Жидкости ионные

При наличии жидкой фазы того же вещества и при отсутствии в паровой фазе примесей неконденсирующихся газов процесс конденсации начинается при весьма малых пересыщениях и протекает достаточно быстро. В отсутствие жидкой фазы того же вещества конденсация пара возможна при наличии так называемых центров конденсации, роль которых выполняют взвешенные твердые частицы, пылинки, капельки жидкости, ионы газа и т. д. Этот вид конденсации пара получил название гетерогенной конденсации. Гетерогенная конденсация на центрах начинается при некотором пересыщении пара вследствие того, что давление насыщенного пара над выпуклой поверхностью, которую имеют маленькие капельки жидкости (и вообще любые центры конденсации)- больше, чем над плоской . При отсутствии центров конденсация [c.117]

Элементный фтор нельзя получать электролитическим окислением в воде, потому что вода окисляется легче, чем Р , образуя О2 (г.). На практике этот элемент получают электролитическим окислением безводного НР. Поскольку сам НР плохой проводник электрического тока, для электролиза используется раствор соли КР в безводном НР. КР образует с НР новую соль, К Нр2, которая играет роль переносчика тока в жидкости. (Ион Нр2 устойчив благодаря очень сильной водородной связи между двумя фторид-ионами этот вопрос описан в разд. 11.5, ч. 1.) Полная реакция электролитического получения фтора описывается уравнением [c.291]

Исходя из этих положений, выведем уравнение, связывающее -потенциал со скоростью электрофореза или электроосмотического переноса. Для этого представим себе у твердой поверхности двойной электрический слой, находящийся под действием разности электрических потенциалов, приложенной тангенциально к межфазной границе. Такой слой изображен на рис. VH, 19а. Находящиеся в жидкости ионы (противоионы) под влиянием внешнего электрического поля стремятся передвинуться вправо к полюсу, несущему противоположный заряд (в данном случае к катоду). Понятно, что вблизи твердой поверхности вместе с ионами стремится передвинуться вся жидкость, в которой находятся эти ионы. Наоборот, под влиянием этого же поля твердая поверхность с закрепленными на ней ионами (потенциалопределяющими ио- [c.198]

Притяжение незначительной части противоионов в жидкости и образование ионных пар может возникнуть лишь тогда, когда они вследствие, например, турбулентного перемещивания или другого силового воздействия сближаются между собой на расстояние, при котором электростатическое взаимодействие становится равным или большим кТ. Находящиеся в жидкости ионы и электрически нейтральные дипольные и неполярные молекулы взаимодействуют между собой за счет электростатических и дисперсионных сил. [c.27]

С другой стороны, находящиеся в жидкости ионы того же знака, что и адсорбированные стенкой потенциалопределяющие ионы, отталкиваются электрическими силами от твердой фазы и уходят в глубь раствора. Это обусловливает распределение потенциалопределяющих ионов и противоионов в диффузной части двойного электрического слоя, что иллюстрирует рис. VH, 8. [c.177]

Однако такая простая картина строения двойного слоя может дать правильное представление о распределении зарядов на границе твердое тело—жидкость только в условиях низких температур и больших концентраций раствора электролита при большой плотности поверхностного заряда. В большинстве же случаев двойной электрический слой, состоящий из реальных носителей электрических зарядов — ионов, имеет более сложное строение. Под действием молекулярного теплового движения в жидкости ионы стремятся распределиться равномерно в рас- [c.28]

Необходимо следить за тем, чтобы в боковую жидкость погружалось всегда одно и то же колено агар-агарового мостика, не побывавшее в растворе сульфата меди. В противном случае, поскольку раствор сульфата меди пропитывает агар-агаровый студень, при погружении в боковую жидкость ионы меди могут диффундировать и вызывать коагуляцию латекса. [c.103]

Процесс длится 60—70 ч. После отделения мицелия и осаждения из-культуральной жидкости ионов кальция в виде оксалата и ионов железа [c.692]

По окончании хлорирования реакционную массу перемешивают при той же температуре еще в течение 30 минут, затем охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Осадок дихлорамина-ХБ промывают на фильтре ледяной водой до отсутствия в промывной жидкости ионного хлора (на основании пробы с азотнокислым серебром), тщательно отжимают и сушат в вакууме при температуре не выше 60° до постоянного веса. [c.53]

К еще влажному продукту прибавляют 225 мл сухого хлороформа и 160 г (230 мл) диэтиламина н нагревают с обратным холодильником 2 ч при 60 С. Не следует нагревать до более высокой температуры ввиду возможности разложения вещества. Затем прибавляют еще 200 мл хлороформа н фильтруют осадок P0(NH2)a. Промывают сухим хлороформом до полного отсутствия в промывной жидкости ионов хлора и высушивают в вакууме. Выход 34 г. [c.605]

Аппаратурное оформление процессов ионного обмена мало отличается от оформления адсорбционных процессов. В аппаратах периодического действия с плотным неподвижным слоем гранулированного ионита (в так называемых ионных фильтрах) жидкий раствор непрерывно фильтруется через слой ионита. Очищаемый раствор пропускается через аппарат до момента появления за слоем проскоковой концентрации извлекаемого вещества, после чего процесс ионного обмена прекращается, а ионит регенерируется потоком иной жидкости. Ионные фильтры периодического действия с неподвижным слоем имеют диаметры до 3 м и общую высоту до 5 м. [c.544]

Активность растворенного электролита зависит не только от числа его собственных ионов на единицу объема, но также от заряда, валентности и концентрации находящихся в жидкости ионов. С увеличением концентрации несущего заряд компонента заметно изменяется взаимное электростатическое действие между ионами внутри жидкости. Притяжение или отталкивание ионов влияет на распределение их в пространстве и свободную энергию, а поэтому и на термодинамическое поведение растворенного электролита. [c.224]

Хорошо известны способы концентрирования следовых количеств свинца, меди и железа из вин натрия, калия, кальция, магния, железа, алюминия, цинка, золота и других элементов из природных вод ионов кальция, магния и марганца из морской воды ионов кальция из мочи и других биологических жидкостей ионов стронция, кальция и меди из [c.486]

Показано, что распад перекисных радикалов, приводящий к образованию ацетона, ацетальдегида, метилового и этилового спирта и др., является гетерогенной реакцией и не связан с появлением в жидкости ионов металлов вследствие коррозии материала реактора [7]. [c.64]

На внутреннюю структуру ассоциированных жидкостей, т. е. на порядок расположения ее. молекул влияет не только температура, но и растворенное в этой жидкости вещество. При повышении температуры вследствие усиливающегося теплового движения степень упорядоченности молекул начинает уменьшаться и структура жидкости становится более рыхлой. Влияние на структуру жидкости ионов растворенного вещества определяется концентрацией и природой электролита. В заданном интервале температур и концентраций изменение энтропии под действием обоих этих факторов зависит от структуры жидкости, т. е. от степени упорядоченности ее молекул. Величина AS не обязательно постоянна, и, следовательно, уравнение (2.108) не всегда можно свести к уравнению (2.104). Поскольку растворенное вещество влияет на структуру растворителя, то нельзя ожидать, что при больших концентрациях растворенного электролита в ассоциированных жидкостях зависимость вязкости таких растворов от концентрации будет подчиняться какому-либо простому закону. Однако для некоторых электролитов этого типа зависимость 1пт)=/(1/7 ) остается линейной, тогда как для других электролитов наблюдаются отклонения от линейности даже в разбавленных растворах [76г]. [c.162]

С одинаковой диэлектрической проницаемостью изменяется в ряду С1 >Вг->1 и при увеличении 1/е возрастает по одному закону (рис. 4.9). По данным намерения проводимости можно заключить, что специфическая структура воды не изменяется, если содержание диоксана не превышает примерно 30 вес.% (8,1 мол.%). При более высокой концентрации диоксана смесь ведет себя до некоторой степени как бесструктурная жидкость. Ионный размер а в уравнении проводимости с повышением содержания диоксана в смеси увеличивается. И хотя это не противоречит тому, что в смеси растворителей в сольватной сфере ионов все большее число молекул воды замещается гораздо более крупными молекулами диоксана, все же вызывает сомнение, можно ли параметр а в такой сложной системе считать за нечто большее, чем эмпирический параметр, не имеющий простого физического смысла. [c.366]

В камере Вильсона и в диффузионной камере центрами конденсации переохлажденного пара являются ионы, образованные движущимися в чувствительном объеме камеры заряженными частицами. С таким же успехом в перегретой жидкости ионы оказываются центрами образования пузырьков пара. На этом принципе и основано действие пузырьковой камеры, изобретенной в 1952 г. Глазером. [c.72]

Образование хроматограмм происходит не только в результате адсорбции, но и вследствие других физико-химических явлений. Различные виды хроматографического анализа основаны на явлениях адсорбции, распределения анализируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями, ионного обмена и образования осадков. [c.158]

Само собою разумеет , что одновременное существование в- жидкости ионов Н и ОН исключается. Ред. [c.77]

Полимеры в технике часто используются в качестве сорбентов для поглощения газов, паров жидкостей, самих жидкостей, ионов из растворов. Полимерные материалы могут играть также роль защитных покрытий, не пропускающих газы, ары или ионы. Во всех этих случаях большое значение имеет проницаемость полимера, т. е. способность полимера пропускать газы, пары или ионы. [c.492]

Введенные в полярную жидкость ионы нарушают структуру растворителя на больших расстояниях вокруг ионов. На это указывают результаты рентгенографических и спектроскопических 1 следований растворов и некоторые другие факты (например, увеличение энтропии растворителя при высоких концентрациях ионов). Особенно заметно разрушающее действие на структуру воды ионов больших размеров, тогда как ионы небольшого размера помещаются в пустотах воды и мало изменяют ее структуру. Координационное число ионов средних размеров, особенно одновалентных, в разбавленных растворах равно четырем. Очевидно, они просто замещают молекулы воды в целом, не изменяя структуры последней. Правда, они притягивают и ориентируют находящиеся вблизи молекулы воды и, образуя сольватную оболочку, несколько искажают структуру воды в ближайшем окружении (уменьшается объем, теплоемкость, энтропия, сжимаемость раствора). Однако можно считать, что структура воды в растворе искажена незначительно и да51 е в сольватной оболочке напоминает структуру чистой воды. [c.421]

В главе V было показано, что не только ионные атмосферы, но и адсорбционные слои нейтральных молекул в растворах могут иметь диффузное строение. При этом молекулы диффузной части адсорбционного слоя оказываются (как и ионы) в достаточной мере подвижными и могут увлекаться потоком жидкости. Перенос ионов диффузного слоя потоком жидкости или, напротив, увлечение жидкости ионами диффузного слоя при действии на них электрического поня являются причиной известных электрокинетических явлений [1—3]. По аналогии с этим можно рассмотреть и капиллярно-оомотические явления (на которые впервые было обращено внимание в работе [4]), а именно течение жидкости под действием градиента концентрации растворенного вещества (капиллярный осмос — аналог электроосмоса) и перенос молекул диффузного слоя потоком жидкости (обратный осмос), приводящий к возникновению разности концентраций (аналог потенциала течения). Заметим при этом, что само по себе экспериментальное наблюдение капиллярно-осмотических явлений (капиллярного осмоса или обратного осмоса) служит прямым подтверждением диффузности строения адсорбционных слоев. [c.289]

Многие практически важные электрохимические процессы (производство алюминия, магния, щелочных металлов, свободных галогенов, рафинирование металлов и др.) осуществляют в расплавах электролитов. Расплавы электролитов используют также в ядерной технике и в топливных элементах. Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает прежде всего высокая электропроводность расплавов. Поэтому расплавленные электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости можно разбить на два класса 1) расплавы солей и их смесей 2) расплавы окислов и их смесей. Этот класс ионных жидкостей приготавливают смещением окислов неметаллов (SiOj, [c.89]

Форму кристаллов, выделяющихся при подобного рода реакциях, можно наблюдать под микроскопом, если процесс кристаллизации осуществлять в нанесенной на предметное стекло капле жидкости. Ионы, поглощенные зернами катионита (например, смолой СБС в Н-форме) из исследуемого раствора, могут бьггь обнаружены по образованию характерных кристаллов в капле соответствующего реактива. Для извлечения катионов в динамических условиях 20—30 зерен катионита помещали в заткнутый ватой капилляр трубки, применяемый в микрокристаллоскопии, а затем фильтровали через эту колонку 2—3 мл исследуемого раствора со скоростью I мл за 5 мин. Обработанные исследуемым раствором зерна катионита помещали на по- [c.141]

Расплавленные электролиты широко применяют в электрометаллургии и технической электрохимии их используют также в ядерной технике и топливных элементах. Высокая электропроводность расплавленных солей послужила причиной тому, что такие электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости делятся на расплавы солей и их смесей и на расплавы окислов и их смесей. Последние представляют собой смеси окислов неметаллов (5102, Р2О5 и т. п.) с окислами металлов (Ь120, Маг0,М 0 и др.) и описываются формулой Ме,,Оц—Л/ рО,, где Ме — металл, Ы — неметалл. [c.88]

Наибольшая трудность в осуществлении промышленного окисления низших метановых углеводородов заключается в разделении продуктов реакции. Ацетальдегид и формальдегид (представляющие основной интерес) отделяются от остальных продуктов достаточно легко. Однако себестоимость их значительно снизится, если будет налажено выделение других, весьма ценных продуктов. Последнее очень трудно осуществить, ибо эти смеси дают большое число азеотронов приходится использовать все виды техники разделения простые, азеотропные и экстрактивные перегонки, экстракцию жидкостей жидкостями, ионный обмен и др. Достаточно указать, что на заводе в г. Эдмондтоп (Канада), где окисляют пропан и бутан, для разделения продуктов реакции установлено более 25 колонн [144]. [c.306]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

Обихепризнанный в настоящее время механизм образования зарядов статического электричества в текущей жидкости предполагает присутствие в этой жидкости ионов—положительно или отрицательно заряженных частиц. В углеводородах, которые сами не ионизируются, ионы могут образоваться в результате диссоциации небольших количеств некоторых микропримесей. Даже чрезвычайно малые концентрации таких примесей образуют достаточное количество ионов, чтобы объяснить наблюдаемые явления. [c.277]

Возбуждение родамина Do на поверхности антрацена Ао рождает ион-радикальную синглетную пару, в которой электрон локализован на молекуле родамина, а дырка (катион-радикал антрацена) мигрирует по объему кристалла. Динамика миграции в принципе подобна молекулярной динамике пары в жидкости ион-радикаль-ная пара за счет СТВ претерпевает синглет-триплетпую эволю- [c.36]

Главной причиной коррозии. материала колонн считают не уксусную кислоту (содержание менее 1%), а сохраняющиеся в жидкости ионы хлора, по отношению к которым хромоникелевая сталь отличается очень малой устойчивостью. На этом основании было предложено в будущем изготавливать куб и колонну из хромоникелемолибденовой стали Х18Н12М2Т, несколько более устойчивой к воздействию горячих растворов, содержащих ионы хлора. [c.36]

Существование вторичных частиц В случае Са-, N1- и А1-форм монтмориллонита значительно осложняет диффузию ионов бутиламмония к ионообменным центрам этого минерала. В случае же натриевой формы равновесие обмена определяется только скорост1 ю диффузии органического катиона и не осложнено стерическими затрудн4ниями. Кроме этого фактора на кинетику обмена оказывает влияние, по-видимому, энергия связи изученных катионов с поверхностьнэ алюмосиликата. Согласно теории двойного электрического слоя, гидратированные ион ы натрия связаны слабыми электростатическими силами с поверхность адсорбента и образуют в основном диффузный слой противоионов. Скорбеть обмена в этом случае определяется только скоростью взаимодиффузии через пленку жидкости ионов натрия и бутиламмония. В отличие от ионов натрия, катионы кальция, никеля и алюминия прочно связаны с поверхностью монтмориллонита и не образуют значительного диффузного слоя [10]. [c.24]

О конце промывания судят по отсутствию в промывной жидкости ионов хлора. Для этого собирают в пробирку 3—4 мл фильтрата, добавляют 0,5 мл 1 М раствора HNO3 и 2—3 капли [c.87]

В конце промывания необходимо проверить отсутствие в промывной жидкости ионов хлора. Для этого собирают в пробирку 3—4 мл фильтрата, добавляют 0,5 мл 1 М раствора HNO3 и 2— 3 капли 0,1 н. раствора AgNOg. При этом не должен выпадать осадок Ag l. Азотную кислоту прибавляют, чтобы предотвратить выпадение осадка оксалата серебра [c.116]

В этом же году было опубликовано исследование голландского ученого Форсельмана де Геера, в котором автор доказывает, что поляризация при электролизе есть не что иное, как электровозбудительная сила между химическими элементами жидкости (ионами), освобожденными на электродах. Это представление приближается к современно.му представлению о потенциале разложения. [c.13]

Обнаруживаемые в жидкостях ионы могут быть одноатомными, как, например, положителыные ионы большинства металлов групп IA, ИА и П1А периодической системы, а также простые ионы галогенов (элементов группы УПА). Одноатомные ионы 0 и могут существовать в некоторых расплавах при высоких температурах. Однако больш1ая часть известных ионов относится к многоатомным. В начальных курсах химии чаще всего приходится иметь дело с нитрат-ионом N0,, карбонат-ионом С0 , перхлорат-ионом IO4, сульфат-ионом S0 , хромат-ионом СгО , гидроксил-ионом ОН , фосфат-ионом Р0 и ионом аммония NH4. В гл. 12 мы уже обсуждали возможные состояния (по крайней мере, в водных растворах) часто встречающегося иона водорода. В других жидкостях, как и в водных растворах, простые ионы Н+ не существуют в сколько-нибудь значительных концентрациях. [c.482]

В жидкостях ионы сольватируются, если время их жизни больше Ю " сек. Такие сольваты состоят из ионов, окруженных ориентированными в электростатическом поле иона полярными молекулами, например, воды (гидраты). Так, положительные ионы могут притягивать отрицательно заряженный кислород в молекуле воды. Оболочка из молекулярных диполей может достигать толщины в несколько молекулярных слоев. Поскольку общая энергия системы ион Д- ориентированные молекулы меньше энергии иона и молекул отдельно взятых, то при сольватации выделяется некоторое количество энергии, равное в растворах около I эв на ион. Этой энергии достаточно, чтобы в газах начались эндотермические реакции, поэтому сольватация не наблюдается в газовой фазе. [c.213]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.88 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.359 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология