Соляная кислота хлористый водород, определе

Основным направлением использования абгазного хлористого водорода является разработка сбалансированных по хлору процессов, таких как получение винилхлорида прямым и окислительным хлорированием этилена и гидрохлорированием ацетилена, получение хлорметанов прямым и окислительным хлорированием метана и др. В этих случаях чистота хлористого водорода и соляной кислоты - главное условие их квалифицированной переработки. В настоящее время наиболее четко определены технические требования к качеству хлористого водорода, применяемого в ряде производств (например, для синтеза винилхлорида гидрохлорированием ацетилена) [c.78]

Пример 8. Определить тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлористого водорода при = 298 К и 1,013-Ю н/л в 3 кг 10%-иого водного раствора соляной кислоты. [c.58]

В 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили 2,9 л хлористого водорода, измеренного при температуре 17°С и давлении 740 мм рт. ст. Определите концентрацию (какую ) полученного раствора. [c.21]

Задача 4. Из 1 т поваренной соли, содержащей 10,5% примесей, было получено 1250 л 37%-ной соляной кислоты (плотность 1,18). Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.185]

Аппаратурное оформление абсорбции хлористого водорода определяется масштабами производства. В производствах, работающих по периодическому методу, когда газы получаются в нескольких периодически действующих аппаратах и состав их непостоянен, используют установку, изображенную на рис. 26. Хвостовые газы подают гуммированным вентилятором в нижнюю часть футерованного насадочного абсорбера. Насадка абсорбера орошается водой, циркулирующей в замкнутом контуре абсорбер — сборник — насос — холодильник. Циркуляцию поглотительного раствора ведут до получения соляной кислоты стандартной концентрации (31%), после чего полученную соляную кислоту передают для использования в производстве, а сборник заполняют чистой водой. Второй абсорбер служит для промывки водой отходящих газов перед выбросом их в атмосферу. Промывные воды из второго абсорбера выбрасывают в канализацию. [c.86]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

Пример 12. Определить максимальную концентрацию соляной кислоты, которая может быть получена при адиабатической абсорбции хлористого водорода водой в противоточном аппарате, если содержание НС1 в поступающем газе 10 объемн. % (i/ j=0.1), содержание водяных паров 9,2 объемн. % (i/gj— = 0,092), температура газа /i=115° , общее давление 1 бар. Отношение [c.283]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Для количественного определения альдегидов и кетонов применяют метод оксимирования, основанный на взаимодействии альдегидов и кетонов с раствором солянокислого гидроксиламина освобождающуюся при этом соляную кислоту оттитровывают. Определите процентное содержание пропионового альдегида в смеси, если при обработке 1 а этой смеси хлоргидратом гидроксиламина выделяется 0,12 г хлористого водорода (соляной кислоты). [c.42]

Адиабатическая абсорбция была предложена Гаспаряном ЦЭаЦдля поглощения хлористого водорода водой с образованием соляной кислоты и нашла широкое применение. При адиабатической абсорбции процесс осуществляется без отвода тепла. Соляная кислота нагревается до кипения за счет тепла растворения хлористого водорода. При этом увеличивается давление паров соляной кислоты и начинается интенсивное испарение воды. Последнее вызывает снижение температуры кипящей кислоты и возрастание концентрации соляной киспоты, что я(в-ляется функцией температуры. Таким образом, кипящая в адиабатических условиях соляная кислота будет концентрироваться. Температура абсорбции определяется точкой кипения кислоты соответствующей концентрации. [c.52]

Массовые доли углерода и водорода определяются одновременно из одной навески ТГИ путем ее сжигания при 800°С в токе кислорода, улавливания СО и Н О растворами КОН (40 %) и Н ЗОд (плотность 1,84 г/см ) соответственно, их количественного определения с последующим пересчетом на содержание злементов С и Н в процентах. Поскольку углерод и водород входят в состав не только органических соединений ТГИ, но и минеральной части, то указанными методами определяют лишь их общее содержание С, и Н . Для определения Са и Но надо знать содержание этих элементов в минеральной части, т.е, С/и и Н/и. Для определения количества углерода, содержащегося в минеральной части угля, его навеску в 1 г обрабатывают разбавленной (1 4) соляной кислотой путем кипячения. Образующийся СО2 при разложении карбонатов улавливается натронной известью и хлористым кальцием в 1/-образных трубках и количественно определяется по их увеличению массы. [c.54]

Такая, например, кислота, как соляная, максимумом активности обладать не может, потому что ее максимальная концентрация составляет всего 37 масс.% (раствор хлористого водорода вводе). Для очень многих электролитов концентрации максимальной активности определены (И. А. Каблуков). [c.202]

Как было сказано выше, скорость растворения карбонатной породы в кислоте определяется скоростью перемещения (диффузии) молекул хлористого водорода в кислотном растворе к твердой поверхности. С повышением температуры скорость диффузии возрастает. Соответственно этому при повышении температуры возрастает и скорость растворения карбонатной породы в кислоте. Так, при изменении температуры с 20 до 60° С скорость растворения карбонатной породы в растворе соляной кислоты увеличивается в 1,6—2,5 раза. [c.211]

В ХОД мешалку и по каплям прибавляют хлористый пропионил с такой скоростью, чтобы происходило равномерное выделение хлористого водорода В случае бурного течения реакции необходимо внешнее охлаждение ледяной водой. Конец реакции определяют по прекращению выделения хлористого водорода. После окончания реакции реакционную смесь выливают на измельченный лед и прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до растворения осадка гидроокиси алюминия. [c.183]

Окончание реакции определяют по прекращению выделения хлористого водорода (капля раствора аммиака, поднесенная на стеклянной палочке к отверстию холодильника, не должна дымить—образование NH4 I). Скорость реакции можно контролировать, собирая хлористый водород в поглотительную склянку с водой и периодически титруя получерный раствор соляной кислоты раствором едкогск-натра. В конце реакции скорость выделения хлористого водорода вяёзарно падает. После того. как перестанет выделяться хлористый водород, прекращают подачу водорода, катализатор отфильтровывают, а растворитель отгоняют в вакууме. Катализатор можно употреблять несколько раз. [c.532]

Пример. Рассчитать диаметр абсорбера и определить расход воды для улавливания хлористого водорода из отходящих газов производства синтетического цитраля, если начальная концентрация его составляет /и=50 мае. %, конечная концентрация 1/к = 0,1 мае. %, плотность газа 1,45 кг/м расход его 36 м ч, линейная скорость газа в абсорбере 1,5 м/с, а концентрация получаемой соляной кислоты 20 %. [c.290]

Метиловый спирт ядовит, работу с ним следует вести под тягой. Для анализа хлористого ацетила (хлорангидрида уксусной кислоты) его подвергают гидролизу действием воды. При этом образуются соляная и уксусная кислоты. Навеску хлористого ацетила, взятую с помощью пипетки Лунге-Рея, вносят в мерную колбу с водой и разбавляют раствор водой до метки. В растворе титрованием щелочью определяют суммарное содержание кислот и титрованием по методу Фольгарда — содержание хлорид-ионов. Результаты анализа титрованием щелочью и аргентометрическим титрованием должны совпасть. Несовпадение результатов свидетельствует о присутствии примесей — уксусного ангидрида или хлористого водорода. [c.179]

Манометры и гребенки изготовляют из капиллярных трубок. Прибор монтируется на деревянном штативе с градуированной шкалой для манометров (длина шкалы 1 м). При всех отсчетах давления уровень ртути в открытом колене манометров доводится до постоянной метки на нижней части шкалы. За такую метку принимается деление 900 мм. Объем пробирок и гребенки определяют путем откачивания из них воздуха до остаточного давления 2—3 мм, и последующего заполнения их измеренным количеством воздуха до нормального давления. Перед каждым определением прибор откачивают масляным насосом до 10—15 мм остаточного давления. Уровень ртути в открытых коленах манометров доводят до метки. В расширенную часть колонки 5 помещают 50 г хлористого аммония, в цилиндрическую — слой хлористого бария (25 мм) и хлористый кальций (высота колонки 35—40 см). Колонку откачивают и приливают из капельной воронки 25 мл концентрированной соляной кислоты. Затем медленно, по каплям, приливают концентрированную серную кислоту (при каждом отборе хлористого водорода достаточно добавлять в колонку 3—4 капли серной кислоты). [c.159]

В границах обычных барометрических давлений это уравнение точно до 0,05%. Таким способом можно приготовить раствор соляной кислоты с постоянной точкой кипения при любом удобном давлении атмосферы, определить его плотность при 25° С и сразу вычислить содержание в нем хлористого водорода с точностью, достаточной для обычной объемноаналитической работы. Барометрическое давление, конечно, не должно значительно изменяться во время перегонки кислоты. [c.212]

В трехгорлую колбу, снабженную обратным водяным холодильником, хлоркальциевой трубкой, капельной воронкой и механической мешалкой, помещают хлористый алюминий и бензол. Пускают в ход мешалку и по каплям прибавляют хлористый пропионил с такой скоростью, чтобы происходило равномерное выделение хлористого водорода. В случае бурного течения реакции необходимо внешнее охлаждение ледяной водой. Конец реакции определяют по прекращению выделения хлористого водорода. После окончания реакции реакционную смесь выливают на измельченный лед и прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до растворения осадка гидроокиси алюминия. [c.196]

Фильтрат из нутч-фильтра поступает в сборник 3, промывные воды в сборник 4, а промытый осадок направляют в сушилку 5. Высушенный осадок перекиси марганца измельчают, упаковывают в ящики и отправляют потребителю. Фильтрованный раствор из сборников 3 и 4 насосом 6 перекачивают в реактор-гидратор из эмалированной стали 7, охлаждают до О плюс 2° С и при перемешивании нейтрализуют разбавленной вдвое соляной кислотой или смесью серной и соляной кислот (плотность П50—1200 кг1м ), получаемой в виде отхода производства при насыщении спирта хлористым водородом (на стадии енолизации). Кислоту прибавляют тонкой струей до кислой реакции (pH 1,5—2,0 — фиолетовый цвет бумаги конго), при которой выделяется кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/,-гулоновой кислоты. Полноту осаждения определяют анализом. Затем массу фильтруют через центрифугу 8 и дромывают ледяной дистиллированной водой до исчезновения в промывных водах ионов С1 и 804". [c.279]

Когда скорость гидрирования уменьшается до 1 мл1мин, прекращают подачу водорода и останавливают машину для встряхивания. На гидрирование 0,05 г моля кетазина уходит обычно 4 часа (с очень активным катализатором — меньше). Содержимое утки фильтруют через бумажный фильтр в стакан на 150 мл. Отфильтрованный катализатор промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции и оставляют в эксикаторе. Он может быть повторно использован. Через фильтрат пропускают ток хлористого водорода, полученного нагреванием концентрированной соляной кислоты. Хлористый водород пропускают до прекращения образования осадка соли. Выпавшие кристаллы дигидрохлорида отсасывают на стеклянном фильтре (№ 1 или № 2), переносят шпателем в тарированный стаканчик, взвешивают и помещают в вакуум-эксикатор со щелочью. Через ночь соль взвешивают и еще через сутки опять взвешивают. По достижении постоянного веса определяют температуру плавления полученных кристаллов. [c.128]

Настояща5г работа посвящена вопросу изучения растворимости SO2 в растворах соляной кислоты. Эксперименты проводились в статических условиях на установке, описанпой в [4]. Во всех случаях проводился количественный анализ газовой фазы иа содержание двуокиси серы [5], Содержание хлористого водорода определяли арген-тометрически [5, 6], после предварительного окисления сульфит-ионов перекисью водорода, [c.54]

Пример. Используя численные данные двух предыдущих примеров, определить количество испаряемой воды при абсорбции хлористого водорода из отходящих сушильных газов производства двойного суперфосфата разложением апатитового концентрата смесью фосфорной и соляной кислот. Поглощение хлористого водорода производят пульпой, состоящей из апатитового концентрата и фосфорной кислоты (26,5% Р2О5), содержащей примеси гипса, к которой для обесфторивапия добавляют Na l. Из двух предыдущих примеров имеем [c.397]

Из I m поваренной соли с содержанием 89,5% Na l на заюде был пму-чено 50 бутылей (емкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты отн. платностью 1,19. Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.306]

Выбор метода абсорбции определяется почти исключительно момцюстьк) агрегата для хлорирования. При большой мощности такого агрегата и, следовательно, при выделении больших количеств хлористого водорода необходимость абсорбции обусловлена экономическими соображениями. В этом случае целью абсорбции является исчерпывающее noi-лощение хлористого водорода и получение соляной кислоты. [c.265]

Определите процентную концентрацию соляной кислоты, если в 1 л йоды растворили 300 л хлористого водорода при иормалы ных условиях. Плотность полученного раствора — 1.14. [c.142]

Другую часть остатка, полученного после упаривания на пластинке, растворяют в нескольких микролитрах 6 н. соляной кислоты и всасывают раствор в толстостенный капилляр. Капилляр заплавляют на обоих концах, помещают в термостат и нагревают 16 час при 100°. После охлаждения капилляр вскрывают и раствор гидролизата переносят в микростаканчик. Вакуумированием в эксикаторе над едким кали упаривают образцы досуха. Остаток растворяют в нескольких микролитрах дистиллированной воды и избыток хлористого водорода удаляют повторным упариванием над щелочью. После растворения полученного остатка в воде раствор наносят на бумагу и хроматографированием определяют, из каких аминокислот состоит дипептид. [c.480]

Опыт 3. (групповой). Зависимость степени диссоциации от природы растворителя. 50 мл концентрированной соляной кислоты перемешать в делительной воронке путем встряхивания с 50 мл бензола. После отстаивания отделить бензольный слой и определить электропроводность бензола, насыщенного хлористым водородом, в ранее собранном приборе (см. рис. 10). Добавить к раствору хлористого водорода в бензоле равный объем дистиллированной воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и определить электрическую проводимость в верхнем (бензольном) и иижнем (водном) слое. Объяснить наблюдаемые явления. [c.99]

В хлористом водороде и соляной кислоте удовлетворительной стойкостью обладают неметаллические конструкционные и защитные материалы как неорганического, так и органического происхождения. К ним относятся прежде всего штучные кислотоупорные материалы, графит пропитанный, гуммнровочные материалы, термопласты. Возможность применения неметаллических материалов в среде соляной кислоты определяется температурой их применения (в °С),не зависящей от агрессивности среды [c.108]

Коэффициент диффузии электролита в полимере можно достаточно просто определить из данных по кинетике его десорбции из предварительно насыщенного образца. За ходом этого процесса наблюдают по изменению электропроводности раствора, в который переходит электролитОднако при использовании этой методики также встречаются затруднения, связааные со встречной диффузией воды. Например, при погружении полиэтилена, предварительно выдержанного в концентрированной соляной кислоте, в воду последняя блокирует в полимере хлористый водород и десорбция при невысоких температурах практически не происходит . [c.207]

Соляная кислота. Ее очищают перегонкой в кварцевом приборе 3 В присутствии маннита кислоту очищают от примеси борной кислоты Описаны способы перегонки без нагревания На дно эксикатора наливают концентрированную соляную кислоту, на фарфоровую сетку помещают кварцевую чашку с дважды перегнанной водой. В последней растворяется хлористый водород, спустя некоторое время в чашке оказывается довольно чистый раствор хлористого водорода достаточной концентрации (приблизительно 1 1). Это так называемая изопиестическая или изотермическая дистилляция. Ее можно применить для очистки и других летучих реактивов, например аммиака. Скорость изопиестической дистилляции при комнатной температуре иллюстрируют следующие данные. На дно эксикатора помещали 500жл соляной кислоты (плотность 1,18 г/см ) или 500 мл раствора аммиака (плотность 0,88 г/см ), а в полиэтиленовую чашку, установленную на фарфоровой сетке, наливали соответственно 50 мл или 250 мл воды. Через разные промежутки времени определяли концентрацию НС1 или раствора аммиака в дистилляте [c.159]

Разработанный ею метод состоит в том, что к раствору, полученному после разложения руды (1—2 г), объем оторого должен составлять 25—30 мл, прибавляют 8—10 мг титана (в виде сульфата), необходимого в качестве соосадителя, 3—5 г комплексона 111, нейтрализуют аммиаком до pH 5—7, прибавляют 5—6 мл 6% -ного раствора арсената натрия, нагревают до кипения и оставляют на 1—1,5 часа (или. пучше на ночь). Выделившийся осадок отфильтровывают через фильтрующий стаканчик с пористым дном (№ 4), промывают 3—5%-ным раствором хлористого аммония, затем растворяют его в соляной кислоте (1 3), и содержание урана в полученном растворе определяют фотометрическим методом с помощью перекиси водорода. [c.281]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

Полимеризация стирола в растворе четыреххлористого углерода в полистирол с молекулярным весом около 2000 полагают, что стирол образует с четыреххлористым оловом комплекс, содержащий хлористый водород, присоединенный по двойной связи одновременное введение сухого хлористого водорода дает а-фенилэтилхлорид, дистирол и низкомолекулярные полистиролы <С8Н8)т т не больше 3—4) количество образовавшегося дистирола зависит от исходного количества стирола отношение количества а-фе-нилэтиЛхлорида к дистиролу сильно увеличивается с повышением исходной концентрации стирола и уменьшается с понижением концентрации катализатора ингибирование полимеризации стирола в направлении образования длинных цепей приписывается реакции взаимодействия стирола с хлористым водородом (который в противном случае удлинил бы цепь полимеризации) скорость зарождения цепей определяется в 7—40 1015 молекул мл сек. Опыты с техническим хлорным оловом показывают, что ингибирование полимеризации производится следами хлористого водорода, содержащегося в хлорном олове как примесь продолжительность ингибирования достигает 4 часов после того как ингибирование прекратилось, введенный на несколько минут воздух замедляет полимеризацию еще в течение часа если после начала реакции ввести на несколько минут воздух, пропущенный через концентрированную соляную кислоту, то реакция прекращается на два часа [c.487]

Сущность изотопного метода определения содержания водорода в ни-кель-боридном катализаторе заключается в следующем насыщенный дойтероводородной смесью катализатор получается цри добавлении дейте-рированного натрийборгидрида к водному раствору хлористого никеля или при добавлении NaBHJ к раствору хлористого никеля в тяжелой воде. Определяется концентрация дейтерия в водороде, выделяющемся при формировании контакта. Она принимается равной концентрации Вг в газо, насыщающем катализатор. Готовый катализатор промывается водой и нацело разрушается избытком соляной кислоты. Выделившийся при этом водород поступает в приемник, где измеряются его объем и процентное содержание в нем дейтерия. Отсюда легко вычислить объем газа, содержащегося в 1 г N1. В табл. 2 приводятся результаты изотопных опытов. [c.87]

Отгонка с соляной кислотой и хлором. Железа может быть полностью удалено и отделено от алюминия, циркония, бериллия и хрома нагреванием осадка от аммиака при 20,0—300° С в joKe сухого хлористого водорода, смешанного с небольшим количеством хлора Имеются также указания и на то, что железо можно удалить нагреванием прокаленного осадка от аммиака в токе смеси паров соляной кислоты и воздуха. Оба метода могут найти применение, когда железо мешает и его надо удалить, но они не так удобны в тех случаях, когда железо необходимо определить количественно. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология