Дифторид германия

Фтористый водород в принципе является универсальным фторирующим агентом, поскольку очень многие элементы реагируют с ним. Однако примененпе фтористого водорода в лабораторных условиях для окислительного фторирования несколько ограниченно. Большинство реакций гидрофторирования, в результате которых образуются летучие фториды, дают небольшой выход (например, при гидрофторировании фосфора и мышьяка) или же затруднено дальнейшее разделение продуктов реакций. Характерное исключение представляет собой получение пентафторида ниобия [151], пентафторида тантала [151] и дифторида германия [152, 153]. [c.335]

Дифторид германия нерастворим в ССЦ, но растворяется в безводном этаноле. С диэтиловым эфиром он образует эфират. Испарение в вакууме избытка эфира сопровождается выделением GeF,. [c.45]

Германия дифторид — алкилгалогениды [c.278]

Четвертая группа. В зависимости от выбора фторирующего агента германий образует дифторид и тетрафторид. Первый представляет собой летучее твердое вещество, второй кипит при температуре—15° и при давлении 4 ат. Цирконий обычно образует тетрафторид, возгоняющийся при 800°. [c.189]

Дифторид германия ОеГз. Получение. Это соединение впервые получено Винклером [129] в результате реакции восстановления КоОеРе водородом. Однако таким образом нельзя синтезировать [c.43]

Очищенный GeFg представляет собой кристаллическое вещество белого цвета температура плавлеиия его 110 °С. В вакууме при 130 Т, дифторид германия сублимирует без разложения. [c.44]

Химические свойства. При температурах выше 130 "С происходит разложение дифторида германия с выделением GeF4 и появлением оранжевато-красного остатка неопределенного состава, возможно, представляющего собой полимер (GeF) . Прн повышении температуры оранжевато-красный продукт постепенно переходите [c.44]

При нагревании дифторид германия растворяется в диоксане, а после охлаждения раствора до нормальной температуры выпадают бесцветные иглообразные кристаллы, плавящиеся при 74—78 °С с разложением. По-видимому, GeF, с диоксаном образует сорбционное соединение типа сольвата GeF.,-n jHgOa, в котором п близко к единице и уменьшается по мере высушивания. Все вышеоописанные комплексные соединения GeF, в растворе окисляются кислородом воздуха. [c.45]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Симонс и Герман [53] применили безводное фтористое серебро Е. растворе фтористого водорода для синтеза о>-дифторацето-фенона из о-дибромацетофенона. Дифторид получен с выходом 40%, причем не было никаких указаний на образование сме-зланного фторбромзамещенного продукта [c.45]

Германий. Дигалогениды германия устойчивы. Дифторид Сер2 — белое кристаллическое вещество, которое получают действием безводной НР на германий при 200°С. Это полимер с фтор-ными мостиками, в котором германий имеет координационное число 5 и конфигурацию, близкую к тригональной бипирамидаль-ной. Дихлорид ОеСЬ дает соли ОеСЬ-иона, подобные аналогичным солям олова, описанным ниже. [c.323]

Дифторид ОеРг можно получить нагреванием смеси тетрафторида с германием при условии тщательного удаления влаги [30]. Это твердое (т. пл. 110°) летучее вещество, легко гидролизуемое водой. Сильный восстановитель. При нагревании до 200" диспропорционирует [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология