Взаимодействие органических оснований с апротонными кислотами

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ С АПРОТОННЫМИ КИСЛОТАМИ [c.265]

Существующие методы исследования природы взаимодействия в системах L-кислоты — основный органический растворитель не всегда позволяют выбрать какую-либо определенную схему диссоциации. Поэтому при выборе наиболее достоверной схемы необходимо нередко прибегать к анализу химических особенностей системы. При этом существенную роль играет природа основания, а именно его способность принимать участие в кислотно-основном взаимодействии только в молекулярной форме (апротонные основания) либо также или даже исключительно — в ионной форме (протолитические основания). [c.62]

Романенко Г. М. Механизмы кислотно-основного взаимодействия, электролитической диссоциации и переноса тока в системах апротонные кислоты— апротонные органические основания Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.— Киев, 1974.-20 с. [c.216]

Разработка метода потребовала изучения ряда вопросов выбора (КИСЛОТЫ для разложения, выяснения влияния летучих примесей и добавки апротонного раство рителя. В основу метода были положены реакции разложения карбонатов кислотой и осаждания углекислоты катионами металла, дающего нерастворимую соль. Соляная кислота, используемая в аналитической практике для ра)Зложения карбонатов, в данном случае е может быть применена, так как выделяющийся при отгонке газ (НС1) взаимодействует с Ва(0Н)2. Была выбрана серная кислота. При этом выяснилось, что на точность анализа влияет концентрация кислоты. Применение ЛО—20%-ной кислоты исключается. При проведении холостошо опыта выделяются кислые газы (типа SO2), участвующие в реакции осаждения, и величина поправки превышает расход 0,1-н. Ва(0Н)2, идущего на рабочую пробу. Последнее объясняется тем, что кислые соединения образуют комплексы с органическими основаниями, имеющимися в фенолятах [2], и не попадают в дистиллят. [c.160]

Связывание электрофильных хлоридов металлов в устойчивые ковлплексы, например при взаимодействии с основаниями Льюиса (амиды, органические фосфиты и пр.), снижает скорость дегидрохлорирования ПВХ. В частности такая сильная апротонная кислота, как AI I3, в среде К-диалкилзамещенных амидов сравнительно слабо влияет на процесс дегидрохлорирования полимера вследствие образования комплексного соединения с пониженной электрофильной активностью. [c.96]

Апротонные растворители представляют собой индивидуальные жидкости, характеризующиеся по сравнению с водой низким значением диэлектрической проницаемости и обладающие ни.чким или нулевым дипольным моментом. Поэтому кислоты, основания и соли в них заметно не диссоциируют. Во многих апротонных растворителях хорошо растворяются неорганические и органические соединения, но кислотно-основное реагирование в их среде, в отличие ст характера взаимодействия в протолитических растворителях происходит с участием слабых сил взаимодействия. В этих рас- [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология