Титриметрический анализ эквивалентная масса

Таблица 113. Эквивалентные массы соединений, наиболее употребляемых в титриметрическом анализе

Расчеты в титриметрическом анализе опираются на понятия эквивалента, эквивалентной и мольной массы, титра, а также тесно связаны с некоторыми способами для выражения концентраций (см. гл. 1, 4). Остановимся на основных расчетах, с которыми сталкиваются при выполнении-титриметрических определений. [c.262]

Таблица 97. Эквивалентные массы наиболее распространенных соединений в титриметрическом анализе

Титриметрический анализ. Сущность метода заключается в измерении объема раствора того или иного реагента, израсходованного на реакцию с анализируемым компонентом. Для этих целей используют так называемые титрованные растворы, концентрация которых (обычно титр раствора) известны. Титром называется масса вещества, содержащегося в 1 мл (1 см ) титрованного раствора (в г/мл и г/см ). Определение проводят способом титрования, т.е. постепенного приливания титрованного раствора к раствору анализируемого вещества, объем которого точно измерен. Титрование прекращается при достижении точки эквивалентности, т.е. достижения эквивалентности реагента титруемого раствора и анализируемого компонента (см. введение, 3). [c.508]

Часто химики используют эквивалентную массу (или милли-эквивалентную массу) как основу расчетов в титриметрическом методе соответствующей единицей концентрации является нормальность. Способ выражения этих единиц зависит от типа реакции, лежащей в основе анализа, т. е. от того, будет ли это реакция кислотно-основная, окислительно-восстановительная, осаждения или комплексообразования. Более того, необходимо точно знать поведение вещества в химической реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если вещество может вступать в более чем одну реакцию, оно будет иметь несколько эквивалентных или миллиэквивалентных масс. Поэтому эквивалентную а мил-лиэквивалентную массу вещества всегда находят, исходя из конкретной химической реакции. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности. [c.176]

Гравиметрические методы окончания определения того или иного элемента при малой общей массе исследуемого вещества недостаточно точны и поэтому, не получили в ультрамикроанализе широкого практического применения. Главные компоненты анализируемого вещества здесь, как правило, хорошо определяются титриметрически с использованием различных электрохимических методов индикации точки эквивалентности. Для Определения элем,ентов-примесей (до сотых долей процента) наиболее целесообразно применять фотометрические методы. Тит-римётрические, и фотометрические методы, являющиеся основными в аналитической химии растворов, наиболее хорошо разработаны и для ультрамикроаналитических определений. Точность результатов анализа во многом при этом зависит от массы исследуемого образца и точности его взвешивания на ультрамикровесах. [c.104]