Равновесие протолитическое, двойное

По Бренстеду, кислоты — это частицы, способны отщеплять протоны, а основания — частицы, способные их присоединять. Протон может выделяться только в том случае, если в системе есть основание, способное этот протон присоединять. Кислотно-основное взаимодействие поэтому представляет собой двойное протолитическое равновесие, в котором принимают участие две пары сопряженных кислот и оснований. Например, диссоциация уксусной кислоты описывается следующим уравнением [c.88]

Константа двойного протолитического равновесия, как мы видели, выражается отношением этих констант [c.657]

Можно представить, что двойное протолитическое равновесие является результатом двух сопряженных равновесий [c.265]

Теория основана на представлении, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие, общая схема которого выражается реакцией, в которой участвуют две кислоты и два основания [c.53]

В этом двойном протолитическом равновесия участвуют две пары корреспондирующих кислот и оснований. [c.509]

Количественная теория Бренстеда основана на представлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие. Взаимодействие между кислотой и основанием приводит к образованию нового основания, соответствующего кислоте, и к образованию новой кислоты, соответствующей основанию [c.525]

Константа двойного протолитического равновесия определяется отношением двух констант. Действительно, разделив константу Ка на константу К Амн+ получим уравнение (VII, 1). [c.312]

Протолитические реакции протекают по схеме двойного буферного равновесия. Кислота и основание не нейтрализуют друг друга, а при реакции между ними возникают новые, сопряженные с ними г снование и кислота. [c.201]

Исследование ИК-спектров позволяет весьма определенно судить об ассоциативно-диссоциативных процессах, протекающих в двойной жидкой системе. В случае систем с протолитическими равновесиями указание на молекулярную диссоциацию компонентов, ассоциированных через [c.85]

Вещества, которые по Льюису считаются кислотами, Кольтгоф рассматривает как акцепторы пары электронов. Такими акцепторами являются например, Н ВСЬ, 50з и т. д. Они были названы протокислотами. Двойное протолитическое равновесие по Бренстеду [c.472]

В общем случае количественная теория Бренстеда основана на лредставлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно как двойное протолитическое равновесие. Тогда для реакции (V.20) [c.284]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

В этом двойном протолитическом равновесии участвуют две пары взаимодействующих кислот и оснований. Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. При этом слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Например, слабой уксусной кислоте СН3СООН [c.87]

В этом двойном протолитическом равновесии участвуют две пары взаимодействующих кислот и оснований. Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. При этом слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Например, слабой уксусной кислоте СН3СООН соответствует довольно сильное основание СН3СОО", которое энергично присоединяет протон. А относительно сильному основанию NH соответствует слабая кислота NH , отдающая свои протоны только сильным основаниям. По теории Бренстеда кислоты и основания называются протолитами. [c.88]

Большинство реакций, протекающих в жидкой фазе двойных систем, относится к кислотно-основному взаимодействию. Значительный вклад в изучение жидкофазных кислотно-основных равновесий сделан А. И. Шатенштей-ном [336], который дал подробную классификацию таких равновесий и широко использовал реакции изотопного обмена для изучения протолитических реакций [337]. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология