Кислоты Льюиса Основания Льюиса

Комплекс кислота Льюиса — основание Льюиса образуется за счет перекрывания занятой электронной парой орбитали донора [c.110]

Влияние растворителей на равновесие типа кислота Льюиса — основание Льюиса [c.163]

Определяемые путем оценки реакционной способности системы нуклеофил — электрофил параметры N+ отличаются от параметров нуклеофильности, рассчитанных по скоростям 8ы2 ре-акций (см. табл. 5.15). Справедливость уравнения (5.109) была продемонстрирована на примере многих реакций типа кислота Льюиса — основание Льюиса в настоящее время известно множество реакций между нуклеофильным и электрофильным агентами, константы скорости которых описываются уравнением <5.109) [597]. [c.311]

Комплекс кислота Льюиса - основание Льюиса образуется з счет перекрывания занятой электронной парой орбитали донор (В) и вакантной орбитали акцептора (А). [c.412]

Кислоты Льюиса Основания Льюиса [c.53]

Лейдлера и Эйринга уравнение 241 Лимитирующая стадия см. Скорость-определяющая стадия Ловущки радикалов 206, 488, 511, 512 Льюисовская кислотность, основность см. Кислоты Льюиса. Основания Льюиса [c.556]

Дайте определения понятиям-, кислота Брёнстеда — Лаури основание Брёнстеда --Лаури. Приведите по два примера каждого из них и объясните соответствие данным онр. делениям. Дайте определение понятиям кислота Льюиса - основание Льюиса, Прк е,-цт по одному примеру каждого из них, [c.280]

При анализе возможных путей реакции иногда бьшает полезно мысленно делить молекулу на два фрагмента, один ш которых является кислотой, а другой -основанием Льюиса. Такое гегеролитическое рассечение молекул не обязательно будет соответствовать в действительности протекаюш ей химической реакции, однако из него можно выяснить, из каких кислотных и основных фрагмеитов в принципе можно составить данную молекулу молекула кислота Льюиса основание Льюиса [c.208]

Вторую стадию реакщш можно описать как взаимодействие основания Льюиса с кислотой Льюиса, а) Дайте определение терминам кислота Льюиса , основание Льюиса , б) Приведите характерный пример реакции. Определите кислоту Льюиса и основание Льюиса на второй стадии реакции в вашем примере. [c.209]

О и вакантной орбитали акцептора А (см. также разд. 2.2.6). Такой подход к определению понятий кислота и основание был расширен Пирсоном, который разбил льюисовы кислоты и основания на две группы — жесткие и мягкие в зависимости от их электроотрицательности и поляризуемости (принцип жестких и мягких кислот и оснований концепция ЖМКО) [66, 67]. Жесткие кислоты (например, Н , Ь1 , Ыа , ВРз, А1С1з, доноры водородных связей НХ) и жесткие основания (например, Р , С1 , НО , КО , НгО, КОН, КгО, ЫНз) обычно построены из сильно электроотрицательных и обычно слабополяризуемых небольших атомов. Мягкие кислоты (например, Ад , Нд , Ь, 1,3,5-тринитробензол, тетрацианэтилен) и мягкие основания (например, Н , I , К , КЗ , КЗН, КгЗ, алкены, СеНе) обычно содержат большие атомы, обладают слабой электроотрицательностью и, как правило, легко поляризуются. Такое разделение позволяет прийти к простому правилу, устанавливающему устойчивость комплексов кислота Льюиса — основание Льюиса жесткие кислоты предпочтительно связываются с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями [66, 67]. Это правило (концепция ЖМКО) качественно хорошо описывает большое число химических явлений и широко используется в органической химии [66—70] (критику концепции ЖМКО см. в работах [71, 72]). Недавно Пирсон опубликовал [c.110]

Аналогичные результаты были получены при изучении равновесия в другой системе типа кислота Льюиса— основание Льюиса, а именно в системе ионный тропилийазид — ковалентный 7-азидоциклогептатриен [178]. И здесь в менее полярных )астворителях, например в дейтерохлороформе и даже в Об] ацетоне, вообще не удалось обнаружить тропилиевый и азидный ионы. Биполярный жидкий диоксид серы, однако, вызывает полную ионизацию даже при низкой температуре (—70 °С). [c.166]

В рассмотренных примерах речь шла о гетеролизе С—О-или С—N-связей. В заключение будет приведен пример, описывающий влияние растворителей на реакцию типа кислота Льюиса— основание Льюиса между карбокатионом и карбанионом, образующимися при гетеролизе непрочной С—С-связи (см. также в разд. 2.6). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология