Равновесие между двумя осадками и раствором

При изучении равновесия между раствором и осадком, содержащим два разных вещества, встречаемся с необходимостью решения двух вопросов. [c.230]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Изучают скорость установления равновесия в отношении распределения микрокомпонента между раствором и осадком, производя с этой целью два опыта в первом опыте твердую фазу выделяют из пересыщенного раствора, содержащего микрокомпонент, во втором — проводят перекристаллизацию уже приготовленного осадка макрокомпонента в растворе, содержащем оба компонента. При этом опыты ставятся таким образом, чтобы количество твердой и жидкой фаз в обоих случаях было одинаковым. [c.85]

Первые два метода основаны на зависимости растворимости иолимера от его молекулярного веса. Очевидно, чем меньше молекулярный вес полимера, тем лучше его растворимость. Постепенно повышая температуру растворителя или подбирая систему растворителей, поочередно извлекают из полимера отдельные фракции все возрастающего молекулярного веса. Для фракционирования более удобно использовать полимер в виде пленок, получаемых из раствора полимера и наносимых на металлическую фольгу, В этом случае дробное растворение полимера происходит быстрее, чем при использовании его в виде порошка. Более тщательное разделение достигается по методу дробного осаждения. Сущност1< (ТО заключается в том, что при добавлении в раствор полимера небольших количеств осадителя (до появления мути) первыми выпадают наиболее высокомолекулярные фракции. По достижении равновесия между осадком и раствором осажденную фракцию отделяют и в оставшийся раствор вновь вводят осадитель, повторяя эту операцию несколько раз. [c.74]

Согласно теории сильных электролитов при растворении веществ, кристаллы которых построены из ионов, в раствор переходят не молекулы, а отдельные ионы. Поэтому равновесие в насыщенном растворе устанавливается между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой (осадком) растворяемого вещества. Следовательно, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита протекают два взаимно противоположных процесса растворение, т. е. переход ионов из осадка в раствор, и кристаллизация—переход ионов из раствора в осадок. Например, в насыщенном растворе труднорастворимой соли Ag l между осадком АеС1 и находящимися в растворе ионами Ад" " и С1" устанавливается подвижное равновесие [c.30]

В отличие от такого быстрого достижения равновесия, Кольтгоф и Напонен [30] указывают на случай очень медленного установления равновесия между твердыми растворами сульфатов бария и свинца и водным раствором. Степень загрязнения осадка в этом случае сильно зависит от порядка смешивания реагентов. Сравнивали два способа осаждения 1) добавление сульфата к эквимо-лярной смеси растворов бария и свинца в присутствии ацетата, повышающего растворимость сульфата свинца, и 2) добавление бария к смеси свинца и сульфата в присутствии ацетата. При осаждении первым методом соосаждение относительно невелико при осаждении вторым методом оно почти в 10 раз выше. Эти результаты можно было предвидеть на основе соотношений концентраций ионов бария в растворе при этих двух способах осаждения. При старении осадки, полученные этими двумя методами, очень медленно достигают одинакового состава. [c.196]

Высокополимер, погруженный в жидкость, начинает набухать, и это набухание может продолжаться до тех пор, пока он полностью не перейдет в раствор. В том случае, если между макромолекулами имеются поперечные связи или если растворитель умеренно или плохо растворяет полимер, набухание может прекратиться на некоторой стадии, соответствующей равновесию между набухшим полимером и окружающей жидкостью. Растворению способствуют нагревание и перемешивание, которые делают возможным растворение полимера в относительно плохом растворителе, однако при охлаждении полимер выделяется из раствора в той или иной форме. По мере того как температура раствора полимера снижается, вязкость его увеличивается, и это увеличение может продолжаться без какого бы то ни было разделения раствора до тех пор, пока раствор фактически не потеряет текучесть. В растворителе с меньшей растворяющей способностью раствор может разделиться на два (иногда на три) жидких слоя или может высадиться набухший гель. В некоторых случаях раствор остается гомогенным, но превращается из вязкой жидкости в гель, из которого затем в зависимости от условий может выделиться в результате синерезиса растворитель. При умеренных и низких температурах гелеобразо-вание продолжается в течение нескольких часов и даже суток. Температура, при которой гель плавится или переходит в раствор, часто бывает выражена довольно четко, и ее можно измерить с достаточной воспроизводимостью. Хорошо кристаллизующиеся полимеры могут выделяться из раствора в набухшей, частично кристаллической форме. В общем при повышенной температуре поли, мер более растворим, но имеются и исключения так, некоторые частично этери-фицированные целлюлозы и частично гидролизованные поливинилацетаты растворяются на холоду в воде, но при нагревании образуют осадки или гели. [c.305]

Если два сокристаллизующихся вещества являются изоморфными, то при достижении истинного термодинамического равновесия микрокомпонент распределяется между осадком и раствором так, что отношение количества микрокомпонента к количеству макрокомпонента в кристаллах к их отношению в растворе есть величина постоянная, называемая коэффициентом кристаллизации (Б) . [c.143]

Рассмотрим равновесие насыщенного раствора сульфата свинца РЬ804 с его твердым осадком. В такой системе одновременно существуют два подвижных равновесия 1) между твердой и жидкой фазой и 2) между не-диссоциированными и диссоциированными молекулами в растворе. Наличие твердой фазы гарантирует постоянство концентрации растворенного вещества в растворе. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология