Дифосген Трихлорметиловый эфир

И трихлорметиловый эфир этой же кислоты—дифосген (.темп, кип. 127 X) [c.412]

Технический дифосген обычно содержит наряду с трихлорметиловым эфиром небольшое количество моно- и дихлорэфиров. [c.129]

Этому распаду, а также и удвоенному молекулярному весу по сравнению с фосгеном, трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты очевидно и обязан обычному своему названию дифосген. [c.131]

Трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты, дифосген [c.658]

Трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты (дифосген) [c.68]

Дифосген (трихлорметиловый эфир хлоругольной к-ты) I OO I3 AI = 197,82 бц. дым. ж. запах прелого сеиа d = n = 1,4566 2 [c.149]

Дифосген (трихлорметиловый эфир хлоругольной к-ты) СЮООССЬ М = 197,82 бц. дым. ж. запах прелого сена 4 = 1,6534 п = 1,4566 2 /лл = —57 кип = 127,5 49= о, м, р. в, х, р. эт., эф. [c.147]

Вместо фосгена при поликонденсации на поверхности раздела фаз можно использовать бис-хлоругольный эфир дифенилолпропана, трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты (дифосген), бис-хлор-метил- или бис-трихлорметилкарбонат дифенилолпропана . [c.44]

Из хлорзамещенных хлоругольных эфиров — в качестве О. В. получили наибольшее применение метиловые эфиры, а именно моно -и трихлорметиловые эфиры хлоругольной кислоты (I и III), Первый из них (с примесью II) французы называли палит , а второй — сюрпа-лит . Это последнее соединение, СЬС0-0-СС1з, называют также дифосгеном, так как оно имеет тот же процентный состав, что и фосген. Кроме того, оно легко распадается с образованием фосгена, особенно при перегревании его паров [c.64]

Тиофосген легко присоединяет хлор, давая перхлор - метил-меркаптан и, подобно фосгену, легко реагирует со спиртами и фенолами, образуя эфиры тиоугольной кислоты , а также — с аммиак.ом и аминами, давая производные тиомочевины и горчичные масла Интересно, что при действии ультрафиолетовых лучей тиофосген уплотняется, образуя трихлорметиловый эфир хлор-дитиоугольной кислоты С С8-3-СС1з — сернистый аналог дифосгена (темп. пл. 116°). В этих же условиях и дифосген, и фосген, наоборот, распадаются, образуя хлор и окись углерода. [c.89]

Дифосген С1 — С — О — I3 по своему строению является трихлорметиловым эфиром хлоругольной кислоты [c.158]

В качестве боевого отравляющего вещества применялся также дифосген (т. кип. 127 °С), который может превращаться в фосген это ве-илество представляет собой трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты I OO I3 и получается хлорированием метилхлорформиата, в свою очередь получаемого из фосгена и метилового спирта [c.452]

Дифосген — бесцветная жидкость с таким же, как у фосгена, запахом, кипящая при 128°. Пары дифосгена почти в 7 раз тяжелее воздуха, очень ядовиты. Название свое дифосген получил потому, что молекулярная формула его 2O2 U является как бы удвоенной формулой фосгена ( O l2)2. По своему химическому строению он является трихлорметиловым эфиром хлоругольной кислоты [c.249]

Кроме этого, имеет значение и то обстоятельство, сколько атомов галоида введено в молекулу известно, например, что увеличение числа атомов галоида в эфирах хлормуравьиной кислоты приводит к ослаблению эффекта слезотечения, но зато усиливает удушающее действие. Так, монохлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты действует исключительно как лакриматор, тогда как трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты обладает лишь слабым лакримогенным действием, но зато является легочным отравляющим веществом с ярко выраженным удушающим действием (так называемый дифосген). Увеличение числа атомов галоида, может, однако, и уменьшить токсическое действие до полного его уничтожения. В качестве примера могут служить дихлордиэтилсульфид, дифенилхлорарсин и моно-фторуксусная кислота, введение в молекулы которых последующих атомов галоида приводит к значительному ослаблению первоначального токсического эффекта. Как известно из общих положений органической химии, положение атома галоида в молекуле определяет степень и характер токсического действия например, алкилбензо-лы, содержащие галоид в боковой цепи, всегда являются в большей или меньшей степени лакриматорами, тогда как соединения с атомом галоида в ядре в этом смысле абсолютно не токсичны. То же самое наблюдается и в алифатических соединениях. а-Хлорпроизводные эфира пропионовой кислоты обладают меньшим слезоточивым действием, чем р-хлорпроизводные. [c.35]

Трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты (дифосген) и гексахлордиметилкарбонат (трифосген) будут описаны в следующей главе как вещества удушающего действия ( легочное раздражение ). Наряду с этими эфирами имеет некоторое значение только этиловый эфир бромуксусной кислоты, который употреблялся для снаряжения артиллерийских химических снарядов. [c.54]

Трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты (перштоф, или дифосген) впервые был получен Гентше-лем в 1887 г. Применялся дифосген во время первой мировой войны преимущественно немцами под маркой зеленый крест . Вследствие того что при получении дифосгена в качестве побочного продукта образуется гексахлордиметилкарбонат (трифосген), а его токсические свойства аналогичны свойствам фосгена, то и это соединение было использовано как отравляющее вещество. [c.67]

Наряду с фосгеном при поликовденсации на поверхности раздела фаз могут быть использованы бнс-хлоругольные эфиры ароматических диоксисоединений, трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты (дифосген), бис-трихлорметилкарбонат и др. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология