Катионы разделение на подгруппы

Разделение четвертой группы катионов на подгруппы. К раствору 2 прибавляют водный раствор аммиака до щелочной реакцин и ацетатную бус )ерную смесь до слабокислой реакции (рН< 3). Затем добавляют раствор (NH4)2S, при этом выпадает осадок сульфидов, который отделяют центрифугированием [c.139]

В контрольную задачу на смесь катионов третьей группы не следует включать более трех катионов. Целесообразно брать катионы разных подгрупп, чтобы, выполняя анализ, учащиеся осваивали приемы разделения катионов (катионы N1 + и Со + отделяют в форме сульфидов, нерастворимых в соляной кислоте катионы АР+ и 2п + отделяют в форме цинкатов и алюминатов растворением гидратов окиси в избытке щелочи катионы АР+, Сг +, 2п + остаются в растворе при действии щелочи в присутствии перекиси и т. п.). [c.145]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения (см. 46) и потому далеко не безупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома, титана и железа заметно соосаждаются Со +, N 2+ и отчасти Мп +. Поэтому их целесообразнее обнаруживать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. В методе [c.354]

Разделение фосфатов II группы на подгруппы. Осадок 3 при нагревании обрабатывают 2 н. раствором уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы и следы РЬ -ионов. [c.99]

Изучая III группу, мы встретились с большим разнообразием и сложностью химических превращений, чем во II и I группах. Исходя из этого, можно наметить ряд различных методов анализа III группы. Они отличаются друг от друга прежде всего способом первоначального разделения III группы катионов на подгруппы. [c.328]

Почему при анализе смеси катионов обеих подгрупп IV группы РЬ +-ионы могут быть обнаружены после разделения этих подгрупп н в осадке, и в растворе [c.51]

Укажите рациональный способ разделения IV группы катионов на подгруппы. [c.49]

Кратко изложите идею важнейших способов разделения П1 группы катионов на подгруппы барий-карбонатного, щелочно-окислительного и ацетатного метода. [c.60]

Как анализируют щелочный раствор, получаемый при разделении III группы катионов на подгруппы с помощью окисления в щелочной среде Напишите уравнения реакций. [c.61]

На рис. 2 приведен график из упомянутой работы, характеризующий классификацию нормальных валентных соединений типа АХ, образованных катионами элементов подгруппы А, а также показывающий разделение структур цинковой обманки (В-3), вюртцита (В-4), каменной соли (В-1) и хлорида цезия (В-2). Аналогичные графики имеются и для соединений других типов. [c.13]

Схема разделения предполагает применение макрометода. Ведут систематический анализ выделенных аналитических групп, используя дробные методы открытия анионов в образовавщихся подгруппах с небольшим числом ионов. Ион СО должен быть открыт непосредственно в исходном образце. Систематический анализ начинают с содовой вытяжки , проводящейся с целью удаления всех многозарядных катионов. [c.154]

Эти методы отличаются друг от друга, прежде всего, способом первоначального разделения III группы катионов на подгруппы. [c.224]

Разделение сульфидов катионов первой и сернистых соединений ионов второй подгрупп IV группы. Осадок 2 дважды обработайте 10— 20 каплями смеси сульфида и полисульфида аммония при нагревании, каждый раз центрифугируя содержимое пробирки. Сернистые соединения, образованные ионами второй подгруппы IV группы, растворяются, а сульфиды катионов первой подгруппы IV группы остаются в осадке [c.356]

Разделение катионов подгруппы олова и подгруппы меди. [c.70]

Общие схемы анализа катионов ill группы. Известно несколько схем анализа катионов III группы, которые отличаются друг от друга главным образом методами разделения их на отдельные подгруппы. В их основе лежит различие в химических свойствах гидроксидов, сульфидов, устойчивости комплексных ионов, в частности аммиакатов, и некоторых других. В ходе дальнейшего изложения будут подробно рассмотрены пероксидный и аммиачный методы. [c.275]

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе пероксидного и аммиачного методов разделения катионов 111 группы на подгруппы. [c.281]

Разделение катионов второй группы на подгруппы. К раствору [c.121]

Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов III группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Fe +, Fe +, Мп +, ко второй — катионы А1 +, Сг +, 2п +. [c.289]

В большинстве бессероводородных методов качественного анализа принята следующая схема разделения. Сначала выделяют катионы подгруппы серебра соляной кислотой, затем катионы щелочноземельных металлов серной кислотой [1303]. Для полноты выделения сульфатов щелочноземельных металлов рекомендуется добавление этанола ]1377]. [c.14]

Карбонаты рзэ имеют значительную тенденцию образовывать комплексные соединения при избытке осадителя. Растворимость осадков при этом возрастает во много раз и тем более, чем тяжелее щелочной катион осадителя [472]. Табл. 12 показывает, что тяжелые рзэ образуют более прочные комплексные соединения. Эта довольно заметная разница в растворимостях используется в разделении рзэ на подгруппы. [c.78]

Критерием для разделения катионов 3-й группы на подгруппы является отношение их к действию аммиака в присутствии хлорида аммония, подавляющего диссоциацию основания. При этих условиях превышенными оказываются только произведения растворимости гидроксидов алюминия, хрома(1И) и железа(1И), которые и выпадают в осадок. Другие катионы 3-й группы остаются в растворе. Поэтому [c.138]

Разделение элементов второй подгруппы на катионите показано на рис. 14-11. Любопытно поведение Сг(1П), который в солянокислой среде не поглощается ни катионитом, ни анионитом. На катионите недостаточно хорошо разделяются Ni и Т1(1). Они могут быть собраны вместе и после окисления таллия до Т1(1П) хлором снова пропущены через катионитную колонку. В этом случае Т1(1П) выходит сразу после свободного объема (в солянокислой среде), а Ni вымывается позже. Таллий может быть также окислен в самой колонке и вымыт ранее никеля раствором 0,5 н. НС1 - - I2 (рис. 14-15). [c.415]

На чем основано разделение катионов IV аналитической группы на две подгруппы [c.283]

Разделение катионов IV и V аналитических групп. Отделение подгруппы серебра проведите, добавив к испытуемому раствору 1,2 н. соляной кислоты. При наличии катионов IV аналитической группы выпадает осадок соответствующих хлоридов. [c.298]

По ходу разделения катионов первой подгруппы используют резкое увеличение растворимости хлорида свинца по сравнению с хлоридом серебра и каломелью при нагревании раствора. При этом РЬСЬ растворяется в горячей воде, а хлорид серебра и каломель остаются в осадке. Если отделить центрифугированием раствор от осадка, то центрифугат будет содержать только Pb i2, где его и можно открыть соответствующими реакциями. Серебро затем отделяют от каломели, пользуясь растворимостью Ag l в аммиаке [c.233]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на анал тические группы и подгруппы лежит различный характер, также различная растворимость гидроокисей, значение ионны потенциалов сказывается в значительной степени. Катионы пер вой и второй аналитических групп от s+ до Са (см. табл. I стр. 38) образуют сильные и легко растворимые основани5 в то время как катионы первой подгруппы третьей группы о La3+ до TI-+ образуют трудно растворимые гидроокиси, основно характер которых по мере увеличения ионного потенциала ослг бевает и постепенно переходит в амфотерный. [c.40]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Разделение 3-й группы катионов на подгруппы (отделение РеЗ+ и АР- - от Zn +). К оставшемуся азотнокислому раствору добавляют 5 капель насыщенного раствора NH4 I, нейтрализуют 2 н. аммиаком и добавляют 5 капель NH4OH, после чего осадок 1-й подгруппы 3-й группы, содержащий А1(0Н)з, Ре(ОН)з и частично соосажденный Мп(0Н)2, отделяют от раствора, содержащего [2п(ЫНз)б + и оставшийся Мп -ь. в 1-й подгруппе ищут только А1 +, а во 2-й — Zn +, так как железо и марганец уже обнаружены. [c.138]

III группы катионов. Отделение Иона Мп" от катионов первой подгруппы, однако, не может быть полным, так как, окисляясь кислородом воздуха, он частично осаждается из раствора вместе с этой подгруппой в виде МпО(ОН)2. Вследствие этого ион Мп++ целесообразнее открывать до разделения лодгрупп. [c.211]

Аммиак в присутствии солей аммония не осаж, зследстБие чего последний должен быть отнесен группе III группы катионов. Если, однако, в раств ствуют катионы первой шдгруппы, то при их отделении частично соосаждается и Вследствие этого Со" , как и Мп++, целесообразнее открывать до разделения подгрупп. [c.221]

Разделение сульфидов катионов первой и сернистых Соединений Ионов второй подгрупп V группы (осадок 2) -f(NriJ,S, Осадок 3 Сульфиды катионов первой подгруппы IV группы (см гл. Vil, 2 ) Раствор 3 ТИС С0ЛИ ионов В срой подгруппы IV группы (с.м. гл. VII, 21) [c.359]

Разделение катионов погруппы меди. Для разделения сульфидов подгруппы меди, растворенных в 6 М HNO3, применяют смесь 100 см бутанола, 20 см 1,5 М НС1 и 0,5 см ацетилаце-тона. Адетилацетон, образующий в этих условиях неустойчивые комплексы с определенными ионами, применяется для уменьшения образования так называемых хвостов на хроматограмме. Последовательность разделения ионов [c.89]

Разделение катионов четвертой группы на подгруппы( (раствор 2) СНзСООКа Осадок 2 i HgS. uS, dS, oS, NiS, BijSg, FeS Раствор 3 Mn-+-, Mg-+-noHH [c.137]

Разделение катионов второй аналитической группы иа подгруппы. Если предварительные испытания показали напичи в растворе катионов железа(П) Fe ", то перед действием группового реагента их окисляет азотной кислотой до катионов железа(П1) Fe ". Для этого к 5—8 мл анализируемого раствора прибавляют 2—4 капли концентрированного раствора азотной кислоты HNO3 и нафевают смесь до кипения. При этом железо(П) переходит в железо(1П). Если катионы Fe " в анализируемом растворе отсутствуют, то указанную операцию не проводят. [c.306]

Применение ионов-замедлителей в процессе разделения РЗЭ методом ионообменной хроматографии существенно ускоряет разделение благодаря возможности проводить процесс при более высоком pH, не боясь возможности образования комплексов всеми РЗЭ. Это, в свою очередь, в значительной степени повышает концентрацию РЗЭ в элюатах и в то же время усиливает четкость разделения [981. В качестве замедлителей используют ионы металлов, обладающие способностью давать прочные комплексные соединения с полиаминоуксусными кислотами. Как правило, применяют в качестве замедлителей ионы, обладающие большей склонностью к комплексообразованию, чем РЗЭ. Однако из-за того, что зависимость степени закомплексованности от pH у РЗЭ и ионов-замедлителей разная, а также разная прочность связи катионов со смолой, в ряде случаев могут быть использованы в роли замедлителей элементы с меньшей константой устойчивости, чем у РЗЭ. Примером может служить применение 2x1 и Си + при разделении элементов иттриевой подгруппы, наиболее часто использующихся на практике [99]. В табл. 32 показана устойчивость комплексных соединений некоторых ионов-замедлителей и РЗЭ с ЭДТА. [c.123]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Хим методы элементного анализа неорг. соединений Основаны на ионных р-циях и позволяют обнаруживать элементы в форме катионов и анионов Для К а катионов используют разл схемы систематич анализа с последоват разделением катионов на группы и подгруппы, внутри к-рых возможна идентификация отдельных элементов Аналит группы обычно именуют по групповому реагенту [c.359]

Разделение смеси катионов IV аналитической грунпы на подгруппу меди и подгруппу мышьяка [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология