Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциал абсолютный физический смысл

    Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса — константа, физический смысл которой рассмотрен ниже R — газовая постоянная Т—абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе F—число Фарадея [Ох] и [Red] — произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах. [c.280]


    Поэтому уравнения ДЯ = ф(Г) и АО = ф(Г) для конденсированных систем в отличие от ранее применявшихся следует составлять на основании соотношений для теплоемкостей, справедливых вплоть до абсолютного нуля Такие соотношения отличаются от обычных, так как в области низких температур характер кривой Ср = ф(Г) изменяется (см. с. 57). Учитывая это, снабдим все постоянные, входящие в уравнения температурной зависимости теплового эффекта и изменения изобарного потенциала для конденсированных систем, индексом "я. Величина ДЯо в отличие от АЯо имеет физический смысл теплового эффекта реакции при Т = 0. Также и константа /"Д, оставаясь постоянной вплоть до абсолютного нуля, приобретает смысл изменения энтропии при Т = 0 она отличается от константы интегрирования в (ХП1,21), [c.413]

    Условные параметры для которых дается определен. е только разности параметра в двух состояниях (точках). Значение параметра в каком-либо одном состоянии зависит от выбора условной точки отсчета, т. е. может быть определено только с точностью до постоянного слагаемого. Понятие абсолютного значения таких параметров лишено физического смысла. Пример такого параметра — электростатический потенциал. [c.51]

    Из табл. 40 следует, что в водородной и абсолютной шкалах порядок расположения металлов по возрастающему положительному значению стандартного электродного потенциала, а также разности потенциалов между двумя любыми электродными потенциалами остаются одними и теми же. В приведенной шкале потенциалов порядок расположения металлов и разности в величинах их стандартных электродных потенциалов совершенно иные, так как физический смысл величины потенциала в любой условной (и абсолютной) шкале и в приведенной шкале совершенно различен. В то время как условная шкала относит величины потенциалов к одному определенному электроду, потенциал которого принят за нуль, в приведенной шкале для каждого электрода потенциал отсчитывается от своего собственного нуля, равного нулевой точке этого металла. Неправильно поэтому применять ф-шкалу потенциалов для решения проблем, связанных с термодинамикой электрохимических систем или с электродным равновесием, и пытаться использовать ее вместо водородной шкалы или 8-шкалы потенциалов. Приведенная шкала не позволяет, например, определить направление реакции и величину э. д. с. равновесной электрохимической системы, составленной из двух электродов с известными значениями ф-потенциалов. Эту задачу легко решить при помощи е-шкалы. Однако потенциал в е-шкале не дает сведений ни о заряде поверхности металла, ни о структуре двойного электрического слоя, ни о том, [c.262]


    Из табл. 39 следует, что в водородной и абсолютной шкалах порядок расположения металлов по возрастающему положительному значению стандартного электродного потенциала, а также разности потенциалов между двумя любыми электродными потенциалами, остаются одними и теми же. В приведенной шкале потенциалов порядок расположения металлов и разности в величинах их стандартных электродных потенциалов совершенно иные, так как физический смысл величины потенциала в любой условной (и аб- [c.268]

    Абсолютное значение (если только оно не измерено относи- тельно Ео) не имеет физического смысла, так как его величина зависит от выбора электрода сравнения, потенциал которого условно принимается за нуль (в полярографии для необратимых процессов, когда нельзя или очень трудно найти Ео, за нуль принимают потенциал одного из видов каломельного электрода, чаще всего насыщенного), однако значения для нескольких процессов, измеренные относительно одного и того же электрода сравнения, количественно показывают, насколько легче протекает электрохимическая [c.51]

    Необходимо иметь в виду, что вследствие произвольного выбора начала отсчета потенциалов, т. е. потенциала нуля , абсолютная величина не имеет физического смысла ценность подобных величин QI заключается в сопоставлении их для двух или более электрохимических реакций, имеющих близкие (или равные) значения а и изученных с одним и тем же электродом сравнения [122]. [c.75]

    Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса, физический смысл которого рассмотрен ниже — газовая постоянная Т — абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе / — число Фарадея [0.x] и [Нес1] — концентрации веществ, участвующих в процессе п окисленной (Ох) и восстановленной (Кес1) формах. (Конкретные примеры применения последнего уравнения будут разобраны ниже.) [c.119]

    Физический смысл определяется как количество влаги, которое необходимо сообщить единице массы тела, чтобы увеличить его потенциал переноса влаги на единицу Ст = dujdQ. Удельная массоемкость существенно положительная величина, т. е. при увеличении влагосодержания тела возрастает и его потенциал переноса. Из соотношения (5.7) следует, что потенциал переноса 0 абсолютно сухого тела равен нулю. На этом основании может быть построена шкала потенциала переноса влаги, если принять некоторое тело за эталонное [1]. [c.241]

    Наличие в выражении работы Wf — otnF(E — ij i) устанавливает границы применимости и делает понятным физический смысл постулированной Парсонсом [7] связи между электрическими частями стандартных свободных энергий активного комплекса и веществ, вступающих в электрохимическую реакцию и получающихся в ее результате. Эта связь использована затем Мохильнером и Делахеем [8] при приложении теории абсолютных скоростей реакций к гетерогенным процессам, в которых участвуют адсорбированные на однородных и равномерно неоднородных поверхностях вещества. В этой работе, приводящей в основном к правильным выражениям скоростей, применяется неправильное (используемое также ив [91) выражение для химического потенциала fie сорбента 1п — 0). где 0 степень покрытия сорбента адсорбированным веществом. Правильный подход к решению подобных задач дан в [3] с использованием термодинамически обоснованных выражений для химических потенциалов сорбента и сорбата. [c.248]


Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал абсолютный физический смысл: [c.253]    [c.253]    [c.573]    [c.439]    [c.311]    [c.358]    [c.260]   
Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.118 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал абсолютный

Потенциал абсолютный Абсолютный



© 2024 chem21.info Реклама на сайте