Натрия тиосульфат окиси углерода

Используя-свойство фосгена [58] разлагаться нацело при 800° на Хлор и окись углерода, определение фосгена можно осуществить следующим образом. Известное количество треххлористого бора пропустить через нагретую до 800° трубку, выделившийся хлор поглотить раствором иодистого калия, избыток иода оттитровать раствором тиосульфата натрия и вычислить общее содержание элементарного хлора, а по разности последнего со свободным хлором — содержание хлора в фосгене. Анализ технического треххлористого бора на содержание фосгена [59] показал, что расхождение между параллельными пробами не превышает 0,2%. [c.257]

Образующийся йод титруют тиосульфатом натрия. После каталитического окисления окись углерода может быть определена в виде двуокиси углерода. [c.149]

Мрамор, окись хрома, хлорат калия, бисульфит натрия, окись свинца, двуокись марганца, ацетон, спирт этиловый, магний и цинк — пластинки. Однопроцентные растворы серной кислоты, анилина, уротропина, 0,4-процентный раствор брома в бензоле, 0,4-процентный раствор брома в четыреххлористом углероде, двунормальные растворы уксусной, соляной и серной кислот, тиосульфата натрия. Децинормальные растворы перманганата калия, бромида калия. Растворы соляной кислоты 0,6 н., 0,5 н.. [c.52]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

В маленькой пробирке пробу смешивают с превосходящим во много раз по весу количеством прокаленной окиси меди, насыпают сверху дополнительно окись меди, закрывают пробирку пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка, дважды изогнутая под прямым углом, и погружают свободный конец трубки в прозрачный раствор баритовой воды. Если газ, выделяющийся при нагревании вызывает помутнение баритовой воды, то можно заключить, что вещество содержит углерод появление капелек воды в верхней части пробирки указывает на присутствие водорода. Присутствие водорода можно также доказать, нагревая или прокаливая пробу с сульфитом или тиосульфатом натрия [ 1 ]. Наряду с водородом выделяется и сероводород, обнаруживаемый как по запаху, так и реакциями с ацетатом свинца или аммиачным раствором нитро-пруссида натрия. [c.11]