Ртуть и сера, взаимодействие

С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом. [c.293]

Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты [c.230]

При нагревании цинк и его аналоги весьма энергично взаимодействуют с активными неметаллами. Интересно, что ртуть взаимодействует с серой и иодом даже в обычных условиях. [c.633]

По химическим свойствам сера является типичным неметаллом. Она непосредственно соединяется почти со всеми металлами. С некоторыми из них сера взаимодействует при обыкновенной температуре. Например, при растирании влажного порошка серы с ртутью получается черная сернистая ртуть [c.155]

Цинк, кадмий и ртуть непосредственно взаимодействуют с галогенами и серой, образуя соединения типа ЭГг и 3S. Сульфиды рассматриваемых элементов в воде практически нерастворимы. Сульфид цинка ZnS растворяется в минеральных кислотах, сульфид кадмия dS — в теплой азотной и кипящей серной кислотах, сульфид ртути HgS — в царской водке . [c.429]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Из литературных данных [1—3] известно, что сера взаимодействует со ртутью, используемой в качестве материала электрода, с образованием сульфида ртути. Продуктом электрохимического восстановления сульфида ртути является сульфид-ион (в кислой среде — сероводород), который оказывает существенное влияние на основной процесс [2]. В связи с этим необходимо знать поведение сульфид-нона на ртутных электродах. Электрохимические свойства сульфид-иона представляют интерес для электрохимии и сами по себе, особенно для ее новой отрасли — пленочной полярографии. Поэтому цикл работ по электрохимии серы и ее простейших соединений был начат нами с исследования растворов сульфида натрия. [c.260]

Можно получить киноварь и при непосредственном взаимодействии ртути с серой. Смесь ртути, серы и концентрированного раствора пентасульфида калия (в соотношении 100 17 50) закрывают в толстостенной склянке и энергично встряхивают, лучше всего на механическом вибраторе, в течение 5—6 ч. Смесь при этом разогревается, и склянку время от времени следует открывать, выпуская скопившиеся газы, чтобы ее не разорвало. После того как разогревание смеси прекратится, в нее вводят дополнительную порцию концентрированного раствора пентасульфида калия в количестве 30—35 г на 100 г ртути и встряхивают ее еще не меньше часа. После этого дают осадку отстояться, раствор сливают, а осадок промывают декантацией несколькими порциями горячей воды. Полученный продукт отфильтровывают, тщательно отмывают от щелочи и посторонних сернистых соединений, а затем высушивают при 100—120° С. [c.206]

При комнатной температуре, сера быстро реагирует с фтором и медленно с ртутью и серебром. При нагревании активно взаимодействует с многими простыми и сложными веществами. [c.445]

Длительное время не удавалось установить истинные причины нарушения нормального технологического процесса. И только случайно выяснилось, что причиной ненормального течения технологического процесса был инертный газ, вернее, окислы серы и фосфора, в нем содержащиеся. Во время продувки гидрататора азотом ири взаимодействии окислов с сернокислой ртутью контактной кислоты катализатор отравлялся. Достаточно было изменить порядок подготовки системы к пуску, продувая ее азотом до заполнения контактной кис- [c.224]

Ддя дегазации поверхности, на которую была пролита ртуть, используют 20 -ный водный раствор хлорного келеза, который способен эмульгировать капли ртути и ускорять взаимодействие ртути с хлорны железом. Этим раствором обильно смачивают при помощи кисти всю зараженную ртутью поверхность и оставляют на 1-2 суток до полного высыхания, после чего моют горячей водой с мылом. Для дегазации ртути также могут быть применены сера, перманганат калия, сероводород, активированный уголь с примесью иода, сероводородная вода. [c.18]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Вначале определяют содержание сероводородной серы. После удаления из образца сероводорода вновь снимают полярограмму, по которой находят содержание элементарной серы. Элементарная сера, диффундируя к ртутному катоду, взаимодействует со ртутью, образуя на поверхности электрода пленку сульфида ртути. В кис- [c.154]

Hg взаимодействует с галогенами и серой уже на холоду. Это объясняется жидким агрегатным состоянием ртути, сильно облегчающим протекание взаимодействий. [c.308]

Так как ртуть обладает способностью растворять в себе алюминий, образуется вещество темно-серого цвета — амальгама. Это приводит к нарушению целостности плотной оксидной пленки, покрывавшей алюминиевую пластину до амальгамирования. В результате алюминий, лишенный защитной пленки, быстро взаимодействует с водой, выделяя пузырьки водорода и превращаясь в гидроокись, а также с кислородом воздуха, превращаясь в окись А Оз пластинка покрывается слоем белого вещества, по внешнему виду похожего на шерсть животного. [c.54]

При нагревании цинк и кадмий легко образуют оксиды, ртуть окисляется медленно. С серой ртуть взаимодействует на холоду, для 2п и С(1 необходимо нагревание. Легче, чем цинк и кадмий, ртуть взаимодействует также с галогенами. Специфично взаимодействие Hg с металлами продукты этого взаимодействия — амальгамы — существуют либо в жидком, либо тестообразном состоянии (металл в амальгаме в большей степени сохраняет свою индивидуальность). [c.557]

На воздухе металлы ПВ-группы теряют блеск, так как покрываются оксидной пленкой. Ртуть окисляется медленно, а цинк и кадмий при нагревании сгорают до оксида ЭО. При нагревании цинк и кадмий реагируют с галогенами и халькогенами. При растирании в ступке серы с ртутью на холоду образуется HgS. Этот пример иллюстрирует, как жидкое состояние облегчает химическое взаимодействие. [c.135]

Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый сульфид dS. Все сульфиды нерастворимы в воде. Их можно получить обменным взаимодействием, например [c.363]

В соприкосновении с сухим воздухом 2п, Сё и Hg при обычной температуре не изменяются. Будучи достаточно нагреты,, 2п и Сс1 сгорают до оксидов ЭО, тогда как ртуть окисляется лишь-медленно. Взаимодействие 2п и Сс1 с серой протекает также весьма энергично, но для начала реакции требуется нагревание. Напротив, ртуть соединяется с мелко раздробленной серой (при стирании обоих элементов в ступке) уже на холоду. Аналогичные различия наблюдаются и в отношении этих металлов к галогенам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем 2п и Сс1. Эта-повышенная химическая активность ртути обусловлена ее жидкие агрегатным состоянием, сильно облегчающим протекание реакций.. По существу же металлические свойства элементов в ряду 2п — [c.396]

Цинк, кадмий и ртуть непосредственно взаимодействуют с галогенами и серой, образуя соединения типа ЭГ2 и ЭЗ. Сульфиды рассматриваемых элементов в воде практий ски нерастворимы. Сульфид цинка ZnS растворяется в минеральных кислотах, сульфид кадмия dS — [c.334]

На отсутствие группы 8Н в тиосульфометноновой кислоте указывают свойства ее средней калиевой соли она нейтральна, пе образует осадка с ртутными, медными или свинцовыми солями и ведет себя по отношению к щелочам и хлорному железу подобно тиосуль-фопроизводным карбоновых кислот. При нагревании сухих солей кислоты или растворов их с соляной кислотой выделяется двуокись серы. Взаимодействие калиевой соли с окисью ртути позволяет предполагать присутствие меркаптогруппы. Это поведение объясняется, однако, гидролизом радикала тиосерпой кислоты, и конечный результат реакции выражается уравнением [c.182]

Ртуть довольно инертна в химическом отношении. Она не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. В сухом воздухе она не окисляется кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой, при нагревании до температур выше 300 °С окисляется до оксида ртути(П) HgO красного цвета. Ртуть активно взаимодействует с галогенами с образованием галогенидов HggFg и HgFg (где Г = F, С1, Вг, I) и с серой с образованием сульфида ртути HgS. [c.571]

Металлы группы цинка взаимодействуют с элементарными окислителями, особенно активно с галогенами, дал<е при обычной температуре. В результате взаимодействия с кислородом при обычной темиературе на поверхности цинка и кадмия образуется тончайшая оксидная пленка, которая защищает эти металлы ог дальнейшего окисления. При нагревании цинк и кадмий образуют с кислородом оксиды ZnO и dO. Ртуть довольно легко окисляется кислородом при нагревании до невысокой температуры, однако образующийся оксид HgO, будучи термически непрочным, при высокой температуре легко разлагается, Цушк и к.ддмий при нагревании образуют с серой сульфиды ZnS и dS, а ртуть при растирании с серой образует сульфид HgS даже ири обычной температуре. С азотом, водородом и углеродом металлы группы цинка в обычных условиях ие взаимодействуют. [c.330]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

В первоначальном варианте сероводород в растворе оттитровывали ацетатом ртути в присутствии дитнзона. Затем был разработан фотометрический метод, основанный на получении метиленового синего при взаимодействии сероводорода с N,N-ди.мeтил-n-фeнилeндиaминoм и ионами железа(П1) [91]. Показано, что последний метод дает более точные результаты [92]. Определение серы по этой методике возможно при содержании в пробе не более 2% непредельных соединений. [c.140]

Содержанию сероводородной серы соответствует первый пик полярограммы. После удаления из образца сероводорода вновь снимают полярограмму, по которой находят содержание элементарной серы. Элементарная сера, диффундируя к ртутному катоду, взаимодействует со ртутью, образуя на поверхности электрода пленку сульфида ртути. В кислой среде HgS восстанавливается до НаЗ соответствующая полуволна ( 1/2 = 0,3 в) четко фиксируется. Титрование проводят йа фоне 0,03 н. Н2ЗО4 в метанол-бензольной смеси. Точность определения элементарной серы 0,00005 вес. % [8]. [c.78]

Свободная сера неоднократно была обнаружена в сырых нефтях по образованию черной модификации киновари нри встряхивании со ртутью. Некоторые нефти содержат достаточно большие количества сероводорода, который при взаимодействии с кислородом воздуха, превращается в элементарную серу, что, возмолшо, является причиной возникновения серных месторо-н дений. Наличие серы в дистиллятах нефти можно объяснить именно этой реакцией, так как перегретый водяной нар всегда содержит свободный кислород (из воздуха, растворенного в воде, превращаемой в пар). Свободная сера при продолжительном взаимодействии с углеводородами, при нагревании образует сероводород. [c.171]

Опыт 2. Образование сульфидов взаимодействием простых веществ (ТЯГА1) . При проведении данного опыта не наклоняйтесь над смесью серы и цинка. Нельзя проводить опыт в пробирке Цинковую пыль и серный цвет, взятые в массовом соотношении 2 1, тщательно перемешайте. Смесь поместите на кусочек асбеста и прикоснитесь к ней горячей стеклянной палочкой. Объясните яркую вспышку и образование белого дыма. Разотрите в ступке ртуть и серный цвет. Объясните наблюдаемое. [c.170]

Увеличение поверхностной активности насыщенных алифатических соединений при переходе от границы с воздухом к границе со ртутью наблюдается также в растворах тиосоединеннй, донор-но-акцепторное взаимодействие которых с металлом происходит за счет неподеленной пары электронов у атома серы, и в растворах органических веществ с большим числом кислородсодержащих полярных групп (сахара, глицерин и др.). Адсорбированные молекулы этих соединений, в отличие от одноатомных спиртов и кислот, плоско располагаются на границе со ртутью, благодаря чему становится возможным донорно-акцепторное взаимодействие за счет неподеленных пар электронов у атомов кислорода. [c.42]

Сульфиды. Цинк и кадмий взаимодействуют с серой при нагревании, ртуть — в обычных условиях. Сульфиды Э5 можно получить также по реакции обмена. Сульфид цинка 2л5 белого цвета, сульфид кадмия d5 eлтoгo, а HgS черного. При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути превращается в красный. [c.423]

Сульфиды металлических элементов образуются обычно при непосредственном взаимодействии серы с соответствующими металлами. Хотя величины теплот образования сульфидов металлов положительны, реакции непосредственного синтеза идут в большинстве случаев лишь при нагревании, которое необходимо для обеспечения предварительного парообразования реагирующих компонентов. На холоду сера окисляет лишь наиболее активные и летучие металлы (щелочные и ртуть). В зависимости от количественных соотношений вступающих в реакцию металлов и серы образуются сульфиды ра31ичного состава, в том числе субсульфиды и тиосульфиды, [c.17]

Сульфиды -металлов II группы образуются активно при непосредственном взаимодействии цинк в порошке реагирует с серой со вспышкой, ртуть реагирует при комнатной температуре (растирать в ступке с порошком серы). ZnS белого цвета, входит в состав белой краски. dS желтый — кадмиевая же.птая краска HgS — киноварь красная. ZnS в кристаллическом состоянии способен фосфоресцировать, особенно при добавлении активаторов (экраны для рентгеновского излучения и телевизоров, светящиеся надписи). Кристаллические экраны из ZnS употребляют для лазерных установок (линзы). [c.395]