Молярные зависимость от порядкового

Рис. 5. Зависимость молярного объема гомоатомных соединений от порядкового номера элементов

Рис. 75. Зависимость молярных объемов твердых простых веществ от порядкового номера п соответствующих элементов в периодической системе

Молярные объемы обнаруживают, в общем, периодическую зависимость от порядкового числа п, но такая зависимость от п отчетливо проявляется лишь начиная с третьего периода. Максимумы функции [c.263]

Хотя функция i = f n) периодична, однозначной связи между строением электронных оболочек атомов и молярными объемами нет. Одной из важнейших характеристик состояния электронов в атомах являются ионизационные потенциалы атомов. Они определяют энергию связи электронов в атомах и тесно коррелируют со структурой атомной оболочки. Первые ионизационные потенциалы атомов, т, е, характеристики энергии, необходимой для отрыва одного электрона от электрически нейтрального атома, представлены как функции порядкового номера п иа рис. 76. Из рисунка видно, что периодическая зависимость первых ионизационных потенциалов /j от п выражена ярко. Максимумы 1 соответствуют атомам элементов подгруппы гелия, а минимумы — атомам элементов подгруппы лития. [c.263]

Рис. 78. Зависимость молярных объемов простых веществ от порядкового номера л соответствующих элементов [86] прн высоких давлениях

Чтобы более подробно разобраться в свойствах элементов, образующих группу благородных газов, постройте графики зависимости их температур кипения а) от порядкового номера элемента, б) от числа валентных электронов, в) от энергии ионизации, г) от молярного объема. Какая нз обнаруживаемых при этом закономерностей кажется самой простой Обсудите возможные причины результатов, наблюдаемых на каждом графике. От чего еще может зависеть температура кипения Постройте соответствующий график и обсудите полученные результаты. [c.343]

Рис. 5.18. Относительные молярные объемы элементов в кристаллическом состоянии в зависимости от их положения в периодической системе. Обратите внимание на систематическое повышение ммярного объема при увеличении порядкового номера элемента в каждой группе периодической системы (исключениями являются гелий и азот). Обратите также внимание на понижение молярного объема к середине каждого периода. Сравните представленные здесь данные с тем, что показано на рис. 4.7, 5.9 и 5.19. Удается ли вам заметить какие-либо закономерности Можете ли вы объяснить их

Факторы, определяющие величины теплоемкостей, энтальпии, энтропии и свободной энергии, зависят, конечно, от положения элемента в периодической таблице. Термодинамические функции связаны с атомными и молекулярными энергетическими уровнями, с отношением радиусов и другими проявлениями размеров и с массами. В настоящее время термодинамические свойства большинства простых соединений измерены непосредственно, однако их можно вполне удовлетворительно оценивать интерполяцией по зависимостям от порядкового номера, как это видно из рис. 29.5—29.7. На рис. 29.6 и 29.7 приведены термодинамические величины, отнесенные к эквиваленту вещества, т. е. для каждого из них молярная величина поделена на сумму степеней окисления катионов в его формуле. Например, для NasO следует делить на 2, для СаО на 2, для АЬОз на 6, для 5сС1з на 3, для Ре04 на 8, для LiF на 1 и т. д. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология