выделение двуокиси углерода прекратится, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроокиси железа (III) Ре(ОН)з. Прибавьте к центрифугату равный объем воды и 10 капель формиатного буферного раствора или 1/4 объема 0,05 н. соляной кислоты. Нагрейте смесь и медленно пропускайте через нее пузырьки сероводорода в течение 2—3 мин. Появление белого осадка, растворяющегося в 2 и. соляной кислоте, указывает на присутствие Zn . [c.155]

Поскольку, однако, ZnS растворим в сильных кислотах, а такая кислота образуется при реакции, осаждение Zn" не может быть полным. Однако связывать ионы прибавлением ацетата натрия, как мы это делали раньше, здесь тоже нельзя, так как в присутствии его осаждаются oS и NiS. Опыт показывает, что при pH = 2 ион Zn"" может быть полностью осажден сероводородом, тогда как oS и NiS практически не осаждаются. Следовательно, если бы мы вели осаждение Zn в присутствии буферного раствора, который поддерживал бы, несмотря на образование НС1 при реакции, pH раствора равным 2, мы смогли бы полностью отделить ион Zn от других катионов III группы. Подходящим для этой цели буферным раствором является так называемая формиатная смесь, содержащая муравьиную кислоту НСООН и формиат аммония H OONH4 (или натрия), взя гые в определенном количественном соотношении. [c.159]

Помимо ацетатных, формиатных, аммиачно-аммонийных буферных растворов, широко применяемых в химическом анализе, химику-анали-тику приходится использовать и некоторые другие буферные растворы (МП гСОз+ЫНрН, Na, O,+NaH O.,, Na.,HPO,+NaH PO, (смесь Na HPO и лимонной кислоты, реагирующих с образованием ] аН Р04), и др. (см. Книга И, Количественный анализ ). [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология