Растворы неэлектролитов, электропроводность

Из таблицы видно, что диэлектрическая проницаемость воды выше, чем у большинства других растворителей. Вот почему электролитическая диссоциация так легко осуществляется в водной среде. Для иллюстрации сказанного сопоставим ионизирующую способность, например, воды и бензола. Испытание на электропроводность бензола показывает, что это неэлектролит. Если растворить в нем сухой хлороводород и испытать полученный раствор на электропроводность, то окажется, что электрический ток через раствор не проходит. Водный раствор хлороводорода является хорошим проводником электрического тока. Отсюда следует, что не каждый -растворитель вызывает ионизацию вещества с полярной связью. [c.99]

Измерения электропроводности показали, что четыре из пяти комплексов в растворе ионизированы так, как указано выше. Неионизированный комплекс (неэлектролит) появляется в виде двух изомеров (а и р), отличаюпшхся своей растворимостью. Им были приписаны следующие формулы [c.713]

Бензолсульфонамид неэлектролит в нейтральном растворителе. До точки эквивалентности в щелочном растворе существуют ионы Ма+ и (ОН)—, оба достаточно подвижные (и,, з+ = 43, Идн—= 174) и обусловливают высокую электропроводность [c.597]

Электропроводность и вязкость некоторых полностью мицелли-зованных систем органический неэлектролит — расплав R4NX определяли во всем композиционном диапазоне. Электропроводность сама по себе монотонно падает с увеличением доли соли в разбавленных растворах — из-за ассоциации ионов (разд. 2. А), а в концентрированных растворах — вследствие снижения подвижности ионов, обусловленной значительным ростом вязкости. Произведение Вальдена Лг), в котором учитывается изменение вязкости, проходит через минимум, а затем растет до величины, характерной для расплавленной соли, приблизительно равной предельной величине при бесконечном разведении. Это рассматривается как доказательство отсутствия ионной ассоциации в ионной жидкости [302, 458]. Разумное объяснение такому поведению дает излагаемая далее качественная теория, которая f [c.585]

Закономерности изменения электропроводности концентрированных растворов и жидких систем описываются уравнением (VIII. 61), выведенным для систем типа электролит — неэлектролит в предположении отсутствия химического взаимодействия между ними. Количественных обобщений, описывающих электропроводность концентрированного раствора или жидкой системы с ярко выраженным взаимодействием нет и трудно надеяться на появление таких обобщений в ближайшем будущем. Действительно, такое уравнение должно представлять электропроводность как функцию ряда физических свойств компонентов раствора, равновесных концентраций компонентов системы и продуктов взаимодействия, энергии взаимодействия и т. д. Многие из этих величин для неводных растворов не могут быть ни определены, ни даже оценены. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология