Жидкие системы

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

В данной работе следует изучить равновесие между жидкостью и паром и построить равновесную диаграмму состав — температура кипения двойной жидкой системы. [c.202]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Число независимых интенсивных переменных, определяющих состояние однородной с-компонентной паровой или жидкой системы, согласно правилу фаз, равно (с - - 1). Расход же этого потока представит еще одну переменную, так что общее число таких определяющих переменных составит (с + 2). [c.350]

Пусть начальный вес двухфазной жидкой системы равен L и ее совокупный состав по компоненту w равен а. После частичной перегонки ее, пусть остаточный вес ее уменьшился до и совокупный состав ее до xr. [c.42]

Пусть требуется рассмотреть процесс постепенного испарения однородной при точке кипения, жидкой системы частично раство- [c.46]

Определение расхода тепла на перегонку неоднородной жидкой системы второго типа. [c.55]

Для нахождения общей упругости паров раствора, являющейся аддитивным свойством, необходимо сложить парциальные упругости его компонентов. Так, применяя законы разбавленных растворов к однородным жидким системам с начальным составом х, заключенным в интервале концентраций О < л -< х а [c.157]

В гомогенной газовой и жидкой системе с интенсивным перемешиванием скорость превращения обусловлена скоростью реакции. В следующей части данного раздела книги мы коснемся вопросов, относящихся к превращениям в потоке движущихся реагентов, а также рассмотрим влияние интенсивности перемешивания и неизотермических условий проведения превращений в разных типах реакторов на достигаемый результат процесса. [c.242]

Вследствие постоянства при определенной температуре значений всех величин, входящих в правую часть уравнения 310, будет постоянно и значение суммарной упругости паров i e двухслойной жидкой системы во все время существования двухфазной жидкости. Когда же состав системы выходит за пределы двухслойного участка и попадает в одну из областей разбавленных однородных растворов, то, как показывают уравнения ЗОб— 309, суммарная упругость их паров является линейной функцией мольного состава жидкой фазы, изменяющегося от О до х а и от л в до 1. [c.158]

Коэффициенты молекулярной диффузии для неэлектролитов и электролитов. Экспериментальное определение коэффициента основано на анализе концентраций растворенного вещества в различных слоях жидкой системы, вероятно, оптическими методами [13, 115, 122]. Для ряда веществ в литературе имеются числовые данные [49]. Кроме того, эти коэффициенты можно вычислить, основываясь на физико-химических свойствах веществ. Для неэлектролитов в разбавленных растворах и растворителей Арнольд [3] дал формулу, подобную формуле для газов [c.44]

Остановка реакции может достигаться быстрым охлаждением или прибавлением химических реагентов, которые удаляют (например, путем нейтрализации) один из компонентов реакции. Трудность при этом заключается в том, что нарушается состав химической системы. В случае газообразной системы отбор пробы связан с некоторым уменьшением концентрации реагентов в жидких системах практически этого не происходит. [c.61]

Измерение вязкости. Метод применим как к газообразным, так и к жидким системам, когда в ходе реакции изменяется удельная вязкость. [c.64]

В жидких системах, в которых реагенты не термостатируются перед смешением, могут существовать значительные разности температур и с этим сопряжены ошибки. Хортон [26] сделал анализ этих ошибок для реакций первого порядка и показал, что ошибки могут достигать 50%, если первоначально ЛГ достигало 10°. [c.88]

Несмотря на то, что скорость реакции в двухфазной жидкой системе равна сумме скоростей в каждой отдельной фазе , в этой работе было обнаружено, что в органической фазе мононитробензол совсем не образуется, хотя часть азотной кислоты теряется в данной фазе вследствие окисления. Таким образом, в указанном исследовании авторы разработали соотношения, в которые входит только объем кислотной фазы. [c.199]

Рядом исследователей было показано, что для многих веществ данные по концентрационным пределам взрываемости гомогенных газовых систем могут быть распространены на такие гомогенные жидкие системы, как углеводороды, растворенные в жидком кислороде [c.43]

Для определения состояния равновесия в жидких системах служат правило фаз Гиббса (361 и закон распределения компонентов, открытый Вертело и сформулированный Нернстом [77, 78]. Первое определяет число степеней свободы или независимых параметров, которое необходимо для однозначного определения системы, и выражается уравнением [c.19]

Самая простая жидкая система, которую иногда применяют при исследовании массообмена, состоит из двух частично смешивающихся жидкостей, образующих две фазы. Согласно правилу Гиббса, для определения такой системы нужны два независимых параметра, например давление и температура. Если рассматривать систему [c.22]

Для жидкой системы теплосодержание складывается из тепла, неЬбходимого для того, чтобы перевести компоненты ее от нулевого уровня к заданной температуре и произвести при этой температуре их смешение. Если обозначить весовой состав жидкой системы по компоненту ии через л , средние теплоемкости компонентов на интервале температур от О" С до С через и с , и теплоту образования единицы веса раствора через то теплосодержание определится из соотношения [c.31]

Корреляция экспериментальных результатов до сих пор охватывает очень ограниченную область и относится пока только к не- которым жидким системам и к некоторым линейным размерам. В связи с этим общие уравнения, приведенные выше, упрощаются до вида, относящегося только к исследованной области. [c.305]

Седиментация реальных систем характеризуется взаимодействием частиц дисперсной фазы, что усложняет значительно их анализ. Особенно это относится к расслаиванию в жидких системах. [c.294]

Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения. Если в систему из двух компонентов, содержащую два равновесных жидких слоя, ввести небольшое количество третьего компонента, то после установления равновесия он окажется в той или иной степени присутствующим в обеих фазах. Как показывает опыт, в том случае, когда концентрация третьего компонента невелика и величина его частиц в обеих фазах одинакова, с увеличением количества третьего компонента в системе пропорционально увеличивается концентрация его в обеих фазах. [c.333]

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрированных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. При введении значительного количества третьего компонента изменяется взаимная растворимость двух первых. Это делает более сложными и многообразными [c.336]

Еслн при каком-нибудь данном составе тройной жидкой системы при данной температуре она разделяется иа два (нли гри) жидких слоя, то равновесие между ними, так же как и в двойных системах, характеризуется тем, что парциальное давление насыщенного пара каждого компонента должно быть одинаковым над обеими (или тремя) жидкими фазами. [c.336]

По мере совместной конденсации обоих компонентов совокупный состав двухфазной жидкой системы обогащается компонентом а, а ее фигуративная точка отходит от 5 и начинает двигаться по горизонтальному участку АВ, представляющему собой линейную область существования трехфазной системы. Конденсация пара заканчивается, очевидно, в момент, когда фигуративная точка двухслойной жидкой системы приходит в точку отвечающую составу у исходного перегретого пара. [c.85]

Ниже горизонтали D , отвечающей стенени отгона е = О, располагается область V — двухфазной недогретой жидкой системы практически нерастворимых воды и нефтяной фракции. [c.120]

Можно наметить следующую схему расчета установки с двумя отгонными колоннами. Приступая к вычислениям, мы располагаем количеством Ь, совокупным составом и энтальпией начальной неоднородной жидкой системы и составами хщ и Хнг продуктов разделения. Выбор температуры расслоения в декантаторе смеси сырья п ожиженных верхних паров обеих колонн позволяет панести на тепловую диаграмму соответствующую изотерму и по кривым растворимости найти составы х д уИ х о . жидких потоков, направляемых из декантатора в отгонные колонны. Для определения рабочих режимов разделения в ректификационных колоннах следует назначить составы и у[ паров и поднимающихся с их верхних тарелок. Очевидно, концентрация Ух < 2/е> С 2/1 > Уе- Назначение этих концентраций позволяет с помощью оперативных линий и найти коли- [c.269]

В рассматриваемом случае ни однократная, ни постепенная перегонка не представляют никакого практического инте pe a, ибо состав у пара таков, что при его полной конденсации вновь образуется гетерогенная смесь, т. е. получается своеобразный порочный круг в процессе перегонки, когда ее целевой продукт совпадает с начальным. Однако, рассмотрение этого процесса было предпослано описанию важного случая испарения однородной в н<идкой фазе системы частично растворимых компонентов, из соображений не только чистб теоретических, но еще и потому, что этот Определение расхода тепла на перегонку неодно-проыесс все же на- родной жидкой системы первого типа, [c.43]

Применяя формулу 26 к постепенному испарению рассматриваемой жидкой системы, следует иметь в виду, что практически чистый компонент а может быть получен при достаточно глубокой перегонке и без того, чтобы оказалось обязательным полностью испарить всю жидкость Как указывалось выше, фигуративная точка выделяемого в мждое мгновение пара, при постепенном испарении движется по ветви ЕС изобары паровой фазы от начальной точки V, отвечающей условию равновесия с начальной системой L, вверх по направлению к точке С. Пар, отводимый в начале перегонки, при конденсации разделяется на два слоя и будет неоднороден в жидкой фазе. Лишь после того, как фигуративная точка пара перейдет из в точку К,, наступит момент перегонки, когда отводимая паровая фаза после конденсации приобретает однородность в жидкой фазе. [c.48]

Коэффициенты массообмена в экстракционных колоннах зависят от фнзнко-химических свойств жидкостей, турбулентности в обеих фазах и геометрических элементов колонны. Несмотря на трудности определения поверхности контакта фаз, количественно массообмен определяется для всех типов колонн при помощи объемных коэффициентов массопередачи или высоты единицы массопереноса. Обе аелнчины (коэффициент и высоту единицы переноса) относят к фазе рафината, или к фазе экстракта, или же к диспергированной фазе, или к сплошной. Опытные данные выражаются с помощью критериев подобия, используемых при описании диффузионных процессов критерия Шервуда 5п, критерия Рейнольдса Ре для обеих фаз и критерия Шмидта 5с. В состав этих критериев входят вязкость и плотность жидкости но они не учитывают межфазного натяжения, которое в жидких системах оказывает влияние на массообмен через межфазную турбулентность. Расчетным уравнениям придается зид показательных функций. Введение в уравнения критерия Рей- юльдса для обеих фаз одновременно следует из предполагаемого влияния турбулентности одной фазы на другую. Во многих случаях зто влияние не подтверждается, и тогда уравнение содержит только один критерий Рейнольдса или скорость одной фазы. [c.304]

Если получаемый с этого момента дестиллат перегонки направить в отстойник, то вначале образуются два слоя один —того же состава а, что и исходная жидкая система, а другой-состава а, определяемого абсциссой точки представляющей равновесную ей жидкость, согласно кривым растворимости АР и ВО . Количество второго слоя будет при этом элементарно малым, его образование немедленно прекратится, и он исчезнет по мере того, как в отстойник будут поступать последующие порции сконденсированных отгонов, состав которых в хиде перегонки будет изменяться в направлении к чистому компоненту а. [c.48]

Если начальная жидкая система неоднородна при своей точке кипения, то расход тепла, затрачиваемый на полное поглощение слоя А, отнесенный к единице веса исходной двухслойной жидкости, определится вертикальным отрез ком, заключенным между линией д дв теплосодержания гетерогенной жидкости и конодой ре дв. Так, для двухслойной жидкой системы, жмеющей совокупный состав обоих слоев а, расход тепла на [c.54]

Если исходная жидкая система однородна при своей точке кипения, то процесс ее перегонки происходит уже в условиях изменяющейся в ходе испарения температуры, ибо такая двухфазная жидкопаровая, двухкомпонентная система, согласно правилу фаз, обладает двумя степенями свободы и кроме постоянного внешнего давления, для определения состояния равновесия, требуется фиксация еще одного интенсивного свойства ее, например, температуры. [c.56]

Пусть требуется рассмотреть процесс постепенного испарения однородной в точке кипения жидкой системы частично растворимых компонентов неэвтектического типа, фигуративная точка Ь которой расположена на кривой кипения АС (фиг. 16). [c.58]

Из тех же соображений, что и в случае постепенного и однократного испарения гетерогенной жидкой системы, разделенной на два слоя, ее ввод в ректификационную колонну в двухфазном жидком или трехфазном парожидком состоянии лишен всякого практического смысла, ибо при неизменных температурах и составах фаз ни о каком их обогащении тем или иным компонентом не может быть и речи. Поэтому напрашивается решение разделить в отстойнике оба слоя и их ректификацию проводить отдельно в различных колонных аппаратах, ибо каждый слой, перегоняемый отдельно, характеризуется уже двумя степенями свободы. В ходе его испарения меняются и температура, и составы фаз, и поэтому вполне возможен процесс обогащения фаз в ходе их контактирования, сопровождаемого теплообменом и взаимодиффузией. Это напрашивающееся решениедля рассматриваемого случая является к тому же и достаточным и дает установку в вопросе выбора технологической схемы оформления процесса. [c.70]

Приступая к расчету, проектировщик располагает весом, совокупным составом и теплосодержанием начальной неоднородной жидкой системы и составами хк и л-ра продуктов ректификации. Количества тепла Ву и В , подаваемые в кипятильники обеих колонн, принимаются таким образом, чтобы быть больше соответствующих минима 1ьных значений, при которых число тарелок колонны становится бесконечно большим. Расход тепла в конденсаторе может быть найден аналитически по уравнению теплового баланса 54 или же определен графически по тепловой диаграмме. Полюсы 51(хк,6,) и 6,) опреде- [c.76]

Последовательность выполнения работы. Для построения диаграммы состав — 1емпература кипения в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей десять смесей различного процентного состава (объемные проценты). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках иа 20 мл с притертыми пробками. [c.202]

Рис. 101. Зависимость рястиоримости от состава в тройных жидких системах

В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

Третий компонент в двухсл. жидкой системе. Закон распределения 333 [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология