Льюиса, определение связанные с основанием, определение

Эти определения настолько логически вытекают из фактического материала, что они были высказаны одновременно в 1923 г. Лоури Бренстедом и Льюисом (стр. 214). Новая теория кислот и оснований, связанная с этими определениями, наиболее подробно разработана Бренстедом 10,21,26,28,29,30 также обзоры 31-38 [c.120]

Особый интерес представляют декатиоиироваипые формы цеолитов. Они занимают несколько обособленное место, так как при разложении аммонийной формы и удалении протонов происходят небольшие, по определенные изменения в решетке, связанные с потерей атомов кислорода структуры. Как указывается в работе Рабо, на поверхности декатионированных цеолитов образуются атомы алюминия в трехвалентном состоянии (центры кислоты Льюиса). Но наряду с ними сохраняются отрицательно заряженные алюмокнслородные тетраэдры, аналогичные тетраэдрам кальциевой формы цеолитов. Однако оставалось неясным, какие из этих типов центров являются каталитически активными. В работе, доложенной на Парижском конгрессе по катализу, на основании близкой активности катионных и декатионированных образцов в реакции изоме- [c.372]

Сопоставим теперь некоторые данные табл. П-4 и П-5. Легко увидеть несоответствие между относительной активностью различных ЭД как комплексообразующих агентов и вызываемыми ими кинетическими эффектами значения к возрастают в сопоставляемых системах несравненно сильнее, чем доля соответствующего связанного ЭД. Следовательно, наблюдаемые различия обусловлены главным образом зависимостью характера изменения исходного металлоргани-ческого агента при комплексообразовании от природы ЭД. По-видимому, каталитические количества относительно слабых оснований Льюиса (КаО, ТГФ), воздействуя на состояние активной связи С—М1, лишь в ограниченной степени влияют на диссоциацию ассоциированных форм металлорганичееких соединений. Для ЭД высокой основности (тетраметилэтилендиамин и др.) необходимо учитывать возможность более существенного возмущения указанной активной связи, резкого понижения акцепторных свойств противоиона и, вследствие этого, значительного — вплоть до полного — превращения исходного соединения (КМ1) в мономерную форму КМ1-В. С этой точки зрения основной причиной, обусловливающей особенно сильное влияние определенных ЭД на кинетику полимеризации, может оказаться существенное возрастание числа действующих активных центров. Точное определение относительного вклада каждого из отмеченных факторов в суммарный результат пока не представляется возможным. [c.60]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи.. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Ле-бель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. Незадолго до открытия электрона Аррениус предположил существование свободных ионов. На основе этого предположения были сделаны многочисленные попытки найти объяснение силам, связывающим атомы. Хотя эти попытки были неудачными, они содействовали представлению об электрическом заряде как основе образования связи. После открытия электрона стало возможно дальнейшее развитие теории связи. В течение немногих лет было предложено много разных объяснений образования связи, основанных на положительно и отрицательно заряженных атомах, но почти не было попыток связать заряды атома с его строением. В 1916 г. Льюис предложил свою теорию валентности. С тех пор было много сделано в области применения математики в теории валентности, но в основе представления о химической связи лежит по-прежнему теория Льюиса. Согласно Полингухимическая связь возникает между двумя атомами в том случае, если связывающая атомы сила настолько велика, что приводит к образованию достаточно устойчивого агрегата, способного существовать в виде самостоятельной частицы. Обычно различают пять типов химической связи ионную, ковалентную, металлическую, связь, обусловленную силами Ван-дер-Ваальса, и водородную, причем три первых очень прочны. Все [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология