Льюиса кислоты и основания

Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория основана на наиболее общем свойстве всех кислот или оснований — их электронном строении. По Льюису, кислоты — вещества, способные присоединять пару неподеленных электронов от основания, а основания — это вещества, способные отдавать пару неподеленных электронов, т. е. быть донорами электронов. В образовавшихся молекулах веществ (продуктах нейтрализации) электронная пара обобществлена между соответствующими ядрами атомов (см. 5.3 и гл. 9). [c.213]

По электронной теории Льюиса, кислотой и основанием являются вещества, являющиеся соответственно акцептором и до — нором электронных пар. Льюисовские кислоты (Ь—кислоты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, являются апротонными. Кислотно — основное взаимодействие заключается в образовании донорно-акцепторной связи типа [c.90]

Определения Льюиса (1923). В том же году, когда появилась теория Бренстеда — Лаури, Дж. Льюис предложил еще одну систему определений кислот и оснований. Согласно Льюису, кислотой называется всякая молекула или ион, способные акцептировать электронную пару у другой молекулы или иона, а основанием считается всякое вещество, способное обобществить имеющуюся у него электронную пару с какой-либо кислотой. Таким образом, кислота представляет собой акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Следовательно, при взаимодействии льюисовой кислоты с льюисовым основанием образуется координационная (донорно-акцепторная) ковалентная связь. В этом и состоит суть реакции нейтрализации. [c.249]

Г. Люисом (1923) была предложена электронная теория кислот и оснований, основанная на современных представлениях о природе химической связи, главным образом донорно-акцепторной. По Льюису, кислота — акцептор неподелен-иой пары электронов, т. е. реагент, присоединяющий пару электронов основание — донор электронной пары, т. е. реагент, отдающий пару электронов, например [c.30]

Обрыв в такой системе может осуществляться путем передачи Н любому основанию в растворе или в случае анионов — путем присоединения протона какой-либо кислоты (в общем случае, путем нейтрализации кислотой Льюиса или основанием). [c.514]

Реакция ВРз с третичными аминами или эфирами мол<ет служить примером реакции между кислотой Льюиса и основанием Бренстеда [c.499]

В соответствии с теорией Льюиса, кислоты — это соединения, способные принимать, основания — отдавать пару электронов. [c.233]

Согласно электронной теории кислот и оснований Льюиса кислота— акцептор электронной пары, а основание — донор. Взаимодействие между кислотой и основанием с этой точки зрения заключается в возникновении ковалентной связи по донорно-акцепторно-му механизму, что характерно для образования комплексных соединений [c.266]

При алкилировании бензола олефинами> и алкилгалогенидами используют кислоты Льюиса. На основании сопоставительного анализа большого числа исследований галогениды металлов, используемые как кислоты Льюиса в реакции алкилирования, могут быть расположены в следующий ряд [c.17]

Назовите — по Льюису — кислоту и основание в следующих реакциях [c.280]

Лимитирующая стадия, как правило, включает нуклеофильную атаку. Во многих из этих реакций наблюдается катализ как кислотами, так и основаниями [6]. Основания катализируют реакцию путем превращения реагента УН в более сильный нуклеофил у- (см. т. 2, разд. 10.12). Катализ кислотами основан на превращении субстрата в ион (например, 1), в котором положительный заряд на атоме углерода сильно возрастает, что делает его более чувствительным к нуклеофильной атаке. Аналогичный тип катализа реализуется и при действии ионов металлов, например Ag+, которые выступают здесь как кислоты Льюиса [71. Как уже указывалось в т. 1, разд. 5.2, ионы типа 1 представляют собой относительно стабильные карбокатионы, поскольку положительный заряд делокализован вследствие резонанса. [c.323]

Опыт показал, что некоторые типично кислые свойства, например способность изменять цвет индикатора, проявляют не только соединения, содержащие ион Н+. На этом основании была выдвинута более общая точка зрения на природу кислот. Льюис предложил считать кислотами вещества, способные присоединять электронную пару, а основаниями — вещества, имеющие необобщенную пару электронов. С точки зрения Льюиса, например, основанием является аммиак или пиридин, так как в их молекулах имеются не-обобщенные (неподеленные) пары электронов [c.250]

Электронная теория кислот и оснований была создана Дж. Льюисом почти одновременно с протолитической теорией. По теории Дж. Льюиса кислоты определяют как вещества, являющиеся акцепторами, а основания — донорами электронных пар, т. е. кислоты рассматриваются как электро-фильные, а основания — как нуклеофильные агенты. [c.223]

Каков же физический смысл этого понятия в случае шлаков, которые практически не содержат указанных ионов Ответ на этот вопрос дает теория обобщенных кислот Льюиса, которая не связывает понятие кислоты или основания с какими-либо определенными соединениями, а исходит из особенностей электронного строения данного вещества. По Льюису кислота —это молекула, атом или ион, способные присоединить пару электронов и таким путем образовать ковалентную связь с основанием. Последнее является также атомом, ионом или молекулой, которые могут предоставить такую общую пару электронов. Приведенное определение включает в себя и обычные представления [c.253]

Теория кислот и оснований Льюиса рассматривает вещества как кислоты и основания на основе их электронных структур и способности к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму, поэтому ее называют также электронной теорией кислот и оснований. Согласно представлениям Льюиса кислота — акцептор электронных пар, т. е. это молекулы или ионы, имеющие свободные атомные орбитали, которые могут быть заняты электронными парами. Основание — донор электронных пар, т. е. молекулы или ионы, имеющие неподеленные электронные пары для образования ковалентной связи. [c.220]

Винильная полимеризация, протекающая по ионному механизму,, может инициироваться протолитическими кислотами, основаниями, а также кислотами Льюиса. [c.295]

В соответствии с представлениями Льюиса кислотой является любое соединение, способное акцептировать неподеленную пару электронов от донора электронной пары, являющегося в свою очередь основанием Льюиса таким образом, кислота Льюиса обязательно должна иметь незаполненную орбиталь. Известны следующие типы кислот и оснований Льюиса [c.68]

Аналогично кислотам, основания Льюиса (и Бренстеда) можно классифицировать как С- (нанример, N"), N- или 0-основания. [c.212]

Основание Льюиса. Любое соединение, способное передавать электронную пару на вакантную орбиталь кислоты Льюиса. Типичными основаниями Льюиса служат С1 , КНз, НаО и ОН . [c.72]

Каждая из следующих реакций представляет собой реакцию между кислотой Льюиса и основанием Льюиса. Укажите кислоту Льюиса и основание Льюиса среди исходных продуктов каждой реакции. [c.76]

В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

Основное положение теории Льюиса заключается в том, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. По Льюису, кислота — это вещество, сгособное использовать свободную пару электронов посторонней молекулы для образования устойчивой электронной оболочки, а основани е— это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной конфигурации с посторонним атомом. Таким образом, всякое равновесие, удовлетворяющее этому признаку, следует рассматривать как кислотно-основное. Например, при взаимо-де11ствии 50з и НзО вода является основанием, так как имеет свободную пару электронов, а серный ангидрид, который может взаимодействовать с водой, используя эту пару электронов, является кислотой. [c.471]

С точки зрения Аррениуса, НСГкислота, а NaOH-основание. С точки зрения Бренстеда, кислотой является ион HjO , а основанием-гидрок-сидный ион (ОН ), поскольку именно эти частицы обмениваются протоном. С точки зрения Льюиса, кислотой является сам протон, поскольку он взаимодействует с неподеленной парой электронов гидроксидного иона гидроксидный ион является донором электронной пары и, следовательно, основанием [c.474]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Кислоты и сила кислот. По Льюису, кислота — акцептор, а основание-донор электронной пары. Кислотами, по Льюису, являются AI I3, ВРз, Н+ и т. д. Согласно определению Бренстеда, кислота является донором, а основание — акцептором протона. Каждая кислота Бренстеда сопряжена с основанием [c.158]

Каждое основание, которое мы обсуждали до сих пор, будь то ОН , Н О, какой-нибудь амин и ш анион, является донором электронной пары. Любое вещество, обладающее свойствами основания в рамках представлений Бренстеда - Лаури (т.е. акцептор протона), с точки зрения Льюиса, также является основанием (до1юром электронной пары). Однако в теории Льюиса допускается, что основание донируег электронную пару не только ее акцептору Н . Поэтому определение Льюиса значительно расширяет круг веществ, которые могут рассматриваться как кислоты Н представляет собой отнюдь не единственно возможную, с точки зрения Льюиса, кислоту. Рассмотрим, например, реакцию между КН, и ВРз. Эта реакция возможна по той причине, что в валентной оболочке ВРз имеется вакантная орбиталь (см. разд. 7.7, [c.99]

Эта теория ограничена веществами, в состав которых входит иодород, хотя имеется большое число веществ кислотного характера, не содержащих водорода. Согласно другой теории <Г. Льюис) кислотой называется вещество, присоединяющее пару электронов, а основанием — вещество, отдающее пару электронов. Таким образом, кислота — акцептор пары электронов. а основание — донор электронной пары. Эта теория включает не только кислоты и основания в традиционном их понимании, но и электронно-ненасыщенные соединения, например га-логеииды бора, алюминия, олова, оксиды ряда металлов. [c.91]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]

Диапазон применимости этого метода такой же, как и реакции 10-22. И хотя ангидриды немного менее реакционноспособны, чем ацилгалогениды, их часто используют для получения сложных эфиров. В качестве катализаторов применяют кислоты, кислоты Льюиса и основания, но наиболее часто — пиридин. Катализ пиридином относится к нуклеофильному типу (см. реакцию 10-10). 4-(М,К-Диметиламино) пиридин — более активный катализатор, чем пиридин, его можно использовать в тех случаях, когда последний малоэффективен (см. обзоры [520]). Муравьиный ангидрид — неустойчивое соединение, но эфиры муравьиной кислоты можно приготовить, действуя на спирты [521] или фенолы [522] смешанным ангидридом муравьиной и уксусной кислоты. Реакция циклических ангидридов приводит к моноэтерифицированным дикарбоновым кислотам, например [c.126]

Льюисовская теория кислот и оснований очень близка к теории Брёнстеда, с тем лишь отличием, что она является более общей, поскольку к кислотам относятся не только соединения, отщепляющие протон, но и каждая электронодефицитная частица (2пСЬ, А1С1з, ВРз и т. д.). По Льюису, кислотой является каждое соединение, частица которого способна принять другую частицу со свободной электронной парой, а основанием — каждое соединение, частица которого способна [c.114]

Еще более общей является теория кислот и оснований американского ученого Г. Н. Льюиса, предложенная им в 1926 г. Согласно этой теории кислот и оснований Льюиса кислота — соединение, способное принять электронную пару с обраювание.м ковалентной связи, а основание — [c.113]

Так, по Льюису, кислоты и основания — это вещества, являющиеся акцепторами и донорами протонов соответственно. Атомы азота в аммиаке располагают свободной парой электронов, поэтому аммиак выступает в качестве донора этой пары и является основанием. Бор в ВС1з имеет вакантные места для присоединения пары электронов, поэтому B I3 представляет собой кислоту. Приведенное ниже уравнение иллюстрирует взаимодействие между B I3 и NH3 [c.87]

Основания Льюиса кислотно-основные реакции — это взаимодействие, [ ередают электронные в котором неподеленная пара электронов молекулы пары кислотам основания присоединяется к молекуле кислоты, в ре-Лыоиса... зультате чего возникает ковалентная связь. Например в реакции [c.279]

При исследовании катионной полимеризации углеводородных мономеров важное значение имеет решение вопроса о природе активного центра полимеризации. Показано, что при использовании в качестве катализатора сильных кислот Льюиса, какой является трибромалюминий, в процессах низкотемпературной полимеризации реакции передачи цепи практически не протекают, а скорость реакции обрыва зависит от природы основания Льюиса и соотношения кислота/основание, что позволяет найти оптимальные условия для проведения полимеризационного процесса по типу живых полимерных цепей. Это дает возможность получать олигомеры с концевыми атомами хлора, способного легко замещаться на другие функциональные группы. [c.115]

Взаимодействие граничных орбиталей. В реакции донора электронов (основания Льюиса) с акцептором электронов (кислота Льюиса) происходят парные взаимодействия между всеми орбиталями донора и акцептора, которые подходят друг другу по симметрии, но все же главный вклад в общую энергию возмущения вносит взаимодействие между граничными орбиталями (разд. 2.3.6) ВЗМО донора (основания) и НСМО акцептора (кислоты). Поэтому ири качественном описании любого кислотно-основного взаимодействия достаточно ограничиться рассмотрением лишь взаимных возмущений ВЗМО донора и НСМО акцептора. Есш1 сравгшваются две пары кислота-основание, и энергия электростатического взаимодействия для каждой пары одинакова, то определяющей силу кислотно-основного взаимодействия будет энергия возмущения граничных орбитапей. [c.219]

С точки зрения теории Льюиса — это кислотно-основные реакции. В соответствии с теорией Льюиса кислотой называется любое соединение, способное принять электронную пару на незаполненную орбиталь, в результате чего образуется ковалентная связь. Основанием по этой теории является любое соединение, которое обладает несвязывающей или слабосвязывающей парой электронов например, п-связи) и которое способно отдавать эти электроны кислоте Льюиса. [c.60]

Действуют ЛИ обычно элементы групп VA, VIA и VIIA периодической системы как кислоты Льюиса или основания Льюиса в соединениях, в состав которых они входят Объясните. [c.61]

В этой книге мы часто будем пользоваться терминами кислота Льюиса и основание Льюиса . Для уяснения содержания этих понятий ниже приводится ряд уравпепий реакции кислоты Льюиса с основанием Льюиса. В каж- [c.61]

Представленную ниже реакцию можно рассматривать каю Кислотно-осноБную. Укажите кислоту Льюиса и основание Льюиса. Укажите состояние гибридизацин каждого атома углерода в продукте реакции. [c.78]

Вторую стадию реакщш можно описать как взаимодействие основания Льюиса с кислотой Льюиса, а) Дайте определение терминам кислота Льюиса , основание Льюиса , б) Приведите характерный пример реакции. Определите кислоту Льюиса и основание Льюиса на второй стадии реакции в вашем примере. [c.209]

Сульфенилирование ароматич. соединений или СН-кислот в присут. соотв. к-т Льюиса или оснований. Сульфе-нилируюпше агенты-S I 2, S, 1, и производные сульфеновых к-т RSX (X = С1, SR, NR J, напр. [c.461]

См. также Кислоты и основания, Льюиса кислоты, Фриделя - Kpatjim a реакция цианиды 5/702 Алюминон 1/209 2/445, 451 Алюминотермия 1/209 2/579, 580, 1287 3/88-90, 244, 492, 1069 4/875, 981, 1173, 1174 5/407, 632 Алюмогели 1/62, 213, 214, 1001 2/339 Длюмогидриды 1/220,207, 1079-1081 [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология