Функции lgQ теории Бьеррума

Книга Я. Бьеррума — одно из фундаментальных исследований процесса комплексообразования в растворах — не является новым изданием, однако значение этой монографии не только не уменьшилось со временем, но, наоборот, — возросло. Объясняется это тем, что эта работа — классическая монография по теории ступенчатого комплексообразования, причем единственная, где систематически излагается метод функции образования для расчета ступенчатых констант устойчивости комплексов, предложенный и разработанный автором. В настоящее время метод Бьеррума применяется всюду с использованием при этом различных свойств систем с комплексообразованием. Однако вследствие малой доступности книги (как на датском, так и на английском языках) сведения о методе функции образования можно почерпнуть лишь из разрозненных статей, опубликованных в мировой печати и посвященных отдельным вопросам, зачастую слишком узко специального характера без изложения основ и деталей самого метода. [c.7]

Поэтому, согласно теории Бренстеда — Бьеррума, логарифм бимолекулярной константы скорости для данной реакции является линейной функцией от квадратного корня из ионной силы раствора, а наклоны графиков, построенных в этих координатах, для различных ионных реакций в одном и том же растворителе и при одной и той же температуре относятся между собой как небольшие целые числа. [c.155]

Эти соображения приводят к выводу, что для слабых электролитов ) (/ ) является значительно более сложной функцией от чем та функция, которая принимается в теории Бьеррума. С другой стороны, мы можем ожидать, что эта теория будет справедлива для электролитов, имеющих [c.58]

Функция 1д Q (Ь) теории Бьеррума [c.126]

В действительности при любой диэлектрической проницаемости Ig является линейной функцией от 1/е в ряду растворителей одной природы. Результаты этих исследований Фуосса и Крауса, как и наши исследования ассоциации в неводных растворителях различной природы, показывают также недостаточность теории ассоциации ионов по Бьерруму, которая учитывает только физические свойства растворителей — их диэлектрическую проницаемость и размеры ионов. [c.132]

Это выражение соответствует теории Бренстеда — Бьеррума [см. уравнение (11.7)]. Согласно уравнению 11.7 каталитический коэффициент пропорционален кинетическому фактору активности X X уз/Узн+- Этот множитель, как мы уже видели в гл. 7, нетрудно определить теоретически для водных растворов, содержащих не более 1 ммоль растворенного вещества в 1 л. К сожалению, для концентрированных водных растворов электролитов не существует простой и удовлетворительной теории. Было показано, тем не менее, что множитель /1о можно определить колориметрически и что он одинаков для различных оснований. Далее, мы можем написать уравнение , которое является определением функции кислотности [49] [c.342]

Q(b) - функция в теории ионной ассоциации Бьеррума [c.16]

Представим себе, что в кристалле присутствуют два рода растворенных ионов противоположного знака, и предположим, что одни ионы (отрицательные) фиксированы, а другие (положительные) — подвижны. Практически отрицательными ионами могут быть акцепторы П1 группы, растворенные в Ое или 51, а положительными — ионы которые могут перемещаться по кристаллическим междоузлиям при относительно низких температурах (250—500°) 5], тогда как ионы П1 группы при этих температурах практически неподвижны. Для такого случая Рейссом 6] была развита теория с использованием представлений Бьеррума — Фуосса о растворах электролитов. Рейсс показал, что функция Q(a), называемая функцией распределения пар , может быть написана в виде [c.266]

Рассмотрим кратко, какие этапы прошло развитие метода потенциометрии в его приложении к изучению реакций комплексообразования. В конце XIX века Нернстом было выведено основное уравнение потенциометрии. Бодлендером в 1902— 1904 гг. с помощью медного электрода были определены константы устойчивости простейших комплексов меди. Одновременно (в 1903 г.) аналогичная работа была выполнена Ойлером, Значительный вклад в теорию расчета констант устойчивости был сделан Нильсом Бьеррумом, который ввел важнейшую 1ля расчета констант устойчивости функцию Бьеррума п= (Сь— )1Сж- [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология