Перманганат калия и сероводород-взаимодействие

Пример 3. Составление уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. Напишем схему реакции — формулы исходных и полученных веществ [c.146]

Пример 3. Составление уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. [c.173]

Опыт 214. Взаимодействие сероводорода с перманганатом и дихроматом калия [c.117]

Для более удобного подбора коэффициентов при составлении реакций окисления-восстановления методом электронного баланса рекомендуется предварительно составить схему реакции, написать взятые и получающиеся вещества, а также расставить заряды у атомов окислителя и восстановителя. Например, в реакции перманганата калия с сероводородом в кислой среде установлено, что в результате взаимодействия образуется сульфат калия, сульфат марганца, вода и сера. Следовательно, схема будет выглядеть так [c.143]

Напишите уравнения реакций, описываюпще взаимодействие между перманганатом калия и сероводородом в кислой и щелочной среде. [c.138]

Принцип анализа. Определение основано на окислении сероводорода иодом, выделившимся при взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в кислой среде. [c.325]

Ддя дегазации поверхности, на которую была пролита ртуть, используют 20 -ный водный раствор хлорного келеза, который способен эмульгировать капли ртути и ускорять взаимодействие ртути с хлорны железом. Этим раствором обильно смачивают при помощи кисти всю зараженную ртутью поверхность и оставляют на 1-2 суток до полного высыхания, после чего моют горячей водой с мылом. Для дегазации ртути также могут быть применены сера, перманганат калия, сероводород, активированный уголь с примесью иода, сероводородная вода. [c.18]

Определите сумму масс (г) твердых веществ, полз енных при взаимодействии перманганата калия, взятого в виде 0,5 л 0,53 н. раствора, с избытком сероводорода. [c.55]

Напишите уравнения реакций получения сероводорода, его полного и неполного сгорания и взаимодействия с трихлорндом железа и с перманганатом калия в кислой среде, учитывая, что марганец переходит в сульфат марганца (П). [c.128]

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Практически этим методом мы уже воспользовались при составлении уравнения реакции, протекающей в гальваническом элементе (с. 147). Более подробно сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. [c.149]

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. [c.166]

Выходящий из прибора газ может содержать пары, капельки воды или мелкие твердые частицы веществ, применяемых для его получения, а также различные другие газы. В тех случаях, когда требуется чистый и сухой газ, примеси должны быть удалены. Очищают и высушивают газ теми веществами, которые с ним не реагируют, но которые взаимодействуют с примесями. Например, для удаления из водорода сероводорода применяют растворы окислителей (перманганат калия КМпОд или дихромат калия КгСгаО,), для сушки оксида углерода (IV) — концентрированная серная кислота или оксид фосфора (V). [c.33]