Окислительное фторирование

Систематическая классификация и характеристика остальных фторирующих реагентов представляет значительные трудности вследствие того, что в литературе отсутствуют сведения о механизме реакций фторирования. В целях удобства изложения остающиеся фториды разделены на молекулярные фториды и солеобразные нелетучие фториды. В молекулярных фторидах энергии связи относительно высоки, и эта группа в целом не имеет большого значения для окислительного фторирования. Молекулярные фториды больше всего используют в обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Активность фто- [c.313]

Фтористый водород имеет большое значение в современной технологии фтора. Он является также важным лабораторным реагентом вследствие его высокой эффективности в процессах окислительного фторирования, обмена галогенами, замещения кислорода и электролитического фторирования. Фтористый водород обладает свойствами, удобными для применения его в промышленных процессах. Это сильно ассоциированная подвижная жидкость, которая является хорошим растворителем НР летуч (т. кип. + 19,8°) и имеет высокую критическую температуру ( 225°), С другой стороны, фтористый водород токсичен при попадании [c.319]

Очевидно, каждый бинарный фторид характеризуется своим потенциалом в реакции окислительного фторирования. Исчерпывающий обзор этого типа методик выходит за рамки данной главы. Основным критерием при отборе материала для обсуждения служили универсальность реакций пли доступность данного фторида. [c.326]

Поскольку большинство сообщений о реакциях фторидов галогенов с этими элементами носит качественный характер, подробный обзор этих реакций не приведен. Еще многое следует сделать для разработки препаративных процедур, прежде чем окислительное фторирование фторидами галогенов станет стандартной методикой синтеза. [c.334]

Фтористый водород в принципе является универсальным фторирующим агентом, поскольку очень многие элементы реагируют с ним. Однако примененпе фтористого водорода в лабораторных условиях для окислительного фторирования несколько ограниченно. Большинство реакций гидрофторирования, в результате которых образуются летучие фториды, дают небольшой выход (например, при гидрофторировании фосфора и мышьяка) или же затруднено дальнейшее разделение продуктов реакций. Характерное исключение представляет собой получение пентафторида ниобия [151], пентафторида тантала [151] и дифторида германия [152, 153]. [c.335]

В настоящее время летучие фториды в высших валентных состояниях можно легко приобрести или же получить в лаборатории окислительным фторированием. Поэтому получение фторидов в низших валентных состояниях путем восстановления высших фторидов становится общим важным методом синтеза. [c.341]

Тетрафториды рутения, осмия и иридия наиболее удобно получать восстановлением их высших фторидов. Однако в случае родия и платины, переход которых в высшие окислительные состояния требует особых условий, не составляет трудности получать эти тетрафториды прямым окислительным фторированием. [c.405]

Реакцией окислительного фторирования называют реакцию между фтором или фторидом и элементарным веществом [c.326]

Окислительное фторирование элементарным фтором [c.327]

Окислительное фторирование с использованием наиболее реакционноспособных фторидов галогенов 1F, IF3, ВгРз, BrFj и IF, подобно фторированию элементарным фтором [3, 139]. Большинство этих реакций по своей природе являются реакциями свободных радикалов. Степень окисления конечного продукта такая же, как при фторировании элементарным фтором. Для ряда элементов, например плутония, платины и благородных газов, можно получить высшие состояния окисления только при фторировании элементарным фтором. Из фторидов галогенов наиболее термодинамически устойчивым является пентафторид иода. В соответствии с этим последний представляет собой самый слабый окислитель. [c.332]

Трудно охарактеризовать в общих чертах относительную способность фторидов галогенов к окислительному фторированию по сравнению с фтором. Ясно, что пентафторид иода не удобен для препаративных работ, так как это соединение очень реакционноспособно и его трудно получать. Отдать предпочтение какому-либо из фторидов галогенов по сравнению с элементарным фтором можно, только учитывая его доступность или же особые физические свойства, необходимые в данном конкретном случае (табл. 1). Следует отметить, что ВгРз и IF5 являются ассоциированными жидкостями и хорошими растворителями, особенно для ионных фторидов. В некоторых случаях этим может быть вызвано использование [c.332]

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогеноиентафторидов серы. Монофториды хлора [148] и брома [149] реагируют с тетрафторидом серы с образованием только ЗГзХ (без побочных продуктов) [c.334]

Примером подобных реакций окислительного фторирования с использованием фторида сурьмы(У) являются синтезы I H2PF4 [171] и СвН5 Р4 [172] из I H2P I2 и СвН РСЬ при 50-90°. Эти реакции важны в связи с образованием в качестве побочных продуктов реакционноснособных фосфор(У)органических хлоридов. Выход и степень превращения высокие. [c.339]

Окислительное фторирование (M+n/2F2 MFn)- В качестве фторирующих агентов для полученпя фторидов в высших валентных состояниях из соответствующего металла илп галогенида применяют фтор и фториды галогенов (БгРз, С1Рз, BrFj), являющиеся сильными окислителями. [c.388]

Л. м. Ягупольский и Ж. М. Иванова [109] обнаружили, что при нагревании фенилдихлорфосфина со ЗЬРз происходит реакция окислительного фторирования — образуются фенилтетрафторфос-форан и металлическая сурьма [c.228]

Другой отличительной чертой неорганических фторокислителей является их склонность к образованию высокореакционных фторсодержащих радикалов, что, естественно, приведет к уменьшению затрат энергии на разрыв оставшихся химических связей, т.е. в целом-к увеличению энергетического эффекта данной реакции. Такие радикалы известны, например, для фторидов кислорода, азота, ксенона и криптона. То же характерно и для элементного фтора, значительное количество которого уже в умеренных условиях находится в виде атомов. При температуре около 2000 °С весь фтор становится атомным газом, что вносит ощу тимый вклад в энергетику окислительного фторирования, поскольку отпадает необходимость в затратах энергии на предварительный разрыв связей Г—Г в молекулах Гг. Заметим, что кислороду такая особенность не свойственна. Его молекулы очень устойчивы, диссоциация на атомы ничтожно мала и становится заметной только при нагревании газа до [c.170]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислительное фторирование: [c.321] [c.326] [c.327] [c.327] [c.329] [c.331] [c.333] [c.335] [c.337] [c.338] [c.262] [c.270] [c.270] [c.321] [c.326] [c.327] [c.329] [c.331] [c.332] [c.333] [c.335] [c.337] [c.338] [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология