Протолитическая теория кислот и осно

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Электронная теория кислот и оснований Льюиса основана на электронном строении молекул и не делает различий между протолитическим и апротонным взаимодействием, так как реакция между растворителем и растворенным веществом сводится не к отщеплению или присоединению протона. [c.5]

Обычно теорию Льюиса противопоставляют теории Брен-стеда-Бьеррума. Рассматривая этот вопрос, Кольтгоф считает эти противоречия только кажущимися и что они являются результатом несовершенства терминологии. Теория Льюиса основана на механизме взаимодействия кислот и оснований определения Льюиса не противоречат определениям Бреи-стеда-—Бьеррума теория Льюиса дополняет теорию Бренстеда рассмотрением механизма протолитических реакций. Кольтгоф считает, что принятием соответствующей терминологии можно соединить обе теории в одно целое. Определение кис- [c.516]

Количественная теория Бренстеда основана на представлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие. Взаимодействие между кислотой и основанием приводит к образованию нового основания, соответствующего кислоте, и к образованию новой кислоты, соответствующей основанию [c.525]

Обычно теорию Льюиса противопоставляют теории Бренстеда— Бьеррума. Эти противоречия только кажущиеся и являются результатом несовершенства терминологии. Теория Льюиса основана на механизме взаимодействия кислот и оснований определения Льюиса не противоречат определениям Бренстеда—Бьеррума теория Льюиса дополняет теорию Бренстеда рассмотрением механизма протолитических реакций. Определение кислот по Бренстеду более ограничено, чем определение Льюиса. Протонные кислоты являются только одной из групп кислот по Льюису. Льюис и сам считал, что его взгляды близки к взглядам Бренстеда, но он возражал против культа протона . [c.308]

Согласно протолитической теории, к кислотам принадлежат вещества или ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям—вещества (или ионы), способные их присоединять. Так как отдача кислотой протона представляет собой процесс обратимый, то получающийся в результате этой отдачи остаток способен присоединять протон, т. е. представляет собой основание. Таким образом, с каждой кислотой (Кисл.) сопряжено основание (Осн.), в которое она переходит, отщепляя протон [c.180]

Теория основана на представлении, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие, общая схема которого выражается реакцией, в которой участвуют две кислоты и два основания [c.53]

Реакции вытеснения более слабой кислоты более сильной и более слабого основания более сильным также типичны для теории Льюиса. В эту группу входит много реакций, которые по теории Бренстеда-Лоури считаются протолитическими, так как основаны на переносе протона в качестве часуицы, являющейся акцептором электронной пары, т.е. кислотой Льюиса [c.220]