Дифториды

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Простейший представитель такого рода соединений — дифторид кислорода ОРа. его получают при быстром пропускании фтора через 2%-ный раствор щелочи [c.318]

Молекула ОРз имеет угловую форму ( ор =0,139 нм, -= РОР = = 104° 16, ц =0,1 10 28 Кл м.) Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С, (ильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.318]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид берилл 1Я находится в виде линейных молекул ВеРг. За счет свободных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) [c.91]

Приведены частоты валентных колебаний (V) связей Ве—Р в дифториде бериллия и С —О в диоксиде углерода в газовом и кристаллическом состоянии [c.103]

При нагревании дифторид диспропорционирует [c.614]

При подведении к системе энергии из молекулярного кислорода получается атомарный, окислительный потенциал которого выше, чем озона или дифторида кислорода, и ненамного меньше, чем потенциал молекулярного фтора. [c.477]

Электронная конфигурация валентного электронного уровня атомов этих элементов пз пр. Кислород - второй по электроотрицательности элемент (после фтора), х = 3,50. Он проявляет в соединениях отрицательные степени окисления чаще ( — II), реже ( — 1) лишь в соединении с фтором-дифториде кислорода Ор2 его степень окисления равна (-1-11). [c.121]

Дифторид ксенона окисляет воду [c.494]

Водородный мостик может располагаться строго посередине между двумя сильно отрицательными атомами, например в дифторид-ионе Р—Н --Р (симметричное расположение), а также смещаться к атому, который имеет большую электроотрицательность (несимметричное расположение). [c.127]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза н др. Так, при температурах, близких к —196 °С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оа с Рз с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение ОзРа существует лишь ниже —73 С это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при —183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.174]

Кроме кислорода образуются также озон и дифторид кислорода ОР2. [c.458]

OF2 —дифторид кислорода KjO —пероксид калия [c.15]

По методу валентных связей предскажите геометрическую форму молекулы ОРг и сравните результат с геометрией молекулы Н2О. Укажите, какая из этих молекул менее полярна. Проверьте Ваш ответ по справочным данным. Какие химические свойства дифторида кислорода проявляются в его взаимодейст-ви 1 а) с водородом, б) с аммиаком [c.99]

Дифторид ксенона в водном растворе является сильным окислителем (подтвердите это справочными данными). Установите, возможны ли следующие реакции [c.118]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме Не, Ме и Аг. Из них соединение Ор2-это дифторид кислорода, остальные соединения (общая формула 3 .0 ,) это оксиды, поскольку кислород-второй по электроотрицательности элемент (после фтора). Оксиды-первый тип сложных веществ. [c.92]

Соединение Ор2-это не оксид, а фторид 0 "р2 -Дифторид кислорода. [c.114]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превра гится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длите трубы 150—200°С на входе и 300—380°С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избел<ание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50% трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу у леводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют три фторид кобальта, пропуская прн 250 °С свободный фтор, раз- [c.161]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Взаимодействие дифенилдиазометана в метиленхлориде с водным раствором дифторида калия КНЕг в присутствии перхлората тетрабутиламмония за 48 ч в темноте дало 50% дифе-нил метилфторида, 10% бензгидрола и 35% полимера. Аналогично ведут себя и другие диарилдиазометаны, однако 9-диазо-флуорен оказался более стабильным в этой реакции и образовалось только 14% фторида [59]. Другим методом превращения спиртов в хлориды в щелочной среде является реакция с ди-хлоркарбеном, ставшая доступной благодаря МФК. Этот -метод будет обсужден в разд. 3.20.2. [c.117]

Дигалогениды ХеРа (рис. 3.88)—разл. при 600°С ХеС12 (к)—разл. при 80°С дифторид криптона КгРг (к)—реш. состоит из слоев линейных молекул. й(Кг — Р) = 189 пм, разл. [[рн 0°С, взрывчат КгРг-ХеРе —т. пл. 40°С (с разл.). [c.490]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид бериллия находится в виде простых линейных молекул ВеРа. За счет свободных валентных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) электронных пар атомов фтора между молекулами ВеРа возможно донорно-акцепторное взаимодействие. Эта возможность реализуется при понижении температуры молекулы ВеРа ассоциируются с образованием полимерной молекулы Ве Р п (рис. 65) [c.107]

Молекула OFj имеет угловую форму, doF= 1.39 А, zlFOF= 104°,Ш, p=0,30D. Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С. Его теплота образования АЯ ,8 = =24,2 кдж моль. OF2 — сильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.346]

Для криптона и ксенона известны дифториды. Их получают из простых веществ нагреванием (XeFа) и при электроразряде (KrFo). [c.613]

Взаимодействие фтора с криптоном идет гораздо труднее, чем с ксеноном, KrFa менее устойчив, чем ХеРа- Бесцветные кристаллы дифторида [c.614]

Фториды ксенона — XePj, ХеР,, ХеРо и ХеРа — являются исходными веществами для получения других его соединений. Дифторид ксенона ХеР, получают из смеси Хе и фтора (1 1) смесь под давлением 3,535 МПа циркулирует по спирали из никелевой трубки (никель не реагирует с Ра), нагретой до 400 °С, и поступает в V-образиые трубки, выдерживаемые при —50 °С, где и происходит конденсация ХеР. . Кроме того, дифторнд может быть получен действием электрического разряда на смесь ксенона и тетрафторида углерода СР [c.351]

При нейтрализации HF гидрокскдом калия происходит реакция, в результате которой получается дифторид калия KHFid F HF) [c.459]

Известно несколько соединений фтора с кислородом. Устойчивым при комнатной температуре является только дифторид кислорода OFi. Он образуется (наряду с кислородом и омном) при взаимодействии фтора с водой. Обычно для получения 0Р2 обрабатывают фтором разбамен-ный раствор NaOH [c.459]

Дифторид кислород OFj - сшетло-желтый гва (в жидком состоянии желтый), т. пл. -224 С, т. кип. -145 С, 8 воде мало растворим и не реагирует с ней. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний а OF] несет положительный заряд. В этом соединении степень окисление кислорода равна +2. Молекула OF2 имеет угловое строение, /FOF-103, rf(F-0) 141 пм. Это очень сильный окислитель (за счет О ) [c.460]

Получены также фториды ксенона состава ХеРа (дифторид) и Хер4 (тетрафторид). Это — тоже окислители. Хер4 растворяет стекло, взаимодействуя с диоксидом кремния по уравнению [c.541]

Получен ряд химических соединений ионного характера и с криптоном. Среди них упомянем Кгр4 — тетрафторид криптона, КгРа— дифторид криптона. Известны также солеобразные соединения криптона, например ВаКг04 — криптат бария и др. [c.542]

При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традивд1и для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований [c.7]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, дикнслород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде днспропорционнрует с образованием сильной кислоты — хлороводорода и слабой хлорноватистой кислоты [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология