Пруссиды

После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg+ +, которые можно обнаружить соответствующим реактивом. В качестве индикатора применяют а) нктро-пруссид натрия Ма2[Ре(Ы0)(СЫ). 1, который образует с ионами ртути белый осадок б) дифенилкарбазон, который в точке эквивалентности образует с ионами ртути осадок интенсивно синего цвета . Применение дифенилкарбазона значительно удобнее . При определении очень малых количеств хлоридов к раствору приливают спирт для уменьшения диссоциации хлорной ртути в качестве индикатора применяют дифенилкарбазон. [c.425]

Известен целый ряд комплексных соединений, в которых имеется 5 ионов ( N)-, а шестой заменен или другим отрицательным ионом, или нейтральной молекулой СО, N0 и др. Такие соединения носят общее название пруссидов например Nag [Ре ( N)aNO] 2Н2О называется нитропруссидом натрия, или нитрозил-пентациано-(П1) феррат натрия. [c.363]

Метод меркуриметрии стал широко применяться в аналитической практике после введения в качестве индикатора нитро-пруссида натрия Ыаг [Ре(СЫ)5Ы0], который с ионом ртути (И) образует белый мелкокристаллический осадок Hg [Ре(СЫ)5М0] (ПР= 1,0- 10- ). [c.234]

Для мессбауэровской спектроскопии железа и его соединений в настоящее время в качестве стандартного вещества принят нитро-пруссид натрия Na2[Fe( N)5N0] 2H20, принадлежащий к пространственной группе — Рппт и имеющий орторомбическую решетку с параметрами а = 6,17 0,03 А, Ь = 11,84 + 0,06 Л, с = 15,43 0,08 А. Согласно данным, полученным в Национальном Бюро Стандартов США, нитропруссид натрия имеет величину квадрупольного расщепления АЕ = 1,712 0,004 мм/с при Т = +25° С, причем сама величина АЕ не зависит от ориентации кристалла. Из всех известных к настоящему времени соединений железа нитропруссид натрия имеет самую узкую ширину линии поглощения. Для не очень толстого поглотителя, содержащего от [c.194]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Качеств, анализ И. с.-появление пурпурно-красной окраски при взаимод. с 1%-ным р-ром Kj rjO, в присут. иитро-пруссида и NH4 I количественный - по кол-ву ацетона, образующегося при окислении пробы хромовой смесью. [c.195]

В качестве индикатора в меркуриметрии применяют раствор нитро-пруссида натрия Nag [Fe( N)sNO] 2НаО, реагирующий с Hg -ионами с образованием белого осадка Hg [Fe( N)sN01 2Н2О, или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, и др. [c.227]

Кислота азотная, х. ч. 10%-ный раствор нитро-пруссида натрия 0,1 и 0,01 н. растворы нитрата ртути (II) 1%-ный раствор фенолфталеина в 60%-ном спирте вода дистиллированная [c.504]

Кислота азотная (пл. 1,15 г/см ) 0,1 н. раствор нитрата ртути (II) 10%-ный раствор нитро-пруссида натрия (годен в течение 3—4 сут) вода дистиллированная [c.524]

Нитропруссид иатрия [пентацианонитроэилиАферрат(И) натрия] Naa[Fe(NO) + ( N)e] темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворяется в воде. Получается иэ гексацианоферрата (П) калия, азотной кислоты и карбоната натрия. Применяют как средство для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Пруссиды — группа комплексных соединений железа, содержащая во внутренней сфере пять цианолнгандов и один другой лиганд. [c.434]

Содержание бора определяли объемным титрованием с маннитом или колориметрически с кармином, концентрацию хлора — объемным меркурометрическим методом с нитро-пруссидом натрия. Ионы кальция и магния — трилонометрически, pH — со стеклянным электродом. [c.314]

Для определения воднорастворимых меркаптанов добавляют ацетат цинка и аммиак, затем добавляют нитро-пруссид натрия и встряхивают. Метод хотя и быстрый, но недостаточно точный. Может быть, более точным, хотя и менее селективным, является метод с применением хлорида двухвалентного кобальта с последующим добавлением гидроокиси натрия и перекиси водорода. Гидроокись трех- [c.329]

Открытие серы. Для открытия серы вещество сплавляют с металлическим натрием, причем образуется сернистый натрий, который растворяют в воде. При подкислении части полученного раствора в случае большого содержания серы появляется запах сероводорода. Если содержание серы в исследуемом веществе невелико, к половине полученного профильтрованного водного раствора прибавляют несколько капель раствора нитро-пруссида натрия. Фиолетовое окрашивание указывает на присутствие серы. [c.37]

Если раствор белка прокипятить со щелочью и после охлаждения добавить свежеприготовленный раствор нитро-пруссида натрия , жидкость окрашивается в красный цвет. [c.20]

Натрий нитрО пруссид, 5% раствор свежеприготовленный (1,8, 12, 15, 18) [c.330]

Действие нитропруссида натрия Na2[Fe( N)sN0]. Нитро-пруссид натрия вызывает в растворах тиосульфатов интенсивно синее окращивание, которое усиливается от нагревания или прибавления нескольких капель Кз[Ре(СМ)б] и NaOH. [c.525]

Представляет интерес определить знак градиента электрического поля, поскольку его можно связать с электронным строением молекулы. В случае монокристалла знак градиента можно найти с помощью уравнения (25) по изменениям в-(-резонансном спектре в зависимости от угла падения -(-лучей. Если направление -(-излучения совпадает с главной осью (9 = 0) градиента электрического поля, имеющего осевую симметрию, то интенсивность линии, относящейся к переходу из состояния со спином /2, должна быть в 3 раза больше интенсивности линии перехода из состояния со спином /г при перпендикулярном направлении оси соотношение интенсивностей становится равным 0,6. В том случае, когда линия перехода из состояния со спином /2 является наивысшей по энергии в спектре Мессбауэра (т. е. наблюдается при наибольшей допплеровской скорости), взаимодействие имеет положительный знак если же высшей по энергии окажется линия перехода из состояния со спином 2, то знак взаимодействия отрицательный. Это можно про иллюстрировать на примере -(-резонансного спектра [39], приве денного на рис. 10 этот спектр получен для монокристалла нитро пруссида натрия Мао[Ре(СМ)5Ы0] 2Н2О при значении О = 90 Отношение интенсивностей близко к 0,6, и линия перехода из со стояния со спином 2 находится в области положительных скорос тей. Таким образом, квадрупольное взаимодействие в данном слу чае положительно, и поскольку для Ее С > О, градиент электри ческого поля у ядра железа в этом комплексе положителен (д > 0) Аналогичным путем по -(-резонансному спектру монокристалла были определены знаки градиента поля и выяснена их связь со строением молекул в соединениях Ре(С0)5 [40] и ХеС14 [41]. [c.254]

Для обнаружения серы обычно прокаливают пробу с металлическим натрием. При этом сера переходит в сульфид, который обнаруживают с помощью нитро-пруссида натрия. Мы выберем другой способ, чтобы обойтись без труднодост5 пного и опасного натрия. [c.141]

Если реагирующие вещества не обладают свойствами индикаторов, то тогда приходится добавлять специальный индикатор. Так, например, хлорид-ионы можно титровать нитратом ртути (II), который образует с ними очень мало диссоциированный хлорид ртути (II). В качестве индикатора здесь добавляют немного нитро-пруссида натрня, который з конце титрования образует муть с из- [c.127]

Сильнодиссоциированные солн ртути (II) образуют с нитро-пруссидом натрия белый осадок, галогениды ртути (II) осадка не дают. При добавлении 0,08 мл 0,1 н. раствора ннтрата ртути (II) к 100 мл воды, содержащей 1 мл азотной кислоты и 0,1 г нитропруссида натрия, появляется неисчезающая муть. Не следует, однако, это количество нитрата ртути (II), расходуемое в глухом опыте, считать постоянной поправкой. В присутствии галогенидов ртути (II) некоторое количество ионов двухвалентной ртути связывается по приведенному выше уравнению, и поэтому для получения мути надо прибавлять большее количество реактива. Этот метод дает прекрасные результаты если определять соответствующие поправки и вычитать их из результатов определения. Особым преимуществом метода является то, что его можно применять для титрования сильнокислых растворов. [c.415]

Реактивы. Раствор индикатора. Растворяют 10 г ннтро-пруссида натрня Na2Fe( N)sNO 2НгО в 90 мл воды и сохраняют раствор в темной склянке. Если в растворе появится зеленое окрашивание, то он не пригоден. [c.415]

Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)sN0], В щелочной среде свежеприготовленный раствор нитро-пруссида натрия с сульфид-ионами образует комплексное соединение, окрашивающее жидкость в красно-фиолетовый цвет. [c.149]

После охлаждения пробирки со сплавом в нее наливают 10 капель этилового спирта и затем, после окончания выделения пузырьков газа, добавляют 2 мл дистиллированной воды. Получившийся раствор сернистого натрия наносится по 2 капли на предметные стекла. Студенты открывают наличие иона двухвалентной серы а) реакцией с уксуснокислым свинцом и б) реакцией с нитро-пруссидом натрия. Каждому дается по 2 предметных стекла с нанесенными каплями исследуемого раствора. Реакции проводятся следующим образом [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология