Тантал, пентафторид

Разработанные в последние годы процессы изомеризации пентан-гексановых фракций, осуществляемые на пентафторидах сурьмы, тантала, ниобия в присутствии безводного HF при температурах 20—50 °С в жидкой фазе, не получили еще промышленного применения. [c.81]

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Галиды. Для ванадия (V) известен лишь один галид — пентафторид ванадия VF5— бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 111° С. Галиды ниобия и тантала летучи, что исключает возможность образования каких-либо защитных пленок, предохраняющих ниобий и тантал от коррозии в атмосфере галогенов при высокой температуре. Летучесть галидов можно оценить по данным табл. 16. [c.95]

Фтористый водород в принципе является универсальным фторирующим агентом, поскольку очень многие элементы реагируют с ним. Однако примененпе фтористого водорода в лабораторных условиях для окислительного фторирования несколько ограниченно. Большинство реакций гидрофторирования, в результате которых образуются летучие фториды, дают небольшой выход (например, при гидрофторировании фосфора и мышьяка) или же затруднено дальнейшее разделение продуктов реакций. Характерное исключение представляет собой получение пентафторида ниобия [151], пентафторида тантала [151] и дифторида германия [152, 153]. [c.335]

Фториды ниобия(У) [189], тантала(У) [189], титана(1У) [190] и сурьмы(У) [191, 192] можно получать с высоким выходом из соответствующих хлоридов металлов под действием фтористого водорода. Реакция может быть медленной и в случае синтеза пентафторида сурьмы длится более суток. Основная трудность заключается в удалении избытка фтористого водорода. Все эти [c.341]

Добавки кислоты Льюиса служат для вытеснения пентафторидов металлов из их неактивных комплексов. Если применяемая кислота Льюиса сама не является фторидом, то происходит обмен галогена и образуются пентагалогениды тантала и (или) ниобия. В предпочтительном варианте процесса фтористый водород удаляют из отработанного катализатора до проведения процесса дистилляции, т. е. до нагревания и конденсации катализатора с кислотой Льюиса. До проведения дистилляции из катализатора может быть также удален пентафторид металла, не связанный в комплекс. [c.365]

От тория протактиний отделяют плавиковой кислотой (фторид тория нерастворим). Фильтрат, содержащий пентафторид протактиния, разрушают раствором аммиака при этом протактиний выделяется в виде гидроокиси. Протактиний со-осаждают из растворов, содержащих плавиковую кислоту, в виде двойного фторида совместно с танталом. Отделение протактиния от тантала производят на колонках с амберлитом. [c.283]

Оба эти соединения широко применяются для замены галогена и аналогичных реакций, в которых не происходит изменения степени окисления переходного металла. Пентафториды ниобия и тантала впервые были получены действием жидкого фтористого водорода на их пентахлориды . Реакцию [c.87]

Действие газообразного НР н а металлы при 250 — 300° С [3]. При атмосферном давлении ниобий образует только пентафторид, а тантал, также и некоторое количество нелетучего трифторида. При нагревании обоих металлов до 225° С с жидким НР в закрытом сосуде образуются смеси пента-и трифторидов [4]. [c.68]

Пентафториды чрезвычайно гигроскопичны и при стоянии на воздухе легко расплываются, но не дымят , т. е. гидролиз при комнатной температуре идет медленно. Их можно очистить возгонкой или перегонкой в вакууме в стеклянной полностью дегазированной аппаратуре. При температуре ниже 120° С расплавленные пентафториды почти не действуют на стекло пирекс (при этой температуре давление паров составляет <120 мм рт. ст.). Однако при более высоких температурах это стекло постепенно взаимодействует с пентафторидами ниобия и тантала [1] [c.69]

Пентафториды ниобия и тантала — плотные белые вещества, кристаллизующиеся в моноклинной сингонии. Ниже приведены параметры элементарной ячейки (в А) [c.70]

Температуры плавления пентафторидов ниобия и тантала приведены в ряде работ [c.70]

Пентафториды ниобия и тантала — сильные льюисовы кислоты, они катализируют реакции Фриделя—Крафтса и образуют аддукты с самыми различными нейтральными и анионными лигандами. В отличие от подобных реакций других пентагалогенидов ниобия и тантала эти реакции, как правило, являются реакциями присоединения замещение галогена в молекуле пентафторида или изменение валентности центрального атома металла происходит редко. [c.71]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Большинство экспериментов, описанных в настоящей работе, проводили в присутствии высококислотной каталитической системы, включающей пентафторид тантала и фтористый водород. [c.149]

Пентафторид тантала ТаРз представляет собой твердое вещество белого цвета (т. пл. 97°С). Кислотные свойства этого фторида объясняются координационной ненасыщенностью крупного атома металла, окруженного лишь десятью электронами. Положительный заряд на атоме тантала также увеличен из-за присутствия пяти крайне электроотрицательных атомов фтора. Вследствие этого тантал способен пр исоединять анион какой-либо бренстедовской кислоты, например НР, и генерировать протон, обладающий достаточной активностью для (протонирования слабоосновного растворителя — фтористого водорода [c.149]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Соединения с галогенами. Фториды. Пентафторид тантала Тар 5 — бесцветное кристаллическое вещество. Получается действием фтора на металл при 300°. Другой способ получения TaPs — обработка Tads фтористым водородом при охлаждении [c.56]

Тананаев и Савченко [222] применяли потенниометрическое титрование для определения фтора в системах K2Nbp7—НР—Н2О и К2Тар7— НР—Н2О. В этих же исследованиях при потенциометрическом титровании наблюдался гидролиз пентафторидов ниобия и тантала, чго давало возможность определять фазы в указанных системах. [c.35]

Катализаторы Фриделя—Крафтса были впервые применены для изомеризации н-бутана и пентан-гекса-новых фракций еще в 40-50-х годах XX века. Использовались хлорид алюминия, нанесенный на боксит, а также жидкофазная каталитическая система (AI I3 + + Sb b + H l) при температурах около 100-200 °С. Конверсия н-бутана на таких катализаторах превышала 50 %. Из-за большого расхода катализаторов, недостаточной селективности и их коррозионной активности они перестали применяться в промышленности. По этой же причине не получили промышленного применения для изомеризации пентан-гексановых фракций и катализаторы на основе пентафторидов тантала и сурьмы. [c.894]

Готкис и др. исследовали паровую фазу пентафторидов ниобия и Тантала [460]. [c.120]

Пентафторид ниобия был получен также действием 2пРз на безводный ЫЬС15 при 300° С [10], а пентафторид тантала — термическим разложением двойного фторида тантала и бария [11 ]. [c.69]

Пентафторид ниобия реагирует с пиридином (Ру), аммиаком и этилендиамином (Еп), образуя ЫЬРа-2Ру, МЬр5-2ЫНз и ЫЬРв-1,6Еп [16, 17]. Последнее соединение, по-видимому, представляет собой сильно сольватированный аддукт состава 1 1 бидентатного этилендиамина. Из соответствующих аддуктов пентафторида тантала известен лишь комплекс с пиридином. [c.71]

Диметисульфоксид реагирует с пентафторидами ниобия и тантала, образуя аддукты ЫЬр5-2 (СНз)2 50 и ТаРд-2 (СНз)2 50, плавящиеся без разложения при 44 и 63,5° С соответственно. Расплавы электропроводны, их вязкость сравнима с вязкостью исходных фторидов [18]. Этим пентафториды также отличаются от пентахлоридов и пентабромидов, которые при комнатной температуре реагируют с диметилсульфоксидом, образуя полимерные окситригалогенидные комплексы [19. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология